物理化学上教案

章节 第2次课 本 次 课 教学目标 本 次 课 课时：2学时 题目 第一章气体的pVT关系 §1-3气体的液化及临界性质 §1-4实际气体状态方程 §1-5.对应状态原理及普遍化压缩因子图 使学生了解实际气体的液化及临界性质,真际气体状态方程以及对应状态原理和普遍化压缩因子图的使用 1、实际气体的液化；2、液体的饱和蒸气压；压缩因子图的使用。 重点难点 教学基本内容设计： §1-3气体的液化及临界性质 在本节的内容中有几个重要的知识点要给学生讲清楚： 1、 实际气体的临界温度及临界状态 2、 实际气体在加压液化的过程中，有哪些特征？这些特征是由什么原因产生的 3、 液体的饱和蒸气压 §1-4实际气体状态方程 本节主要要从实际气体与理想气体的区别入手，向学生讲授实际气体的性质，重点通过范德华方程介绍真实气体的状态方程。注意：向学生讲清真实气体范德华方程的适用范围。 §1-5.对应状态原理及普遍化压缩因子图 从对应状态原理引出普遍化压缩因子图，通过例题实例给学生讲解普遍化压缩因子图的使用方法及其适用范围。 由于本章在这次课结束，对本章的内容进行小结，指出重点要求掌握。 备注: 辅助手段和时间分配： 通过作业的习题和辅助教材《物理化学辅助教程》进一步理解课堂讲授的内容。 条件允许应辅以一个学时的答疑时间。 参考教材： 1、《物理化学》南京大学，付献彩编； 2、《物理化学》华东理工大学，胡英编 3、《物理化学》大连理工大学，付玉普编； 4、《Physical Chemistry》 ATKINS（us） 5、《物理化学简明教程》印永嘉编。 本次课小结 作业、预习等

熟悉真实气体与理想气体的区别，了解实际气体的液化及临界性质,真际气体状态方程以及对应状态原理和普遍化压缩因子图的使用。 作业：（第一章习题）7、9、12、13、17、18 预习：第二章 热力学第一定律 §2-1 热力学基本概念 第3次课 本 次 课 教学目标 本 次 课 课时：2学时 章节题目 第二章热力学第一定律 §2-1热力学基本概念 §2-6气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式 通过课堂教学使学生掌握热力学基本概念, 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式 热力学基本概念， 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式 重点难点 教学基本内容设计： 备注： 第二章热力学第一定律 §2-1热力学基本概念 通过本节的学习使学生掌握物理化学中的基本概念和术语：系统与环境、封闭系统、隔离系统、敞开系统，过程与途径，热力学平衡态、热和功，热力学能（内能）等等概念。使用学生在今后的学习中熟练应用。 §2-6气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式 在本节中向学生详尽讲授气体的膨胀与压缩过程中，系统与环境之间的做功大小的情况。阐明可逆过程的特征和在膨胀过程系统对环境作功最大，压缩过程中环境对系统做功最小。 推导理想气体绝热可逆过程方程。 要向学生反复强调理想气体绝热可逆过程方程的适用条件。 该方程要求过程必须是： 1、 绝热可逆过程； 2、 气体为理想气体。 对于绝热不可逆过程，应采用热力学第一定律 式，建立恒等式求解始态、终态的温度。 辅助手段和时间分配： 通过作业的习题和辅助教材《物理化学辅助教程》进一步理解课堂讲授的内容。 安排一个学时的答疑时间。 参考教材： 1、《物理化学》南京大学，付献彩编； 2、《物理化学》华东理工大学，胡英编 3、《物理化学》大连理工大学，付玉普编； 4、《Physical Chemistry》 ATKINS（us） 5、《物理化学简明教程》印永嘉编。 掌握热力学基本概念, 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式 本次课小结 作业：2、4、5、7 预习： §2-2热力学第一定律 §2-3 恒容热、恒压热，焓 作业、预习等 §2-5焦耳实验，理想气体的热力学能、焓

第二章 热力学第一定律 第4次课 课时：2学时 章节题目 §2-2热力学第一定律 §2-3 恒容热、恒压热，焓 §2-5焦耳实验，理想气体的热力学能、焓 本 次 课 掌握热力学第一定律。恒容热、恒压热，焓。理想气体的热力学能、焓 教学目标 本 次 课 重点难点 重点：热力学第一定律，理想气体的热力学能。恒容热、恒压热，焓。 难点：恒容热、恒压热，焓 教学基本内容设计： 备注： §2-2热力学第一定律 几种形式的热力学第一定律的表述。 隔离系统的能量不变。 第一类永动机是造出出来的。 重点讲解热力学第一定律数学表达式： △U = Q + w §2-3 恒容热、恒压热，焓 向学生讲授“热”虽然不是状态函数，但是，在特定的条件下具有状态函数的特征，如：恒压过程、恒容过程 1. 恒容过程的热与内能的关系，恒容过程的条件； 2. 恒压过程的热与内能的关系，恒压过程的条件。由恒压过程导出热力学状态函数焓； 3. 焓的物理意义：等于恒压过程的热，其绝对值无法测出。 §2-5焦耳实验，理想气体的热力学能、焓 由焦尔实验导出理想体气体的内能和焓只是温度的函数。 注意：上述结论只适用于理想气体pVT变化过程。对于发生相变和化学变化的过程不适用。 辅助手段和时间分配： 通过作业的习题和辅助教材《物理化学辅助教程》进一步理解课堂讲授的内容。 安排二个学时的答疑时间。 参考教材： 1、《物理化学》南京大学，付献彩编； 2、《物理化学》华东理工大学，胡英编 3、《物理化学》大连理工大学，付玉普编； 4、《Physical Chemistry》 ATKINS（us） 5、《物理化学简明教程》印永嘉编。 本次课小结 作业、预习等

