北京市东城区2020届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列行为不合理或不符合安全要求的是 ．．．．．．A. 用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 B. 向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒 C. 用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍 D. 油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖 【答案】B 【解析】
【详解】A. 酯在碱性溶液中可以水解，加热促进了碳酸根的水解，增强了纯碱溶液的碱性，所以去污效果更好；
B.使用高浓度酒精，对细菌蛋白脱水过于迅速，使细菌表面蛋白质首先变性凝固，形成了一层坚固的包膜，酒精反而不能很好地渗入细菌内部，减弱了其杀菌能力；
C.稀释的84消毒液中的主要成分次氯酸钠具有漂白性，故可以漂白白色棉织物上的污渍；
D.迅速关闭燃气阀门，先切断火灾源头，迅速盖上锅盖，使锅里面火缺氧自然熄灭； 答案选B。
2.对下列过程的化学用语表述正确的是
A. 把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O = Na2O＋H2↑ B. 用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O
通电
H+＋OH-
C. 向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓ D. 用电子式表示NaCl的形成过程：【答案】D 【解析】
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O =2NaOH＋H2↑，A错误； B.用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动离子，H2SO4=2H+SO4，B错误；
C.一水合氨为弱碱，向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ +3NH3?H2O =Al（OH）
3
+
2-
↓+3NH4+，C错误；
，D正
D. NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：确； 答案选D。
3.下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是 ．．
A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 A. A 【答案】A 【解析】
B．铝丝伸入硫酸铜溶液中 C．测定空气中氧气含量 D．向蔗糖中加入浓硫酸 B. B C. C D. D
【详解】A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应无化合价变化，不发生氧化还原反应，A正确；
B.铝丝伸入硫酸铜溶液中，发生反应2Al+3Cu=3Cu+2Al，有化合价变化，发生氧化还原反应，B错误；
C.利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体），使容器内压强减小，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，发生氧化还原反应，C错误；
D.浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，自身被还原成二氧化硫，发生氧化还原反应，D错误； 答案选A。
2+
3+
4.阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是 ．．．项目名称 钾 钙 胱抑素C 尿素 甘油三酯
A. 体检指标均以物质的量浓度表示 B. 表中所示的检查项目均正常 C. 尿素是蛋白质的代谢产物 D. 甘油三酯的结构可表示为【答案】A 【解析】
【详解】A.物质的量浓度单位为mol/L或mmol/L，胱抑素C 的单位为mg/L ，不是以物质的量浓度表示；
B.根据参考范围可知，表中所示的检查项目均在正常范围内； C.蛋白质的代谢产物为尿素等；
D.甘油三酯是羧酸与甘油形成的酯，结构可表示为答案选A。
5.硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是 ．．．A 原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl B. 氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢 C. SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水 D. SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应 【答案】C
（R1、R2、R3为烃基）；
（R1、R2、R3为烃基）
检查结果 4.1 2.15 0.78 4.18 1.50 单位 mmol/L mmol/L mg/L mmol/L mmol/L 参考范围 3.5~5.5 2.13~2.70 059~1.03 2.78~7.14 0.45~1.70 【解析】
【详解】A.同一主族从上到下，同周期从右到左，原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl；
B.同一主族从上到下，同周期从右到左，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢；
C.SeO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SeO3和水；
D. Se 元素最外层有6个电子，最高化合价为+6价，最低负价为-2价，SeO2中Se为+4价，为Se元素的中间价态，故既可发生氧化反应，又可发生还原反应； 答案选C。
【点睛】酸性氧化物与碱反应生成相应化合价的盐和水。 6.下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是 ．．．
A. 盛放NaOH溶液，选用④
B. 从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ C. 分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③
D. 配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 【答案】A 【解析】
【详解】A.氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，故保存氢氧化钠不能用玻璃塞； B.从食盐水中获得食盐采用蒸发结晶的方法，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等仪器； C.分离I2的四氯化碳溶液和水采用分液的方法，需要分液漏斗、烧杯等；
D.配制100 mL 0.1 mol·L NaCl溶液，需要烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等仪器； 答案选A。
【点睛】盛放强碱溶液，需要使用橡胶塞。 7.已知：①C2H6（g）②C2H6（g）+
C2H4（g）+H2（g） ??H1 ＞0。
-1
7O2?g?=2CO2（g）+3H2O（l） ?H 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1 2③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ?H 3＝-1411.0 kJ·mol-1
下列叙述正确的是
A. 升温或加压均能提高①中乙烷的转化率 B. ①中断键吸收的能量少于成键放出的能量 C. 用?H 2和?H 3可计算出①中的?H
D. 推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ 【答案】D 【解析】
【详解】A.①为反应前后气体分子数增加的反应，故加压使反应向逆向移动，乙烷的转化率降低，A错误；
B.①为吸热反应，反应中断键吸收的能量大于成键放出的能量，B错误；
C.反应②③中不存在反应①中生成的氢气，故不能通过盖斯定律用?H 2和?H 3可计算出①中的?H，C错误；
D.根据②③推断，C2Hn中n值越小，释放的能量越小，推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ，D正确； 答案选D。
8.已知苯可以进行如下转化：
下列叙述正确的是
A. 用蒸馏水可鉴别苯和化合物K B. 化合物M与L互为同系物 C. ①、②反应发生的条件均为光照
D. 化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应 【答案】A 【解析】
【详解】A.化合物K为溴苯，溴苯的密度比水大，苯的密度比水小，用蒸馏水可鉴别苯和溴苯，A正确；
B.化合物M的分子式为C6H12与L的分子式为C6H10，不满足同系物的定义，两者不是同系物，B错误；
北京市东城区2020届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）
