2018-2019年高中化学内蒙古高考汇编测试试卷【55】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
题号 一 得分 注意事项： 二 三 四 五 六 总分 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得分 一、选择题
1.下列实验操作、现象和解释都正确的是 选项 实验操作 A B C D 在密闭容器中加热CuO 将SO2通入品红溶液中 现象 黑色固体变成红色固体 溶液褪色 解释 CuO受热分解得到单质Cu SO2具有漂白性 Al比Mg金属活动性强 该溶液中一定含有SO42- 将Mg、Al与NaOH溶液组成原Al电极溶解 电池 向某溶液中加入盐酸酸化的氯有白色沉淀生成 化钡溶液 【答案】B
【解析】CuO受热分解生成了红色的Cu2O和O2，A错误；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，B正确；Al比Mg金属活动性弱，在Mg、Al与NaOH溶液组成原电池中，由于Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能，故Al电极溶解，C错误；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的
+
白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故该溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag，或者既含有SO42-又含有Ag，D错误。
2.某溶液中存在XO，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）。 A．Na、H、SO42－、I
＋＋2＋
C．Na、K、Fe＋、H 【答案】D
【解析】由题意可得出X为Cl，即XO为ClO。ClO具有强氧化性，而A项中的I和C项中
223
的Fe＋均具有还原性，所以A、C项的离子组均不能大量共存。B项，CO32－与Ca＋、Al＋都能发生反应，故不能大量共存，D项正确。 3.下列说法正确的是
－
－
－
－
＋
＋
－
－
+
B．Na、Ca＋、CO32－、Al＋
＋－
D．K、SO42－、Cl、CO32－
＋23
A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷
B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．结构片段为
的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成
D．化合物
在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成
【答案】D 【解析】
试题分析：某名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷写出碳的骨架，
，很明显正确的命名应该是2,2,4,4－四甲基－3,3－二乙基庚烷，故
A错误；等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]最简式相同，完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；结构片段为
的高聚物，最小重复结构是
，反
推它是由加聚而成 ，故C错误；D正确，故选D。
考点：本题考查有机化合物的性质。
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/10主要化合价 －12 m X 160 ＋2 Y 110 ＋5、＋3、－3 Z 70 ＋5、＋3、－3 W 66 －2
下列叙述正确的是（ ） A．离子半径：W－＜X＋ B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 【答案】D
【解析】从化合价判定X是ⅡA族元素，Y、Z是ⅤA族元素，W是氧元素，再结合原子半径：
222
X是Mg，Y是P，Z是N。O－与Mg＋核外电子排布相同，Mg＋核电荷数大，半径小，A错；
2
2
非金属性O＞N，稳定性H2O＞NH3，B选项错；化合物Mg3N2中只存在离子键，C选项错；酸性HNO3＞H3PO4，D选项正确。
5.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（） ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．①② 【答案】D
【解析】题中所给的反应②，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。 6.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示（） FeCl3·6H2O
FeOOH
纳米四氧化三铁
B．②③
C．①③
D．③④
下列有关叙述不合理的是
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2 【答案】A 【解析】
试题分析：A、FeCl3溶液的分散质直径在小于1nm ，纳米四氧化三铁而1nm～100nm之间，因此不相当，错误。 考点：考查胶体的有关知识。
7.某稀溶液中含4molKNO3和2．5molH2SO4，向其中加入1．5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( ) A．36L 【答案】B 【解析】
试题分析：硝酸钾和硫酸混合相当于是稀硝酸，所以与加入的铁粉反应实质是铁与稀硝酸的反应，所以应该用离子方程式解题。
B．28L
C．22．4L
D．11．2L
Fe + 4H+ NO3-=Fe+NO↑+2H2O 1： 4： 1 1 1．5mol 5mol 4mol n
所以从比例关系来看，只有H 完全反应，所以n(NO)=1/4n(H)=1．25mol，所以转化为标况下体积V(NO)=28L，故选B。
考点：本题考查的是金属与酸的计算，用离子方程式解题。
8.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L为 A．(y－2x)/a mol·L C．(2y－2x)/a mol·L 【答案】D 【解析】
试题分析：设每份中的Ba离子的物质的量为m，Cl离子的物质的量为n 由Ba+SO42-＝BaSO4↓ 1 1 m x 解得m＝x Cl+Ag＝AgCl↓ 1 1 ny 解得n＝y
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性 则x×2+z＝y 解得z＝（y-2x）mol
则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2＝（2y-4x）mol 所以c(Na)＝因此醇答案选D。
考点：考查根据离子方程式进行物质的量浓度的有关计算
+
-+2+
2+
-－1－1＋
－1－
2
+
+
+3+
B．(y－x)/a mol·L D．(2y－4x)/a mol·L
－1
－1
mol/L
9.下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（） A．饱和NH4Cl溶液中：c(H)+ c(NH4+)= c(Cl)+ c(OH) B．LNaHCO3溶液中：c(HCO3―)+ c(CO32―)+ c(H2CO3)=L C．饱和NaHS溶液中：c(Na)> c(HS)> c(H)> c(OH)
――
D．LCH3COONa溶液中：c(CH3COO)> c(OH) 【答案】C 【解析】
试题分析：A正确，符合电荷守恒；B正确，符合物料守恒；C不正确，NaHS的水解程度大
―
于电离程度，溶液显碱性，C不正确；醋酸钠的水解程度很小，大部分CH3COO没有水解，D正确，答案选CD。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和方的指导与训练。该题的关键是灵活运用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等，有利于培养学生的应试能力。 10.将 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。则下列说法正确的是
+
―
+
―
+
―
―
A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O
D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4【答案】D 【解析】
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
试题分析：（1）由图分析可知，CuSO45H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；
（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4
CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO45H2O；根据图象分析其存在的最高102℃；
（3）根据浓硫酸具有强氧化性进行分析并写出有关的化学方程式； 考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 浓硫酸的性质 物质的量浓度的计算
高中化学内蒙古高考汇编测试试卷含答案考点及解析
