??A.无色溶液：Ca 、H 、Cl 、HSO3 B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH? 4、I 、NO3
2+
+
-+
-
??C.FeCl2溶液：K、Na、SO2、AlO2 D.4+
+
Kw++2??=0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO33 ?c(H)要点1：溶液呈强酸性的特征：①能使pH试纸呈红色的溶液，②溶液的pH=1~2的溶液，③能使甲基橙指示剂呈红色的溶液，
--12-1
④溶液的c(OH)=1×10mol〃L的溶液。要点2：溶液呈强碱性的特征：①能使pH试纸呈紫色的溶液，②溶液的pH=13~14的
+-12-1
溶液，③能使酚酞指示剂呈红色的溶液，④溶液的c(H)=1×10mol〃L的溶液。
+-12-1
要点3：溶液既可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液的特征：水电离出来的c(H)水=1×10mol〃L的溶液。
例5． 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
??A．强碱性溶液中：K 、Al 、Cl、SO24 B. 含有0.1 mol·L Fe的溶液中：K 、Mg 、I、NO3
+
3+
--1
3+
+
2+
-
2??C. 含有0.1 mol·LCa溶液在中：Na 、K、CO3、Cl D. 室温下，pH=1的溶液中：Na 、Fe 、NO3、
-1
2+
+
+
-+3+
?SO24
要点1：含有0.1 mol〃L Fe的溶液中不能大量存在的离子有：①发生复分解反应的离子：OH 。②发生氧化还原反应的量离子：S 、I 。③发生络合反应的离子：SCN 。④发生双水解反应的离子：CO3 、HCO3、AlO2、SiO3。 要点2：含有0.1 mol〃LCa溶液在中不能大量存在的离子有：F 、SO4 、SO3、CO3、SiO3。
-1
2+
-2---
-13+-
2???2?2?2?2?2?例6．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca、Ba、Fe、Al
---
++2+2+2+3+
阴离子有
?2?Cl 、OH 、CH3COO 、NO3、SO4、CO3，现将它们分别配成0.1mol·L的溶液，进行如下实验：①．测得
-1
2?溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象；④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：
(1) 实验②中反应的化学方程式 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A ,C ,D ,F .
2?要点1：酸碱性条件下离子共存问题。（1）强酸性条件下发生复分解反应不能共存的离子有：①与H反应产生气体：CO3 、
+
??2?2?2?2?HCO3 、 S 、HS 、SO3 、HSO3 、S2O3 。②与H反应产生沉淀：AlO?2 、SiO3 、C6H5O、S2O3。
2--+
-
????③与H反应产生弱酸或水：ClO 、F 、PO3（2）强酸性条件下发生氧化4 、H2PO4 、HPO4 、OH 、CN 、CH3COO 、HC2O4。
+
-
----
?还原反应不能共存的离子有：①在大量H存在下，NO3和I （或Fe ）反应。②在大量H存在下，MnO?4 和Cl （或Br 或 I
+
-2+
+
---
???或Fe ）反应。③在大量H存在下，IO3 和I ；ClO和Cl ；ClO3和Cl ； BrO3 和Br反应。
2+
+
-----
（3）强碱性条件下发生复分解反应不能共存的离子有：①与OH反应产生气体：NH? 4 。②与OH反应产生沉淀：Mg 、Al 、
--2+
3+
????Fe 、Fe 、Cu 、Ag 。③与OH发生中和反应：HCO3 、HC2O?4、 HS 、HSO3 、 H2PO4 、HPO4 、H。
2+
3+
2+
+
--+
要点2：盐溶液与盐溶液反应而不能共存的离子有：（1）发生双水解反应而不能共存的离子有：①产生Al(OH)3沉淀的离子组：
??2?2?Al 和AlO?Al 和CO3(或HCO3)；Al 和S 。②产生Fe(OH)3沉淀的离子组：Fe和AlO?Fe和CO3(或HCO3) 。（2）2、2、
3+
3+
3+
2-3+
3+
2?发生氧化还原反应而不能大量共存：①ClO 和S （或SO3 或I）；②Fe 和S （或I）。（3）发生复分解反应而不能共存
-2--3+
2--
?的离子有：①产生硫酸盐沉淀的离子组：SO2；②产生盐酸盐沉淀的离子组：Cl 和Ag ；③4 和Ba （或Pb 、Ag 、Ca）
2+
2+
+
2+
-+
2?产生碳酸盐沉淀的离子组：CO3 和Ca 或Ba 。（4）发生络合反应而不能大量共存的离子有：Fe和SCN
2+
2+
3+
-
?要点3：无色溶液中不能大量存在的离子有：Fe （黄色）、Fe （浅绿色）、MnO?、Cu（蓝色）、CrO2、 Cr4 （紫色）4（橙色）（绿色）。要点2：可溶于水的化合物的酸碱性强弱比较。要点3：过量反应物的再反应。 要点4：特征反应现象考察：白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色。
3+
2+
2+
3+
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6
能力提升练习
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
＋＋－－2＋＋2－－
A．K、Ag、NO3、Cl B．Ba、Na、CO3、OH
2＋2＋－－＋＋2－2－
C．Mg、Ba、OH、NO3 D．H、K、CO3、SO4
3＋3＋2－－＋＋＋－
E．Al、Fe、SO4、Cl F．K、H、NH4、OH 2、（双选）在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
3＋＋－2＋＋－－
A．Al、Ag、NO3、I B．Mg、NH4、NO3、Cl
＋＋2－－2＋＋－2－
C．NH4、K、S、Br D．Zn、Na、NO3、SO4 3、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
＋＋－－＋2＋－－
A．K、Na、HSO3、Cl B．Na、Ba、AlO2、NO3
＋＋－－＋＋－2－
C．NH4、K、Cl、NO3 D．K、Na、ClO、S 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：
－－－＋＋＋－－2－2－－－
(1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO3、SO4 、Cl、OH
3＋2＋2－－＋＋－－2＋＋2－2－
(4)Fe、Cu、SO4 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca、Na、SO4 、CO3 A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4) 5、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：
＋3＋－－＋2＋－－
A．Na、Al、NO3、AlO2 B．Na、Ca、HCO3、HSO4
2＋＋－－2－＋＋2－
C．Cu、K、NO3、OH D．S2O3、Na、H、SO4
3＋－－＋3＋＋－－
E．Fe、Cl、SCN、K F．Fe、NH4、Cl、NO3
2＋－－＋＋3＋2－－
G．Fe、Cl、NO3、H H．Na、Al、SO4、HCO3 6、（双选）下列离子方程式正确的是
3+＋
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4；
-2-B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+ CO3；
--C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+Cl2＝Br2+2Cl；
2+--2-D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg+2HCO3+4OH＝Mg(OH)2↓+2CO3+2H2O.
7、（双选）下列离子方程式正确的是
+2-2+-A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO4+Ba+2OH＝BaSO4↓+2H2O