掌握热力学第一定律。恒容热、恒压热，焓。理想气体的热力学能、焓 作业：(第二章习题)9、11、12、18、19、22、23 预习：§2-4热容，恒容变温过程、恒压变温过程 §2-7 相变化过程 第二章 热力学第一定律 第5次课 课时：2学时 章节题目 §2-4热容，恒容变温过程、恒压变温过程 §2-7 相变化过程 本 次 课 教学目标 本 次 课 重点难点 掌握热容的概念及计算，能够计算恒容变温过程、恒压变温过程以及相变化过程的过程热和焓变 重点：恒容变温过程、恒压变温过程，相变化过程的过程热和焓变的计算 难点：不可逆相变化过程的过程热的计算 教学基本内容设计： 备注： §2-4热容，恒容变温过程、恒压变温过程 通过本节的内容的讲授，使学生掌握用热容计算（不发生相变化和化学变化过程）恒容变温过程、恒压变温过程的过程热及焓。 强调变温过程计算△U、△H的公式的适用条件和范围： T2 VV,mT1 T2 pp,mT1 适用条件： 封闭系统，不发生相变，无化学变化的气体、液体、固体物质的变温过程。 §2-7 相变化过程 对于不可逆相变化过程的过程热的计算，要通过例题多进行讲解和演示。 掌握下列公式的的使用： T2?vapHm(T2)??vapHm(T1)??vapCp,mdT T1 ?U??nCdT?H??nCdT辅助手段和时间分配： 通过作业的习题和辅助教材《物理化学辅助教程》进一步理解课堂讲授的内容。 安排一个学时的答疑时间。 参考教材： 1、《物理化学》南京大学，付献彩编； 2、《物理化学》华东理工大学，胡英编 3、《物理化学》大连理工大学，付玉普编； 4、《Physical Chemistry》 ATKINS（us） 5、《物理化学简明教程》印永嘉编。 ? 本次课小结 作业、预习等 掌握热容的概念，及通过习题的练习，掌握计算恒容变温过程、恒压变温过程以及相变化过程的内能、过程热、焓变。 作业：27、29、31、32 预习：§2-9化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓 §2-10由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 §2-11`节流膨胀与焦耳——汤姆逊效应 第二章 热力学第一定律 第 6 次课 课时 ：2 学时 章节题目 §2-9化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓 1、掌握化学计量数、化学进度的概念及基意义，掌握标准摩尔反应焓的计算方本 次 课 教学目标 本 次 课 重点难点 法及其随温度的变化，掌握基尔霍夫公式。2、了解摩尔反应焓与标准摩尔反应焓的差别与关系。了解节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 标准摩尔反应焓的计算。 备注: 辅助手段和时间分配: 要求学生独立完成课后习题,安排一次答疑. 讲授约一小时,半小时让学生设计取得一些基本的燃烧热和生成焓数据的实验方案并抽查. 参考教材： 1、《物理化学》南京大学，付献彩编； 2、《物理化学》华东理工大学，胡英编 3、《物理化学》大连理工大学，付玉普编； 4、《Physical Chemistry》 ATKINS（us） 5、《物理化学简明教程》印永嘉编。 教学基本内容设计： §2-9化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓 化学反应计量式： aA+bB = lL+mM ? 0= ?νBB， ν B：化学计量数，对产物取正，反应物取负。 标准摩尔燃烧焓?rHm?(T) §2-10由标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 ?rHm?(T)=? ?B ?fHm ? (T)= – ??B ?cHm ? (T) §2-11节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 节流膨胀的热力学特征等焓过程 环节注意事项: 首先要求学生了解化学反应的计量方法及化学反应进度的定义及意义，了解摩尔反应焓的概念及其与标准摩尔反应焓的关系。由此引导学生思考实验如何得到标准摩尔反应的基本数据，引出标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成焓及其基础数据的获得方法。要求学生掌握标准摩尔反应焓的计算方法及其随温度的变化。 让学生了解焦耳-汤姆逊效应的基本过程和实验的设计思想，及其热力学特征-------等焓过程，及其实际应用。举例说明。 本次课的难点在于如何激发学生的兴趣，引导学生建立科学的研究方法和实验设计思路。 本次课小结 作业、预习等 标准摩尔反应焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓的定义及标准摩尔反应焓的算方法及基尔霍夫公式的运用。作业题：11,17,28,23,33,34,39 预习第三章热力学第二定律。