二氧化硫和三氧化硫
1．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是( ) A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成 C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 答案 D
2．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ①KMnO4酸性溶液 ①滴有酚酞的NaOH溶液 ①溴水 ①淀粉碘溶液 A．①① C．①①① 答案 D
3．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是( ) ①活性炭 ①过氧化钠 ①氯水 ①二氧化硫 ①臭氧 A．①①① C．①①①① 答案 B
4．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( ) ①溴水 ①Ba(OH)2溶液 ①石灰水 ④Na2CO3溶液 ①稀硫酸 ①Na2SO4 ①Na2SO3 A．只有① C．①①① 答案 D
5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( ) A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
B．①①① D．①①① B．①①① D．①①①① B．①①① D．①①①
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答案 A
6．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3
－B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24 －C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO23===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 答案 B
7．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是( ) A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4 B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4 D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液 答案 C
8．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为( )
X Y A.①① C．①① 答案 A
9．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
(1)①中发生反应的化学方程式为__________________________________ _______________________________________________________________。 (2)①中实验现象为______________________________________________， 证明SO2是________气体。
(3)①中品红溶液________，证明SO2有________性。
① SO2 饱和的NaHCO3溶液 ① H2S 浓硫酸 ① CO2 Na2SO3溶液 ① Cl2 Na2CO3溶液 B．①① D．①①
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(4)①中现象是_________________________________________________， 证明SO2有________性。
(5)①中现象是___________________________________________________， 证明SO2有________性。
(6)①的作用是________，反应的化学方程式为___________________________ _________________________________________________________________。 答案 (1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)石蕊试液变红 酸性 (3)褪色 漂白
(4)出现淡黄色浑浊 氧化 (5)碘水褪色 还原
(6)吸收多余的SO2，防止其污染空气 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 10．某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H2S＋Cl2===S＋2HCl 2H2S＋SO2===3S＋2H2O)。
(2)将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。 ①另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 请回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是____________________ ________________________________________________________________。 (3)气体A中不一定存在的气体是_______________________________。
答案 (1)SO2 (2)H2S H2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液变浑浊 (3)CO2、HCl
11．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；气体发生装置B应
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选择以下三种装置中的________(填序号)。
(2)装置D中主要反应的离子方程式为________________________________ _______________________________________________________________。
(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ①氯化亚铁溶液 ①硫氰化钾溶液 ①品红溶液 ①酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)的试管内，再加入________(填一个序号)。产生的现象是_____________________________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)的试管内，产生的现象是_______________________________________________________ _____________________________________________________________。 答案 (1)防倒吸 ①
2－＋2Cl－ (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO4
(3)① ① 溶液呈红色 ① 紫红色褪为无色
12．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 回答下列问题：
(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是
_____________________________________________________________。
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能太快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________(填操作编号)。
①向装置A中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热
①待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b ①打开止水夹a和c，关闭止水夹b
(3)实验时，装置C中的现象为__________________________________。
(4)当D中产生________(填序号)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而
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不是SO2。
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B．脱脂棉上蓝色均变浅 C．脱脂棉上蓝色褪去 D．脱脂棉上蓝色不变
则装置D的作用为__________________________________________。
答案 (1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好) (2)①①① (3)品红溶液褪色
(4)A 除去SO2并检验SO2已被除尽
13．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、________________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________________________________________________ ____________________________________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。
答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无
2＋＋色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn
－＋5SO24＋4H
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH
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高一化学(人教版)必修1课时同步练习卷：二氧化硫和三氧化硫
