【学生】不存在。 【教师】在树状分类法中，同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。 【小结】我们对物质分类一般步骤：先确定分类标准，再选择分类方法，最后得出正确的分类结果。对物质进行分类的目的，对于化学学习而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。 今天主要学习了两种分类法，交叉分类法、树状分类法。交叉分类法的特点就是物质类别间有相交叉的部分，并且分类标准是多样的，而树状分类法的特点就是同层次中各类别间相互独立，不交叉，分类标准是唯一的。 【结语】学习了分类的方法以后，大家要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。 铵盐的性质（喷泉实验） 课题：第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸(一)------氨 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 授课班级 课 时 1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 2、知道铵根离子的检验方法 3、认识氨在生产中的应用 通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。 1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。 2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。 重 点 氨的化学性质和制取 难 点 氨气的还原性 知 识 结 构 与 板 书 一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性质 1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。 合成氨工业：N2 +3H2 高温高压 催化剂 2NH3 第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸 设 计 2、氨水密度比水小 3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热 4、极易溶于水 (二) 氨的化学性质 1、与H2O反应 NH3+H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4＋＋OH― △ NH3↑+H2O 2、与酸反应 NH3＋HCl＝＝NH4Cl （产生白烟，可用于检验NH3） NH3＋HNO3＝＝NH4NO3 （白烟） 2NH3＋H2SO4＝＝ (NH4)2SO4 （吸收NH3的方法） NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3 （俗称碳铵） 3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4、氨气的还原性 (1) NH3 还原氧化铜：2NH3+3CuO(2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯) (3) 与氯气的反应： 若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2 若NH3充足，则 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2 (三) 铵盐 1、物理性质：易溶于水无色晶体。 2、化学性质 (1) 铵盐受热易分解 NH4HCO3 == NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ NH4Cl △ 催化剂 △ 4NO+6H2O △ 3Cu+N2+3H2O 2N2+6H2O 点燃 NH3 ↑+ HCl ↑ △ (NH4)2SO4 5NH4NO3 2NH3 ↑+H2SO4 △ 2HNO3 +4N2↑+9H2O NH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热) 2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃) (2) 与碱反应 (NH4)2SO4+2NaOH（3）NH4＋的检验 原理：NH4＋＋OH― △ △ Na2SO4 +2NH3 ↑+2H2O NH3↑＋H2O 现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。 (四）实验室制NH3 1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)22、干燥剂：碱石灰 3、收集方法：向下排空气法 4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝 （2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟 5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流 教学过程 教学步骤、内容 ［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？ ［投影］ △ CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。 ［投影］ 氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程 ［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨 高温高压 ［板书］合成氨工业：N2 +3H2 催化剂 2NH3 ［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH3 为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。那么，NH3究竟有哪些性质呢？本节课我们来学习NH3和铵盐的一些知识。 ［板书］第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸 一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性质 ［讲］新闻阅读：据中国新闻网报道:2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…… ［思考与交流］ 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ ［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？ ［板书］ 1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。 2、氨水密度比水小 3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热 4、极易溶于水 ［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。因此可以设计喷泉实验。 ［实验探究］喷泉实验 ［讲］喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，既有天然的，也有人为的，现在以NH3的喷泉实验为例，说明喷泉实验的相关问题。 演示实验，可让学生动手参与 ［投影］喷泉实验 (1) 实验操作：如图所示，由于NH3极易溶于水，先打开少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使烧瓶内气体气压，将烧杯中的H2O压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。 ［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。 止水夹，挤压胶状滴管，的压强迅速减小。外界大［问］请同学们根据刚才的操作描述一下实验现象？ 形成红色喷泉 ［问］为什么原来的无色的酚酞溶液进入烧瓶后就会变红呢？ 这说明NH3溶于水后还与水发生反应，得到的溶液显碱性，酚酞遇碱显红色 ［投影］(2) 实验原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉 ［思考与交流］ （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；（2）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。 ［讲］CO2、H2S、NO2、Cl2等在H2O中溶解度不大的气体不能形成喷泉，但若将H2O改成NaOH溶液呢能否出现喷泉实验呢？这些气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而形成喷泉。此外，若改变喷泉实验装置，也可使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉实验。因此，要以形成喷泉的条件来认识形成喷泉的本质，具体的设计方案同学们现在可以思考，我们可以在探究性实验课上亲自操作去验证我们的设计。 ［投影］例1、用充满VL NH3的烧瓶作喷泉实验，若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓度为多少？ 解：n(NH3) == V/22.4 c(NH3) == n(NH3)/V == 1/22.4 == 0.045 mol/L ［讲］用NH3或HCl做喷泉实验，若混有不与该气体反应的气体，如空气、氧气、氮气等，则不论混合气体比例如何，水是否充满烧瓶，标准状况下其溶液浓度均为1/22.4 mol/L ［问］刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题？ 氨气溶于水后生成的溶液显碱性 ［讲］NH3不仅极易溶于水，且溶于水后的部分NH3 与水发生了反应。 ［板书］(二) 氨的化学性质 1、与H2O反应 ［讲］NH3溶于H2O后，大部分与H2O结合形成一水合氨NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4和OH，而使溶液显碱性，而NH3·H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2O ＋―［板书］NH3+H2O NH3·H2O △ NH3·H2O NH4＋＋OH― NH3↑+H2O ［讲］NH3是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此法检验NH3 ［问］氨水呈碱性，其密度比H2O 小，且浓度越大密度越小，那么，氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？
高中化学教师资格证面试真题总结
