高一化学《化学反应的速率和限度》知识点+单元测试+答案

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高一化学必修2《化学反应的速率和限度》

一、化学反应速率

1、定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t

3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

4、同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据） 即对于反应aA+ bB = cC + dD v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = a ：b ：c ：d 5、影响因素：

1）首要因素：反应物本身的性质 2）外界条件：

① 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。（* 适用于所有化学反应）： A. 对于可逆反应来说，升高体系的温度，正反应的速率和逆反应的速率都增大 B. 无论是放热还是吸热反应都适用 C. 固体、液体、气体都适用

② 其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快（适用面不大，但效果最好） A. 催化剂：在反应前后质量和化学性质都保持不变的物质

B. 催化剂能够改变化学反应速率：能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂

? 减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂 C. 催化剂必须在一定条件下才能最大限度地显示其催化作用。 ③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

A. 不适用于固体和纯液体，因其浓度是一个常数B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关 ④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快 A. 增大压强相当于增大浓度，故压强对反应的影响本质上是浓度对反应的影响 B. 全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响 ⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快 ⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率 ⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等 二、化学反应的限度 1、可逆反应

① 定义：不少化学反应都具有可逆性，即同一条件下，正向反应和逆向反应能同时进行 ② 特点：A. 二同：同一条件；正、逆反应同时进行

B. 可逆的相对性：有些反应在同一条件下可逆程度很小（即逆反应倾向很小），视为“不可逆” ③ 表示方法：可逆符号

2、化学平衡状态 ① 平衡状态如何建立

A. 反应开始时：v(正) 最大，v(逆) = 0

B. 反应过程中：c反应物↓v(正) ↓； c生成物 ↑ v(逆) ↑

C. 达到平衡状态：v(正) = v(逆) 。此时反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的 “化学平衡状态”，简称“化学平衡”。 ② 化学平衡的特征:“逆”、“等”、 “动”、 “定”、“变” A. “逆”：化学平衡只存在于可逆反应中 B. “等”：平衡时v(正) = v(逆) > 0 C. “动”：化学平衡是一个动态平衡 D. “定”：平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变 E. “变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） ③ 化学平衡状态的判断依据 （A、B是直接判据，CDEF是间接判据） A. v(正) = v(逆)

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B. 各组分的c、V%和n%不变（即组分含量恒定） C. 有色气体参与反应：体系颜色不变 D. 容积不变的容器中（即恒容）， 且△n气 = 0 ：p 恒定则达到平衡 E. 容积不变的容器中（即恒容）， 且△n气 = 0 ：M不变（即平均摩尔质量恒定） F. 对同种物质而言，断键的物质的量=成键的物质的量 3、化学反应的限度

① 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度

② 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同 ③ 化学反应的限度决定反应物在该条件下的转化率

转化率 =A的转化量/A的起始量×100% （常用物质的量计算） ④ 改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度

高一化学必修2《化学反应的速率和限度》单元测试

一、选择题

1.在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为 （ ） A.0.3 B.0.3 mol/（L·s） C.0.4 mol（L·s）-1 D.0.04 mol/L

2.某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为 （ ） A.0.04 B.0.04 mol/（L·s） C.0.8 mol（L·s）-1 D.0.04 mol/L

3.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化

4.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 （ ） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） ．．

A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

6.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是 ( )

A.镁 B.铝 C.锌 D.铁

7.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是： （ ） A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度

8.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H2

2NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均

反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-1 1 D.0.6 mol·L-1·min-1

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9.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

10.已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)?bB(g)2C(g)

起始浓度（mol/L）： 30. 10. 0 2s末浓度（mol/L）： 18. 06. 08.

据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是 （ ） A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1 11.下列说法中正确的是 （ ） A.01.mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同 .mol/LHCl和01B.大理石块与大理石粉分别同01.mol/L盐酸反应速率相同

C.Mg、Al在相同条件下分别与01.mol/L盐酸反应，其反应速率相同

D.01.mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 .mol/LHCl和0112.在m A + n B

p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B

每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 ( )

A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 13.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol / (L?s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L?s)，该反应需在什么温度下进行？ （ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 14.温度为500℃时，反应4NH3+5O2A、v（O2）=0.01 mol/（L?s）

的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 （ ）

B、v（NO）=0.08 mol/（L?s）

C、v（H2O）=0.003 mol/（L?s） D、v（NH3）=0.002 mol/（L?s）

二、填空题

1.铁是工业生产的重要物资，也是地壳中的有限资源，自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿(Fe3O4)等，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和生成炉渣的石灰石。

（1）请写出下列高炉炼铁中发生的化学方程式：

① 磁铁矿被焦炭还原成铁： ； ② 部分焦炭在高炉中生成CO： ； ③ 赤铁矿被CO还原成铁： ；

（2）炼铁高炉的增加高度后，铁矿石与CO接触更充分了，但高炉尾气的CO比例并没有减少，原因是： 。

2.一个5 L的容器里，盛入8.0 mol某气态反应物，5 min后，测得这种气态反应物还剩余6.8 mol,这种反应物的化学反应速率为 3.可逆反应：aA(g)?bB(g)L容器内。1分钟后，cC(g)?dD(g)，取amolA和bmolB置于V

测得容器内A的浓度为xmol/L，这时B的浓度为__ ______mol/L，C的浓度为___ ____mol/L。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______ ____ _。 4.在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，

用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 。

三、问答题：

1.浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石（CaCO3）反应，谁快谁慢？为什么？

4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质

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2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应，谁快谁慢？为什么？

3.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？

4.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？

四、计算题

1.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。 n/mol

1.0X 0.8Y 0.60.4（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。

0.2Z

01 2 3 4 5 t/min

（3）写出提高Y的转化率的两个措施。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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参考答案

一、选择题

1 B 8 B 二、填空题

1.（1） ① Fe3O4＋4C② C＋O2

3Fe＋4CO↑

CO2，CO2＋C

2CO；或2C+O2====2CO

高温

2 B 9 A 3 C 10 B 4 B 11 D 5 B 12 C 6 A 13 C 7 D 14 CD ③ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

（2）该反应达到了平衡状态（或该反应不能进行到底，或该反应进程达到了最大限度） 2.0.048 mol / (L?min) 3.

bacax；(?x)；(?x)mol/(L?min) aVaV4.2 mol/(L·min)；1 mol/(L·min) 三、问答题

1.浓度的影响：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢； 2.固体表面积的影响：增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）； 3.形成原电池可以加快反应速率。

4.可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的燃点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈（即火越烧越旺）。 四、计算题 1.解：（1）v(Y)?1.0mol?0.7mol -1

(L ·min) ?0.03mol·

5L?2min（2）v(X):v(Y):v(Z) =△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2 反应方程式是：X(g)+3Y(g) 2Z(g)

（3）①增大压强；②提高X的浓度。 答：（略）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m