高中化学阿伏伽德罗常数的易错点
阿伏伽德罗常数是理综高考全国卷常设的一道题目,主要是以选择题的 形式出现。近 5 年高考,在全国卷中,总计出现了 6 次,而在自主命题的省 份里,也绝大部分都考察了 NA 的应用。
高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀 口诀
一、阿伏伽德罗常数主要命题点
1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。特别是有机物的结构式、化学键。 3、电子转移数目
4、可逆反应,包括弱酸弱碱的电离,弱盐的水解。 二、阿伏伽德罗常数易错点 1、外界条件及物质状态
2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目
3、电子转移数目,特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算 4、特殊反应
三、解题秘籍——洞悉陷阱设置
1、抓“两看”:看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。常见 的陷阱设置:①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质:
H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。注意只有同时满足:
标准状况、气体这两个条件,才可以使用 22.4L/mol 这个常数。 2、记“组成和结构式”:比如 Na2O2 与 Na2O 的电子式、阴阳离子比; C3H8、C2H5OH 的结构式,CO2 的 pi 键个数等;注意金刚石中 C 与 C-C 比例 为 1:2,石墨 C 与 C-C 比例为 2:3,SiO2 与 Si-O 比例为 1:4,P4、CH4、N2 的结构式。
3、利用关系式法解题。比如 2017 全国 III 卷:0.1mol 的 11B 中,含有 0.6NA 格个中子。分析:列出 B:中子=1:6,1:6=0.1mol:x,求出 x=0.6mol。 该选项正确。
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4、混合气体采取极限处理。比如 2017 全国 II 卷:标准状况下,2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA。解析:利用极限处理法,假设 2.24L 全 部为 N2,假设 N2 的物质的量为 x,则 N2:分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol): x,求出 x=0.1mol;同样假设 2.24L 全部为 O2,假设 O2 的物质的量为 y,则 O2:分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x,求出 y=0.1mol;即 x=y=0.1mol≠0.2mol。该选项错误。
5、对于可逆反应,包括弱电解质的电离、弱盐的水解,由于转化率都小于 1,因此无论是计算离子浓度还是微粒数目,都要选择“小于”。常见的可逆反 应有:2NO2(气)==N2O4(气),2HI==H2+I2(气),
N2+3H2==2NH3,2SO2+O2==2SO3,氯气和水反应等,也包括弱酸弱碱的电 离,比如 H2CO3、H2SO3、HF、HClO、NH3.H2O;包括若离子的水解,比如 碳酸根、亚硫酸根、次氯酸跟等等。还有一类反应,与反应物的浓度有关, 比如二氧化锰与浓盐酸反应,铜和浓硫酸反应,当浓酸变稀酸时,反应不在 进行,因此产物也比预期小。对于这些反应,如果求离子浓度,一般选小于。
6、对于有浓度 c,或者有 pH,而没有给出溶液体积的问题,又要求微粒 数,这个选项就是错的。比如:2017 全国 III 卷:pH=1 的 H3PO4 溶液中, 含有 0.1NA 个 H+。分析:由于只有磷酸的浓度,而没有体积,就无法获知 H+的物质的量,因为 n=c*V。
综上所述,在平时的练习中,抓好基础,重视方法,提防陷阱,获取胜利!
高中化学阿伏伽德罗常数的易错点
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