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高中化学 第2章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度(第1课时)化学反应的速率达标作业 新

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化学反应的速率

一、选择题

1.(2015·山东省淄博市第一高一下学期期中)下列有关反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率

B.100 mL 2 mol·L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢

【解析】 A.铁和浓硫酸钝化,所以错误,不选A;B.加入氯化钠溶液,盐酸的浓度减小,所以速率减慢,不选B;C.升温,反应速率加快,错误,不选C;D.减小压强,反应速率减慢,正确,选D。

【答案】 D

2.在某一化学反应A+3B===2C+D中,反应物A的浓度在20 s内由1.0 mol/L变成0.2 mol/L,则在这20 s内用C表示的平均反应速率为( )

A.0.01 mol/(L·s) B.0.8 mol/(L·s) C.0.04 mol/(L·s)

D.0.08 mol/(L·s)

-1

Δc1.0-0.2mol/L

【解析】 v(A)===0.04 mol/(L·s),根据反应速率之比等于化

Δt20s学方程式中各物质化学计量之比,得

【答案】 D

3.下列说法正确的是( )

A.增大反应物的量,化学反应速率一定加快 B.气体反应体系的压强增大,化学反应速率一定加快 C.与金属锌反应时,硫酸的浓度越大,产生H2速率越快

D.2 mol某气体在2 L的容器中反应,4 s后浓度变为0.5 mol/L,则其反应速率为0.125 mol·L·s

【解析】 增加反应物的量,浓度不一定增大,速率不一定加快,A错;气体反应体系的压强增大,化学反应速率不一定加快,B错;硫酸的浓度增大到一定程度变为浓硫酸,性质从普通酸转变为的氧化性为主的酸,无H2产生,C错。

【答案】 D

4.(2015·山东省淄博市第一高一下学期期中)反应A(s)+B(g)===C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是( )

A.升高温度 B.增加A的物质的量 C.使用催化剂

D.缩小容器体积使压强增大

-1

-1

vA1

=,得v(C)=0.08 mol/(L·s),D项正确。 vC2

【解析】 A.升温反应速率加快,不选A;B.增加A的量,但因为A为固体,所以其浓度不变,不能加快反应速率,选B;C.使用催化剂能加快反应速率,不选C;D.缩小容器的体积,气体物质的浓度增大,反应速率加快,不选D。

【答案】 B

5.(2015·浙江省杭州地区重点高一第二学期期中)两只敞口烧杯中分别发生如下反应:一只烧杯中反应为:A+B===C+D,反应温度为T1,另一只烧杯中反应为:M+N===P+Q,反应温度为T2,T1>T2,则两只烧杯中反应速率快慢为( )

A.前者快 C.一样快

B.后者快 D.无法确定

【解析】 化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质,两只烧杯中反应物不同,所以无法判断反应速率的快慢,故答案为D。

【答案】 D

6.(2015·山东省潍坊市五县高一下学期期中)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是( )

Na2S2O3溶液 实验 反应温度/℃ 稀H2SO4 H2O V/mL 5 5 5 5 c/(mol·L-1) V/mL 10 5 10 10 c/(mol·L-1) V/mL 5 10 5 5 A B C D 25 25 35 35 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.2 【解析】 最先出现浑浊说明化学反应速率最快的,温度越高,化学反应速率越快,故答案在C和D中选择,又因为反应中,反应物的浓度越大,反应速率越快,故答案选D。

【答案】 D

7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )

A.NaHSO4(固体) C.CuSO4(固体)

B.Na2SO4溶液 D.NaCl(固体)

【解析】 NaHSO4溶于水显强酸性,会增大溶液中的H浓度,反应速率加快,A项不正确;加入CuSO4固体形成原电池加快反应速率,C项不正确;加入适量NaCl固体,不会影响Fe与盐酸反应的速率,D项不正确。

【答案】 B

8.为了说明影响化学反应进行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A~D四个实验,你认为结论不正确的是( )

A.大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大

B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时,大理石粉反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,向其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同

