山东省2020年普通高校招生选考科目
化学试卷
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 实验室中下列做法错误的是
A. 用冷水贮存白磷
B. 用浓硫酸干燥氧化硫
D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 【答案】 D
【知识点】研究物质的实验方法
【考查能力】接受、吸收、整合化学信息的能力
【解析】A．白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确； B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确； C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确； D．钾在二氧化碳中可以燃烧，所以D错误 【难度】易 【题分】 2分
2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 谷物发酵酿造食醋
B. 小苏打用作食品膨松剂 D. 大气中NO2参与酸雨形成
C. 含氯消毒剂用于环境消毒 【答案】 B
【知识点】化学基本概念和基本理论
【考查能力】接受、吸收、整合化学信息的能力
【解析】小苏打用作食品膨松剂，是与酸反应产生二氧化碳，反应过程中无化合价变化，所以
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不涉及氧化还原反应 【难度】易 【题分】 2分
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能
级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A. 第一电离能： W>X>Y>Z
B. 简单离子的还原性： Y>X> W D. 氢化物水溶液的酸性：Y> W
C. 简单离子的半径：W>X>Y> Z 【答案】 C
【知识点】元素性质的递变规律
【考查能力】接受、吸收、整合化学信息的能力
【解析】根据Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，可得X是O，Z是Na，根据X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且是短周期主族元素，所以Y是F，W与Y最外层电子数相同，所以Y是Cl。第一电离能F最大，所以A错，简单离子还原性X>Y，所以B错，氢化物水溶液的酸性，HCl＞HF，所以D错 【难度】中 【题分】2分
4. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A. 健能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键 【答案】 C
【知识点】共价键与原子晶体
【考查能力】接受、吸收、整合化学信息的能力
【解析】A．因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确；
B．SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确；
C．SiH4中Si的化合价为-4价，C的非金属性强于Si，则C的氧化性强于Si，则CH4的还原性
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强于SiH4，则SiH4的还原性较强，C错误；
D．Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确； 【难度】易 【题分】 2分
5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 用甲装置制备并收集CO2 C. 用丙装置制备无水MgCl2 【答案】实验化学
【知识点】常见气体制备和收集，有机物的性质实验，电镀 【考查能力】化学实验与探究能力
【解析】CO2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，B中未除杂，挥发出的溴蒸气进入硝酸银溶液也会产生淡黄色沉淀，干扰对HBr的验证，D电镀阴阳极物质颠倒，所以错误 【难度】中 【题分】 2分
6. 从中草药中提取的calebin A (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin
A的说法错误的是
B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D. 用丁装置在铁上镀铜
A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
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D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 【答案】 D
【知识点】有机物的结构与分类，烃的衍生物 【考查能力】分析和解决(解答)化学问题的能力
【解析】A．该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；
B．该有机物中含有酯基，酯在酸性条件下水解生成羧基，且两物质均含酚羟基，酚羟基、羧基均能与Na2CO3溶液反应生成CO2，B正确；
C．该有机物中含有两个苯环，每个苯环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有6种，C正确；
D．1mol苯与3mol氢气加成，1mol碳碳双键，羰基分别与1mol氢气加成，所以1mol该分子最多与9mol H2加成 【难度】中 【题分】 2分
7. B3N3H6 (无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是
A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 【答案】 A
【知识点】分子构性与物质性质
【考查能力】接受、吸收、整合化学信息的能力
【解析】A．B3N3H6(无机苯)为分子晶体，所以熔点与分子间作用力有关，与键能无关，所以A错
B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个σ键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个
键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全部由N原子提供，B正确；
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C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大π键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp杂化，C正确；
D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大π键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确； 【难度】易
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【题分】 2分
8. 实验室分离Fe3+和A13+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用直形冷凝管 【答案】 A
【知识点】化学实验基本操作 【考查能力】化学实验与探究能力
【解析】萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，并注意放气，所以A错 【难度】中 【题分】 2分
9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、 Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺
流程如下：
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已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为MgO + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑+ H2O B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 【答案】 B
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【解析版】山东省2020年普通高校招生选考科目化学试卷
