第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系
【知识目标】
1、熟悉常见的放热反应和吸热反应。
2、理解化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，知道反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小决定了反应是吸收能量还是放出能量。
3、学会根据化学键的断裂和形成计算能量变化、根据反应物和生成物的能量相对大小判断反应吸收能量还是放出能量。
4、能举出化学能与热能转化的生活事例，并解释现象。 【自主探究】
一、从能量的角度，对化学反应的分类
1、能量守恒定律的内容是： 2、能量的表现形式： 能、 能、 能、 能、 能…… 3、 的化学反应叫做放热反应 的化学反应叫做吸热反应 4、举例说明化学反应中哪些是放热反应？哪些是吸热反应？
放热反应： 、 、 、 、 …… 吸热反应： 、 、 、 …… 二、化学反应中能量变化的主要原因
1、化学反应的本质是 和 的过程
2、1 mol H2中含1mol 键，1 mol CH4中含4mol 键，1 mol H2O中含 mol H—O键，1mol NH3中含 mol N—H键。
3、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量。
4、由H原子形成1molH—H键放出的能量 （填“＞”“＜”“＝”）断开1molH—H键重新变为H原子吸收的能量。
5、化学反应中发生能量变化的主要原因是
6、化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于
三、利用化学能和热能转化的生活实例有哪些？ 【课堂探究】
一、从能量的角度，对化学反应的分类 实验探究：
实验一：设计方案，确定下列试剂之间反应的温度变化。试剂：Mg、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液；仪器用品：试管若干、镊子
实验序号 实验1 实验2 实验3 反应物 温度变化 结论 实验二、将约20g Ba(OH)2·8H2O 晶体研细后与约10g NH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒迅速搅拌，闻气味，试着用手拿起烧杯，观察现象。
实验现象 1.产生 气味气体，混合物呈 状； 2.手触摸杯壁下部感觉 ； 3.玻璃片与烧杯 。 结论 1.反应产生 气体，并有 生成； 2.该反应是 反应； 3. 能转化为 能。 试写出反应化学方程式：
常见的放热反应和吸热反应
放热反应 吸热反应 二、化学反应中能量变化的主要原因 理论探究：
1、化学键的断裂和形成
例1、已知断开1molH-H键需要吸收436 kJ，断开1molCl-Cl键吸收243kJ，形成1molH-Cl键放出能量为431kJ。反应H2+Cl2==2HCl，判断和计算反应生成2mol HCl的热量变化。
结论：反应物断键吸收总能量 生成物成键放出总能量，
反应为 反应。
反应物断键吸收总能量 生成物成键放出总能量， 反应为 反应。
练一练：已知断裂1molH－H键，要吸收热量436kJ；断裂1molN≡N键，要吸收热量946kJ；生成1molN－H键，会放出热量391kJ。试判断该反应是吸热还是放热反应，生成2molNH3热量的变化是多少？
2、反应物的总能量和生成物的总能量
反应物的总能量 生成物的总能量， 反应为 反应。
反应物的总能量 生成物的总能量， 反应为 反应。
练一练：判断下列反应过程的热量变化。
反应 反应
小组讨论：1、为什么断裂化学键吸收能量、形成化学键放出能量？
2、从能量高低的角度，如何判断物质的稳定性？
三、化学反应中能量变化的运用
为什么暖宝宝能发热呢？ 小结：你今天学到了什么？ 【课堂巩固】
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A、A的能量一定高于C B、B的能量一定高于D C、A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D、A和B的总能量一定低于C和D的总能量
2、氢气在氧气中燃烧放出热量，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
高中化学必修二《化学键与化学反应中能量变化的关系》学案-新版
