高三总复习专题三 ----- 离子反应
知识点一、电离、电离方程式
(1)电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。 知识点二、电解质与非电解质的区别 定义 化合物类型 电解质 水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 离子化合物，强极性共价化合物 非电解质 水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 非极性和弱极性共价化合物、大多数有机物 溶于水或熔融时，不能直接电离 溶于水或熔融时不能导电 SO3、NH3、CH4等 弱电解质 部分电离 可逆过程，存在电离平衡 电离方程式用“” 能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 实例 相 同 点 电离程度 不 同 点 电离过程 H2SO4、HF、CaO等 强电解质 完全电离 不可逆过程 强弱电解质的区别 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 表示方法 电离方程式用“==” 水溶液中微电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 粒存在形式 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。 实 例 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 知识点三、离子反应及其发生的条件 (2) 发生的条件为：
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3〃H2O、Cu(OH)2等。 极少数盐。 (1) 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
①生成难溶物或微溶物：如Ba与CO3、Ag与Br、Ca与SO4、Mg与CO3、OH等之间发生离子反应。 ②生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO3、HCO3、S、HS、HSO3、SO3等之间发生离子反应。 ③生成弱电解质：如H与CH3COO、CO3、S、SO3、F等生成弱酸；OH与NH4、Cu、Fe等生成弱碱；H与OH生成水（水也是种弱电解质）。 知识点四、离子方程式
1、离子方程式书写步骤：①写 ②拆 ③删 ④查（原子守恒、电荷守恒） 2、书写离子方程式的注意事项：
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。 (2)单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3〃H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。 例如：NaHSO3溶液和稀硫酸反应 ；
NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： 。
(4) CO2气体通人澄清石灰水中： ； 石灰乳中加入Na2CO3溶液： 。
-+
-2-2-2---+
2+
3+
+
+
-+
2--2-2-2+
2
+
2+
2
2+
2
-
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1
3、 离子方程式正误判断规律（八“看”）
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
-2-+
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成CO3＋H ⑷看是否漏掉离子反应。 ⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。 ⑺看是否符合题设条件及要求。 ⑻看物料是否守衡。
知识点五、常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
离子 K Na Mg 2+++检验方法 用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光） 用铂丝蘸取待测液放在火上烧 加入OH（NaOH）溶液 -现象 火焰呈紫色 火焰呈黄色 生成白色沉淀［Mg(OH)2］，沉淀不溶于过量的NaOH溶液 生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH→AlO2+2H2O） --Al Ba Ag +2+3+加入NaOH溶液 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐 ②加入氨水 ①加入少量NaOH溶液 ②加入KSCN溶液 生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸 生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸 生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解 生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3） 无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红 溶液变为血红色 生成红褐色沉淀 生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］ 有红色的铜析出 产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 产生无色气体 Fe 2+ Fe Cu NH4 H ++2+3+①加入KSCN溶液 ②加入NaOH溶液 ①加入NaOH溶液 ②插入铁片或锌片 加入强碱（浓NaOH溶液），加热 ①加入锌或Na2CO3溶液 ②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙 变红、变红、变红 胡老师化学资料 15102709894
2
(2)常见阴离子的检验
离子 OH Cl Br ---检验方法 酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸 加入AgNO3溶液 ①加入AgNO3溶液 ②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 ①加入AgNO3溶液 ②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 ③加入氯水和淀粉试液 先加入HCl再加入BaCl2溶液（加现象 变为红色、蓝色、蓝色、蓝色 生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸 四氯化碳层（下层）呈橙红色 生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸 四氯化碳层（下层）呈紫红色 溶液变蓝 +I -SO4 2-H防CO3干扰；加HCl防Ag干扰；不用HNO3防SO3干扰） ①加入盐酸或硫酸 2-+2-生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸 产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），可使品红溶液褪色 该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2） 产生臭鸡蛋气味气体，气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑 生成黑色的沉淀（PbS或CuS） 生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象 先生成白色沉淀后沉淀溶解 SO3 ②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3） ①加入盐酸 ②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液 ①加入CaCl2或BaCl2溶液 CO3 ②加入盐酸 HCO3 NO3 AlO2