2--B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO3+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO +H2O C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：Fe+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H
+3+
D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H＝Fe+3H2O 8、下列离子方程式正确的是
A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合
2+－3+2－
3Ba＋6OH＋2Al＋3SO4＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
+2+
B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H＝Fe＋3H2O
18182－－18
C．H2O中投入Na2O2固体 2H2O＋2O2＝4OH＋O2↑
2+2－
D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu＋S＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑ 9、下列离子方程式的书写正确的是
＋2＋
A．FeS固体与稀HNO3溶液混合 FeS＋2H＝2Fe＋H2S↑
＋2－2＋－
B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋SO4＋Ba＋OH＝BaSO4↓＋H2O
2＋－
C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 Ca＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2＋－－
D．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O 10、（双选）下列离子方程式书写正确的是
－2－
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO3+2HClO
2+－+2－
B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O
2+－－2－
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca+2 HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O
2+－3+－
D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cl+2Br2
[针对性练习1答案]例1、CD 2、AF；EG；BCD 3、C 4、C 5、B
针对性练习2答案：1-5 D D D D D 6、（1）AgNO3+NH3 ·H2O=AgOH↓+NH4NO3 ，AgOH+2NH3 ·H2O =Ag(NH3)2OH+2H2O； （2）碳酸钾，溶液呈碱性及其碱性顺序以及其它离子组合成可溶性盐的要求。（3）Ba(OH)2 、(CH3COO)2Ca 、AlCl3 、FeSO4 能力提升答案 1-5 E AC B B F 6-10 AD BC A D BC
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3+
+
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高三总复习专题三 -----氧化还原反应
氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念
在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：
二、五条规律
1、表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律
3、反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧
2+
化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe 4、价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三、物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。 如：
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：应条件越易，其还原剂的还原性越强。
。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反
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（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性：
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
。
酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：
四、氧化还原反应方程式配平：
配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 配平方法：一标、二找、三定、四平、五查
针对性练习
1、氧化还原反应中的概念辨析：
例1(双选)制备氰化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中
A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂
C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物 D. CO为氧化产物，H2 为还原产物
例2. (双选)下列叙述正确的是（ ）
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
例3：120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个．．．．反应管以何种顺序排列，问： ．．．．．．．．．．
⑴尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是 ⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。
⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。 2、氧化性或还原性强弱判断：
例4. (上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
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例5. (双选)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序
。则下列反应不能发生的是（ ）
3、定项配平：
例6、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
2＋－2＋－－
（3）CuI可由Cu与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu＋ I→ CuI＋ I34、缺项配平：
例7、KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
5、 依题意书写氧化还原反应方程式：
例8、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.
（提示：这是一道很容易出错的题，错误的原因大多是把实验现象看成一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有I2 和O2 ，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?如果还原剂是H2SO4 ，则应该有SO2生成，与题意不符，而且稀H2SO4 也没有这么强的氧化性.）
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最新高三化学总复习专题3---离子反应和氧化还原反应
