最新人教版试题
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
河南省红旗区实验高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷
（解析版）
1．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3 【答案】B
【解析】(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3?多eH2O)→ 最后变成Na2CO3粉末(风化)
2．下列关于NO的说法正确的是（ ）
A．NO是红棕色气体 B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸 D．NO是汽车尾气的有害成分之一 【答案】D 【解析】
3．现有苯酚的乙醇溶液，若用该溶液回收苯酚，可供选用的操作有①加适量盐酸；②蒸馏；③过滤；④分液；⑤加足量的NaOH溶液；⑥加足量的FeCl3溶液；⑦加适量的乙醇和浓硫
酸混合液；⑧加足量的浓溴水；⑨加热；⑩通入过量的CO2。正确的操作步骤是 （ ） A、⑦⑨② B、⑧③①② C、⑥②①④ D、⑤②⑩④ 【答案】 D
【解析】
4．下列关于磷的叙述正确的是 A．红磷没有毒性而白磷有剧毒 B．白磷在空气中加热到260 ℃转为红磷 C．白磷可用于制安全火柴 D．白磷不能保存在水中 【答案】A 【解析】
5．焚烧下列物质，严重污染大气的是( ) A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．聚丙烯 D．有机玻璃 【答案】A
【解析】焚烧聚氯乙烯时产生含氯化合物，造成大气污染。 6．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 A．NF3是极性分子 B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体 【答案】D 【解析】略
7．银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为： Ag2O + Zn + H2O ═ 2Ag + Zn（OH）2，下列叙述，正确的是 A．在放电过程中，Ag2O为负极
B．在放电过程中，电池负极区溶液pH减小
C．在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn
D．放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应 【答案】B 【解析】 试题分析：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高作负极，氧化银作正极，A错误；B．负
--极上电极反应式为Zn-2e+2OH═Zn（OH）2，氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液pH减小，B正确；C．锌作负极，氧化银作正极，放电时，电流由正极经外电路流向负极，即从Ag2O极经外电路流向Zn极，C错误；D．放电时，锌作负极，发生氧化反应，氧化银作正极，发生还原反应， D错误；答案选B。 考点：考查原电池原理。 8．下列说法正确的是
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2 (g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 【答案】C 【解析】
试题分析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，错误，不选A；B、反应热与反应的条件无关，错误，不选B；C、热化学方程式要写明反应热，因为反应热与物质的聚集状态有关，所以必须注明物质的聚集状态，正确，选C；D、多数化合为放热反应，部分分解反应为吸热反应，错误，不选D。
考点： 热化学方程式的意义，反应热和焓变
9．下列除杂所用试剂和操作均合理的是 ( )。 选项 A B C 物质(括号中为杂质) 淀粉(NaCl) BaCO3(BaSO4) 乙酸乙酯(乙酸) 除杂试剂 水 NaOH溶液 操作 过滤 蒸馏 饱和Na2CO3溶液 搅拌、过滤 D 氯化氢(Cl2) 饱和食盐水 洗气
【答案】B
【解析】A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后，若用过滤的方法，二者均能通过滤纸，应用渗析的方法除去其中的NaCl，C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解，D选项用
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。
10．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（ ） A．3 B．5 C．6 D．8 【答案】A 【解析】
试题分析：在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6．5L．依据平衡的三段式计算列式计算得到： 4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g） 起始量（L） 4 3 0 0 变化量（L） 4×25%=1 3/4 1/2 n/4 平衡量（L） 3 9/4 1/2 n/4 则 3+9/4+1/2+n/4=6．5 故n=3 考点：化学平衡的计算
11．对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：
A．该溶液物质的量浓度为10moL／L B．所得的溶液的体积为22．5L
C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 【答案】C 【解析】
试题分析：100mL水中溶解了22．4LHCl气体，溶液的体积不是0.1L，A项错误；气体溶解在水中，溶液的体积不是气体和水的和，B项错误；因为没有密度，无法计算溶液的体积，所以该溶液物质的量浓度无法求得，C项正确；该溶液的质量分数=[溶质的质量÷（水的质量+溶质的质量）]×100%，根据题干数据，水和HCl的质量能够求得，进而求得溶液的质量分数，D项错误；选C。
考点：考查物质的量浓度的计算。
12．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A．装置①：除去Cl2中含有的少量HCl B．装置②：构成锌﹣铜原电池
C．装置③：可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 【答案】C
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【精品试卷】高考化学复习河南省红旗区实验高级中学高三下期4月月考化学试卷(复习必备)