【解析】 本题考查外界条件对化学反应速率的影响。解答的关键是找准判断的依据,一般涉及的是某一个条件对反应速率的影响,不是综合因素的影响。

内因

看反应物活泼性

――→镁与盐酸反应速率快―→A× Mg>Al

固体颗粒越小,等质量的大理石粉表面积

――→B√ 远远大于大理石块其表面积越大

【答案】 A

9.(2015·江苏省沭阳县高一下学期期中)在t ℃时,10 L 0.4 mol·L H2O2溶液发生催化分解:2H2O2===2H2O+O2↑,不同时刻测得生成O2的体积如下表,已知反应至6 min时,H2O2分解了50%(已折算为标准状况)

-1

t/min V(O2)/L 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 V=? 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A.0~2 min H2O2平均反应速率比4~6 min慢 B.反应至6 min时,共产生O2 44.8 L

C.0~6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10 mol·L·min D.反应至6 min时,c(H2O2)=0.3 mol·L

【解析】 A.双氧水的物质的量是4 mol,反应至6 min时,H2O2分解了50%,则生成氧气是1 mol,标准状况下的体积是22.4 L,则4~6 min内氧气增加了22.4 L-17.2 L=5.2 L,所以0~2 min内H2O2平均反应速率比4~6 min快,A错误;B.反应至6 min时,共产生O2 22.4 L,B错误;C.0~6 min的平均反应速率v(H2O2)=0.2 mol/L÷6 min≈3.3×10 mol·L·min

-1

-2

-1

-1

-2

-1

-1

,C正确;D.反应至6 min时,H2O2分解了50%,则反应至6 min时,c(H2O2)=0.2 mol·L,

-1

D错误,答案选C。

【答案】 C

10.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是( )

A.反应开始2分钟内平均反应速率最大 B.反应4分钟后平均反应速率最小

C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

【解析】 由图像知:2 min内产生0.1 mol CO2,4 min内产生0.3 mol CO2,所以A项不正确;4 min后反应速率减小是盐酸浓度减小使反应速率减小占主要因素,4 min前反应速率增大是因为反应放热使反应速率加快占主要因素,所以B、C、D三项均正确。

【答案】 A

二、非选择题

11.(2015·四川省大竹县文星高一4月月考)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 金属质量/g 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 金属状态 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝 c(H2SO4) / mol·L-1V(H2SO4) / mL 50 50 50 50 50 50 50 50 50 溶液温度/℃ 反应前 反应后 20 20 20 20 20 20 35 20 30 34 35 36 35 36 35 50 34 44 金属消失的时间/s 500 50 250 200 25 125 50 100 40 0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验4和5表明,____________对反应速率有影响,____________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有____________(填实验序号)。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________(填实验序号)。 (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________,其实验序号是____________。 (4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【解析】 (1)实验4与实验5相比较,其他条件相同,但金属的状态不同,粉末状明显比丝状反应速率快,这说明接触面积越大,反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验1、2之间。

(2)实验1、3、4、6、8反应前金属的状态相同(均为丝状),反应前温度相同(均为20℃),硫酸的体积相同,但硫酸的浓度不同,造成它们的反应速率不同,金属消失的时间不同。其中硫酸的浓度越大,反应速率越快,金属消失的时间越短。实验2、5同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。

(3)通过实验6、7(或实验8、9)能体现出反应溶液的温度越高,化学反应速率越快,金属消失的时间越短。

(4)几次实验中,因金属的质量相等,且硫酸过量(但体积均为50 mL),金属跟酸反应放出的热量相等,溶液温度的变化值相近。

【答案】 (1)固体反应物的表面积 接触面积越大 1、2 (2)1、3、4、6、8(或2、5) (3)反应温度 6、7(或8、9)

(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所以溶液温度变化值相近

12.(2015·江西省九江市鼓泽县二中高一下学期期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________;

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________;

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________;

(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______________________(答两种);

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液 4 mol·LH2SO4/mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL -1A 30 0 V7 B V1 0.5 V8 C V2 2.5 V9 D V3 5 V10 E V4 V6 10 F V5 20 0 ①请完成此实验设计,其中:V1=________,V6=________,V9=________。 ②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________________________。

高中化学 第2章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度(第1课时)化学反应的速率达标作业 新

化学反应的速率一、选择题1.(2015·山东省淄博市第一高一下学期期中)下列有关反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mol·L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢D.汽车尾气中
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