欧阳科创编 2021.02.05
实验五混合碱的测定
时间:2021.02.05 创作:欧阳科 内容:P196-199 一、实验目的(明确)
1. 了解测定混合碱的原理
2. 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含量
3. 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中的应用 二、实验原理(讲清)
所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物,它们的测定通常采用双指示剂法,即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下:
在混合碱试液中先加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH与Na2CO3的混合物,这时溶液中NaOH将被完全滴定,而Na2CO3被滴定生成NaHCO3,即滴定反应到达第一终点,设此时用去HCl溶液的体积为V1,反应式为:
NaOH + HCl═NaCl + H2O Na2CO3 + HCl═NaCl + NaHCO3
然后,再加甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至由黄
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色变为橙色,设所消耗HCl溶液的体积为V2,这时,NaHCO3全部被滴定,产物为H2CO3(CO2+H2O),反应式为:
NaHCO3 + HCl═NaCl + H2CO3
CO2+H2O
所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。
可见,滴定Na2CO3所需的HCl溶液是两次滴定加入的,从理论上讲,两次用量相等。故V2是滴定NaHCO3所消耗HCl的体积,NaOH所消耗HCl溶液的量为(V1—V2)。
那么各组分的含量按下式计算:
式中: ω1—— 混合碱中NaOH的含量,g·L; ω2—— 混合碱中NaHCO3的含量,g·L;
C —— HCl溶液的浓度,mol·L; V1 —— 滴定过程中一阶段HCl溶液
的用量,mL ;
V2 —— 滴定过程中二阶段HCl溶液
的用量,mL ;
V ——混合碱的体积,mL ;
M1 —— NaOH的摩尔质量,39.997
g·mol、
M
84.007 g·mol
–1
2
–1
–1
–1
–1
—— NaHCO3的摩尔质量,
试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。此时V1 欧阳科创编 2021.02.05 欧阳科创编 2021.02.05 为Na2CO3转化为NaHCO3所需HCl溶液的用量,滴定试样中NaHCO3所需HCl溶液的用量为(V2—V1)。那么各组分的含量为: 式中: 3—— 混合碱中NaHCO3的含量,g·L; ω4ω–1 —— 混合碱中Na2CO3的含量,g·L; C —— HCl溶液的浓度,mol·L; V1 —— 滴定过程中一阶段HCl溶液 –1 –1 的用量,mL ; V2 —— 滴定过程中二阶段HCl溶液 的用量,mL ; V —— 混合碱的体积,mL ; M 3—— NaHCO3的摩尔质量, 84.007 g·mol。 M 4 —— Na2CO3的摩尔质量,105.99 g·mol –1 –1 三、实验仪器与试剂(叫学生实验前检查) 1. 仪器 酸式滴定管 锥形瓶(250 mL) 移液管(25 mL) 洗耳球 2. 试剂 HCl溶液(0.1 mol·L) 酚酞指示剂(0.2 %) 甲基 橙指示剂(0.2 %) 欧阳科创编 2021.02.05 –1
实验五混合碱的测定之欧阳科创编
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