欧阳科创编 2021.02.05
实验五混合碱的测定
时间：2021.02.05 创作：欧阳科 内容：P196-199 一、实验目的（明确）
1. 了解测定混合碱的原理
2. 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含量
3. 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中的应用 二、实验原理（讲清）
所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下：
在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为V1，反应式为：
NaOH + HCl═NaCl + H2O Na2CO3 + HCl═NaCl + NaHCO3
然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄
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色变为橙色，设所消耗HCl溶液的体积为V2，这时，NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3（CO2+H2O），反应式为：
NaHCO3 + HCl═NaCl + H2CO3
CO2+H2O
所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。
可见，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。故V2是滴定NaHCO3所消耗HCl的体积，NaOH所消耗HCl溶液的量为（V1—V2）。
那么各组分的含量按下式计算：
式中： ω1—— 混合碱中NaOH的含量，g·L； ω2—— 混合碱中NaHCO3的含量，g·L；
C —— HCl溶液的浓度，mol·L； V1 —— 滴定过程中一阶段HCl溶液
的用量，mL ；
V2 —— 滴定过程中二阶段HCl溶液
的用量，mL ；
V ——混合碱的体积，mL ；
M1 —— NaOH的摩尔质量，39.997
g·mol、
M
84.007 g·mol
–1
2
–1
–1
–1
–1
—— NaHCO3的摩尔质量，
试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。此时V1 欧阳科创编 2021.02.05 欧阳科创编 2021.02.05 为Na2CO3转化为NaHCO3所需HCl溶液的用量，滴定试样中NaHCO3所需HCl溶液的用量为（V2—V1）。那么各组分的含量为： 式中： 3—— 混合碱中NaHCO3的含量，g·L； ω4ω–1 —— 混合碱中Na2CO3的含量，g·L； C —— HCl溶液的浓度，mol·L； V1 —— 滴定过程中一阶段HCl溶液 –1 –1 的用量，mL ； V2 —— 滴定过程中二阶段HCl溶液 的用量，mL ； V —— 混合碱的体积，mL ； M 3—— NaHCO3的摩尔质量， 84.007 g·mol。 M 4 —— Na2CO3的摩尔质量，105.99 g·mol –1 –1 三、实验仪器与试剂（叫学生实验前检查） 1. 仪器 酸式滴定管 锥形瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 洗耳球 2. 试剂 HCl溶液（0.1 mol·L） 酚酞指示剂（0.2 %） 甲基 橙指示剂（0.2 %） 欧阳科创编 2021.02.05 –1
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