那么其中具体的化学反应是怎样的呢？化学键的断裂和生成又是怎样的呢？带着问题和思考，我们来看一段模拟动画演示。 [动画演示] 生：[观察]
师：首先，乙烯分子不饱和双键中一个键比较容易断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成1，2—二溴乙烷。由现象和烷烃的知识，我们知道产物是无色的液体。
像这样的反应，就是加成反应。
师：现在同学们能否系统地总结出加成反应的定义呢？
请同学们看到书上第60页对加成反应的定义：
有机物分子的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。
在定义中，我们尤其注意其中几个比较重要的字眼：
① 不饱和键：加成反应是不饱和烃的特征反应，实质上是C=C的一个键比较容易断裂，
这样才能够分别与原子或原子团结合。
② 原子或原子团：以Br为例，是Br原子，而不是整个Br分子。而所谓的原子团，举个
例子，就是我们前面学到的甲基等，还有后面学到的羟基。 ③ 生成新的物质：生成的产物比反应物还要饱和。 [扩展]
师：乙烯不仅可与溴水发生加成反应，在一定条件下，还可以与氢气、氯气、水等反应。
请同学们动手完成下面的反应方程式：
定义：单位时间内反应物或生成物浓度（均取正值）的改变 过渡：有了一个科学的物理量作为研究工具，那么下面我们就来看如何控制一个化学反应的快慢呢?在前面金属性质的学习中，我们知道钠和镁分别与水反应，究竟谁的反应速率大呢？ 学生：钠
老师：为什么？
学生：因为钠比镁活泼
老师：说明影响反应速率的决定因素是什么？ 学生：反应物本身的性质
板书：二、影响化学反应速率的因素
1. 反应物的性质（内因）
老师：反应物本身的性质是无法改变的，那么我们就来研究外界因素对化学反应的影响。 板书：2. 反应物所处的环境（外因） 老师：那么哪些外界因素会影响化学反应速率呢？下面请同学们利用实验台上的药品以及仪器进行自主探究实验，实验的要求及步骤大家可以参照幻灯片。
实验（一）：在两支大小相同的试管中，加入3ml 5%的H2O2溶液，分别滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中有适量的气泡出现时，将两支试管分别放入常温和热水烧杯中，仔细对比观察实验现象： H2O2溶液 H2O2浓度 FeCl3溶液 温度 出现气体快慢
5% 试管一 3ml 2滴1mol/L 室温
5% 试管二 3ml 2滴1mol/L 热水
老师：大家对实验现象进行了认真观察，现在请实验小组进行实验汇报。 学生：在该实验中我们观察到两支试管出现气体快慢不一样。处于热水的试管中出现气体更快一些。并且产生了能使带火星木条复燃的气体，我们认为该气体为氧气。
老师：该组同学对实验观察得很仔细，对实验条件控制也很好。我们能从本次实验中认识到什么对化学反应速率产生了影响？ 学生：温度 板书：⑴ 温度
追问：很好，温度与反应速率存在什么样的关系？ 学生：温度越高，化学反应速率越大。
老师: 该关系的存在有其它要求吗？（提示对比）
学生：必须在其它外界条件不变时，才有温度升高化学反应速率加快这样的关系 老师：请同学们接着按照实验二的要求探究影响化学反应速率的因素。
实验（二）：在三支大小相同的试管中各装入3ml 5%的H2O2溶液，再向其中两支试管中，一支中加入少量MnO2粉末，另一支中2滴1mol/L FeCl3溶液。认真对比观察现象。
H2O2体积 H2O2浓度 催化剂 出现气体的快慢
5% 试管一 2滴管 无 5% 试管二 2滴管 2滴FeCl3溶液 5% 试管三 2滴管 少量MnO2
老师：大家看到了什么现象？根据你观察到的现象，能得到什么结论呢？
学生：加入MnO2 和FeCl3后，H2O2溶液中产生气泡的速率都明显加快，说明H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率。 板书：⑵ 催化剂
老师：下面请同学们按照实验三的步骤进行实验。
实验（三）：在两支大小相同的试管中，分别加入3ml 0.1mol/L HCl和3ml 2mol/L HCl溶液，再分别加入两根大小相同的镁条，对比观察实验现象。
金属 HCl体积 HCl浓度 出现气体的快慢
0.1mol/L 试管一 镁条 2滴管
2mol/L 试管二 镁条 2滴管
老师：大家看到了什么现象？根据你观察到的现象，又能得到什么结论呢？
学生：把镁条加入2mol/L HCl的试管中，产生气泡的速度更快，说明浓度越大，反应速率越快。
板书：⑶ 浓度
老师：除了以上的条件外还有如压强、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。请同学们根据我们今天所学的知识，以及已有的知识和经验，填写下表。
实 例 夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃烧快 影响速率的因素 如何影响 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 工业合成氨通常要在高压下进行 老师：通过以上的研究我们已经掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素，调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如有些反应很慢，但是在生活中很有用，要设法加快，如钢铁冶炼、合成橡胶。而建筑物、雕塑的腐蚀、
钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢它的速度。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。
核素
教学目标
知识与技能：了解核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法：区别概念之间的不同
情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力
教学重点：质量数、同位素、核素的概念
教学难点：核素的概念，同位素和同素异形体的区分 教学方法：讲解、练习、探究
引入 我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。 板 质子 书 原子核 中子 原子 核外电子 原子结构里面存在这样一个重要的关系： 师 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 板书 实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质多媒体课件 量，取质子和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的 相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性过渡 质。我们可以用“A”表示。 原子的构成AZX，X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数。 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其 板书 A质子数，左上角标出质量数X。 A质量数=Z质子数+N中子数 Z 练习 粒子符号 ①O ②Al ③Ar 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 8 18 24 22 18 27 1、27Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，Co的中子数与核外电子数之差是 。 A用ZX表60示为 师 板书 [引导] ④Cl 3517Cl 元素的种类是由质子数决定的。元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称。 元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称。 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，质子数相同，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种。 原子符号 质了数 中子数 氢原子名称和简称 投影展示 提问 板书 ①11H ②21H ③31H 氕（H） 氘（D） 氚（T） 32那么11H、1H和1H原子结构有什么异同，他们是不是同一元素。 同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 14141635235238 练习 1、在 6C、 7N、 8O、17Cl、 92U、 92U中； （1）____________和_____________互为同位素 （2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素 （3）___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素. 以上所列共有_____________种元素. 种核素。 板书设计 一、原子结构 质子 原子核 中子 原子 核外电子 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 AZX，X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数 A质量数=Z质子数+N中子数 二、核素 元素：是指具有相同质子数的同一类原子的总称 课后反思 同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 1、同素异形体的概念可以放到习题中讲解，如果加到课上，概念太多，学生容易混 在一块分不清。 2、讲解概念学生不能一下理解，尤其是核素的概念，可以通过针对性很强的练习题 来加深对这些概念的理解。 一定物质的量浓度溶液的配制 课程授课教案 授课
人：袁碧珍 课次 1 课时 1 课型 □理论课 □讨论课 √实验课 □习题课 □其他 授课题目（教学章、节或主题）： 第三章 第三节 一定物质的量浓度溶液的配制 教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）： 1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。 2.熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。 教学重点及难点： 重点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。 2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。 难点：溶液配制过程中的误差分析。 教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论 教 学 基 本 内 容 一、容量瓶的介绍： 1、构造：磨口、细颈、平底。 2、特点：（1）容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； （2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度。 3、使用方法：验漏、洗涤。
高中化学教师资格证面试真题总结 - 图文
