专题8 碱
一、【考试内容】
1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质及用途；认识强碱的腐蚀性。
2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 3、学会用探究的方法认识碱的性质。 二、【复习重难点】
1、掌握常见的碱的理化性质及用途； 2、学会用探究的方法认识碱的性质。 三、【复习过程】 【例题呈现】
1.（16镇江）下列归类错误的是（ ） ．．
选 项 A B C D 归 类 化石燃料 常见的碱 营养物质 环境问题 物质或现象 煤、石油、天然气 烧碱、熟石灰、纯碱 淀粉、油脂、蛋白质 酸雨、温室效应、PM2.5超标 2.（15镇江）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。 （1）NaNO2中氮元素的化合价为 。
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为
。
3. (15常州)下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应。
实验Ⅰ：用试管集满CO2，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置。
(1)实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压________(填“变大”或“变小”)；
(2)对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是________(填序号)。
a. 滴加酚酞，溶液变为红色 b. 滴加少量稀盐酸，不产生气泡 c. 滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
实验Ⅱ：在8.0 g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3。
(1)某托盘天平标尺的最大刻度为1 g，配备有1 g、2 g、5 g和10 g四种砝码若干个，用该天平称取8.0 g NaOH固体时，所需砝码总数为________个；
(2)实验Ⅱ利用的原理是：________影响物质的溶解性。 实验Ⅲ：如图5所示，将5 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(ρ≈1.1 g/mL)缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5 mL气体。此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精，ρ(CO2)≈2 gL。
(1)实验时________(填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精； (2)实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是________；
(3)根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO2约为________(取整数)mL；
(4)理论上，上述5 mL NaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时，参加反应的CO2的体积大约为多少毫升？(写出计算过程，结果取整数)
(5)实际上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是________(填序号)。 a. CO2不纯 b. 装置漏气 c. NaOH与CO2化合生成了NaHCO3
d. 倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收
【知识梳理】
1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 化学式 俗称 物理性质 化学性质 重要用途 2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论 碱溶液的组成特点 碱溶液的共同性质 碱有共性的原因
【学生易错易漏点】
1、纯碱不是碱，属于碳酸盐或钠盐，但其水溶液呈碱性。
2、只有碱的溶液才能与指示剂、非金属氧化物和盐溶液反应。
【体系构建】
1、按照溶解性可将碱分为 和 。大部分的碱是不溶于水的，常见的能溶或微溶的碱有（写化学式） 、 、 、 、 。 2、氢氧化铜是 色的，氢氧化铁是 色的。其他的不溶性碱一般都是 色的。 3、碱的通性（填写【知识梳理】2表格）
4、判断下列反应能否发生并完成反应方程式的书写：
（1）CO2 + NaOH— （2）CO2 + Mg(OH)2— （3）SO2 + NaOH— (4) SO2 + Ca(OH)2— (5) KOH + HNO3— (6)Al(OH)3 + HCl— （7）NH3·H2O + H2SO4— （8）NaOH + KCl— （9）Ba(OH)2 + CuSO4— (10) Ca(OH)2 +Na2CO3— （11）Cu(OH)2 +Na2SO4— (12) NaOH + CaCO3— (13) Fe(OH)3 +AgCl—
以上能发生的反应中属于复分解反应的有 。 【练习反馈】
1、【2020年湖南省湘潭市】下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
2、【2020年湖南省邵阳市】下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 （ ）
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液 3、【2020年四川省成都市】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 （
）
A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
4、【2020年四川省内江市】下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是 （ ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
5、【2020年江苏省苏州市】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，
部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是 （ ）
选项 A B C
D NaOH NaCl NaNO3 甲 H2SO4 C Ca(OH)2 乙 H2 CO CaCl2 丙 H2O CO2 CaCO3 6、【2020年江苏省连云港市】下列有关实验现象的描述正确的是 （ ）
A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变
C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味气体
7、【2020年江苏省宿迁市】某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，
NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（ ） A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCl C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2
8、【2020年陕西省】室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如右图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中有较多的Ba、OH、SO4、H
2+
-2-+
9、【2020年湖南省湘潭市】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据
实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减少 D．c点所含的溶质种类最少
10、【2020年广东省广州市】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。测量其溶液的pH时，可
以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________ （以土壤中含有硫酸为例）。 （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
11、（15镇江）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：
（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 （选填序号）。
a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2
（2）阶段一的目的是 。
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。
12、【2020年湖北省襄阳市】某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学
们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②
熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。 【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3
和 。
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：
实验步骤及操作 实验现象 结 论
江苏输容市2020届中考化学一轮复习专题汇编专题8碱无答案202003313129
