高考化学复习提纲 一、高考化学题型归纳
1、 单项选择题1-6 2、 主观题（7-10）
元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳
化学常识和社会热点 基本化学用语 阿伏加德罗常数 化学基本概念 化学实验基础知识 化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算 离子共存问题 元素周期律和元素周期表 离子方程式正误判断 有机基础知识 电化学基础 离子浓度及大小比较 沉淀溶解平衡 三、元素无机综合题考点归纳
1、 常出现的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu 2、 常出现的气体：H2、O2、N2、Cl2、CO2、NH3、HCl、SO2、CH4、NO2、CO、NO 3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂 5、 常出现的反应：
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2↑ 2NaCl ＋ 2H2O
2NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaCl ＋NaClO ＋ H2O
2NaOH ＋ Ca(HCO3)2 ＝ Na2CO3 ＋ CaCO3↓ ＋ 2H2O
NaOH ＋ Ca(HCO3)2 ＝ NaHCO3 ＋ CaCO3↓＋ H2O
2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ Na2CO3 ＋ CaCO3↓ ＋ 2H2O NaHCO3 ＋ Ca(OH)2 ＝NaOH ＋ CaCO3↓ ＋ H2O 2Mg ＋ CO2
3Mg ＋ N2
2MgO ＋ C Mg3N2
2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋ H2↑ Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ H2O
Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋ 2H2O
2Al ＋ Fe2O3 3Fe ＋ 4H2O C ＋ H2O 2C ＋ SiO2
Al2O3 ＋ 2Fe Fe3O4 ＋ 4H2 CO ＋ H2 2CO ＋ Si
Si ＋ 2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ Na2CO3
Na2SiO3 ＋ CO2↑
SO2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4 C ＋ 2H2SO4(浓) Cu ＋ 2H2SO4(浓)
C ＋ 4HNO3(浓) 3Cu ＋ 8HNO3(稀) Cu ＋ 4HNO3(浓)
CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O CuSO4 ＋ SO2 ＋2H2O CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O
4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3
6、 常出现的工业制备：
Na的制备：2NaCl
Mg的制备：MgCl2 Al的制备：2Al2O3
2Na ＋ Cl2↑ Mg ＋ Cl2↑ 4Al ＋ 3O2↑
2NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑
氯碱工业：2NaCl ＋ 2H2O
漂白粉制备：2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O 石灰工业：CaCO3
CaO ＋ CO2↑
2CO ＋ Si Si＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4 ＋ 2H2 ＝ Si
硅的制备：2C ＋ SiO2 ＋ 4HCl
硫酸工业： 4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2（沸腾炉）
2SO2 ＋ O2 2SO3 （接触室）
SO3 ＋ H2O ＝ H2SO4 （吸收塔） 合成氨工业： N2＋3H2
2NH3 （合成塔）
硝酸工业：4NH3 ＋ 5O2 4NO ＋ 6H2O
2NO ＋ O2 ＝ 2NO2
3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO
高炉炼铁： C ＋ O2
原剂CO）
3CO ＋ Fe2O3 CaCO3
（造渣）
7、 常出现的问题：
元素符号或名称、 元素在周期表的位置、 物质的名称或分子式
物质的电子式或结构式、 晶体类型判断、 熔沸点比较 半径大小比较、 化学方程式书写及计算、 热化学方程式书写 离子方程式书写、 原电池电极方程式书写、 电解池电极方程式书写
四、化学平衡综合题考点归纳
1、 常出现的类型：
气体转化的平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡
2、 常出现的问题：
化学反应速率计算及影响因素分析、 化学平衡的判断标志
化学平衡常数的计算及影响因素分析、 平衡转化率的计算及影响因素分析 ΔH和ΔS以及反应自发性的判断、 化学平衡的移动判断及等效平衡
溶液酸碱性变化、 离子浓度大小变化及比较、 离子是否沉淀的计算判断、 沉淀后溶液中离子浓度的计算 热化学方程式的书写、 化学平衡图像的分析与绘制
五、实验综合题考点归纳
1、 常出现的类型：
物质的检验、物质性质验证、物质含量测定、物质的制备、物质性质探究
2、 常出现的问题：
仪器的选择及使用方法、装置的连接及气密性检测、装置各部分的作用及现象、 添加药品顺序及作用、化学方程式书写和计算以及误差分析、其他注意事项 六、有机综合题考点归纳
1、 常出现的物质：烯烃、苯的同系物、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、高聚物、环酯
CO2 CO2 ＋ C 2CO （产生高温环境，并制备还
2Fe ＋ 3CO2
CaSi3 除脉石
CaO ＋ CO2↑ CaO ＋ SiO2
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