2021届高考化学一轮复习
过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算
1．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.010 mol·L－1盐酸滴定，得到曲线图。下列说法不正确的是( )
A．此样品n(NaHCO3)＝(28.1－11.9)×10－4mol B．计量点②溶液中大量存在的阴离子是HCO－3
＋C．计量点①～②之间发生反应的离子方程式为HCO－3＋H===H2O＋CO2↑
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点
解析：选BD A项，向混合溶液中滴加稀盐酸时，发生反应的先后顺序是
－＋－－＋
CO23＋H===HCO3、HCO3＋H===H2O＋CO2↑，根据图知，0～11.9 mL时发生的反－＋－－＋应为CO23＋H===HCO3、11.9～28.1 mL时发生的反应为HCO3＋H===H2O＋CO2↑，
11.9 mL～28.1 mL发生反应的NaHCO3包含原来的和Na2CO3转化的，根据HCO－3＋H
＋
===H2O＋CO2↑知，样品n(NaHCO3)＝n(HCl)＝(28.1－11.9)×10－3L×0.01 mol/L
×10＝(28.1－11.9)×10－4mol，正确；B项，溶液pH＝4显示酸性，溶液中溶质为NaCl、H2CO3，则计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl－，错误；C项，计量
＋点①～②之间是NaHCO3和稀盐酸的反应，离子方程式为HCO－3＋H===H2O＋CO2↑，
正确；D项，Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，反应先后顺序依次是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，所以应该有3个计量点，错误。
2．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是( )
坚持就是胜利！
2021届高考化学一轮复习
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
－
C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO3
D．装置①也可用于制H2
解析：选C 本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量氨气，再通入足量CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na
＋
＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反
应，可以用其制取氢气，D项正确。
3．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( )
A．Na2CO3溶液可除油污：CO3＋H2OB．NaHCO3可作发酵粉：
△
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．可用NaOH溶液吸收过量的CO2来制备Na2CO3：
－
2OH－＋CO2===CO23＋H2O
2－
HCO3＋OH
－－
D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：
＋HCO－3＋H===CO2↑＋H2O
解析：选CD A项，Na2CO3除油污是因为碳酸根能水解生成OH－，正确；B项，NaHCO3作发酵粉，是因为在加热时能分解成二氧化碳气体，使食品疏松多孔，正确；C项，NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，错误；D项，NaHCO3与醋酸反应生成二氧化碳，但是醋酸是弱电解质，在写离子方程式时不能拆开，错误。
4．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
坚持就是胜利！
2021届高考化学一轮复习
下列说法不正确的是( ) A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
解析：选AD A项，过氧化钠遇水生成氧气，错误；B项，酚酞遇碱变红色，正确；C项，红色褪去可能是含有强氧化性的物质具有漂白性使其褪色，正确；D项，二氧化锰主要作用是催化剂，错误。
5．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是( ) 选项 操作 目的 A B C D 制取氨气将其溶于饱和食盐水 过滤获得碳酸钠晶体 灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠 蒸发浓缩氯化铵溶液 解析：选B A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，过滤获得碳酸氢钠，且过滤时需要玻璃棒引流，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。
6．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
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青岛二中2021届高考化学一轮讲练：关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算【答案+详解】