(3)检验操作的描述
--2-2-S 2-加入盐酸 向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热 放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2） 加入HCl 例如：检验溶液中含有Fe的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe。
3+
3+
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3
针对性练习1
例1、(双选)含有自由移动Cl的有（ ）
A.KClO3溶液 B.液态氯化氢 C.氯化钾溶液 D.氯水 例2、下列物质中，属于强电解质的是（ ）；属于弱电解质的是（ ）；属于非电解质的是（ ）
A、碘化钾 B、乙醇 C、氨气 D、蔗糖 E、氢硫酸 F、硫酸氢钠 G、NH3·H2O H、液氧
例3、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D、醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质） 例4、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A、Mg+2OH====Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4 B、Fe+Cu====Fe+Cu Fe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+Cu C、Ag+Cl====AgCl↓ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 D、CO2+2OH====CO3+H2O CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
例5、在 100 mL 0.10 mol·L的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.混合过程中，逸出无色气体 D.在最终得到的溶液中，c(Cu) = 0.01 mol·L
2＋
－1
－1
－
2-+
－2+
2+
2+
－
－
二．难点过关---离子共存
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
2--2--2--+
① 有气体产生。如CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，主要
2-+-+
是由于发生CO3＋2H＝CO2↑＋H2O、HS＋H＝H2S↑等。
2+2+2+2-2-② 有沉淀生成。如Ba、Ca、Mg等不能与SO4、CO3等大量共存，
2+2-2+2-主要是由于Ba＋CO3＝BaCO3↓、Ca＋SO4＝CaSO4↓（微溶）；
2+3+2+2+3+-Mg、Al、Cu、Fe、Fe等不能与OH大量共存是因为 2+-3+-Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓，Fe＋3OH＝Fe(OH)3↓等； 2--２－+
SiO3、AlO2 、S2O3等不能与H大量共存是因为
2-+-+２－＋
SiO3＋2H＝H2 SiO3↓、AlO2＋H＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O
-----3-2--+
③ 有弱电解质生成。如OH、ClO、F、CH3COO、HCOO、PO4、HPO4、H2PO4等与H不能大量共存，
-+-++-主要是由于OH＋H＝H2O、CH3COO＋H＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4不能与OH大量共存是因为：
--2-2--3-+-HCO3＋OH=CO3＋H2O、HPO4＋OH＝PO4＋H2O、NH4＋OH=NH3〃H2O等。
④ 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
-2--2--2------3-2--如：AlO2、S、HS、CO3、HCO3、SO3、HSO3 、ClO、F、CH3COO、HCOO、PO4 、SiO3、C6H5O等必须在碱
2+3+2+2+3++
性条件下才能在溶液中大量存在；Mg、Al、Cu、Fe、Fe、NH4等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
-2--3+
① 一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I、、S、HS和Fe
-3+2+3+2-2+3+2-不能大量共存是由于2I＋2Fe=I2＋2Fe、2Fe＋ S=S↓＋2Fe、2Fe＋3S=S↓＋2Fe S↓。
-- ② 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3和I在中性或碱性溶液中可以
+2-2-2-共存，但在有大量H存在情况下不能共存；SO3 、S2O3和S在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于
2-2-+2-2-+-2-发生2S＋SO3＋6H＝3S↓＋3H2O、2S＋S2O3＋6H＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO与S不论是在酸性条件下还
是在碱性条件下都不能大量共存。
3、 由于形成络合离子，离子不能大量共存
3+--3+
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe和SCN、C6H5O，由于Fe
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4
＋SCN [Fe(SCN)]等络合反应的发生而不能大量共存。
4、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
3＋-3＋2-3＋２－3＋－3＋-3＋-3+-3+
例如：Al和HCO3，Al和CO3，Al和S，Al和HS，Al和AlO2，Al和C6H5O，Fe和AlO2，Fe和
-3+2-+--3++2-+-HCO3，Fe和CO3，NH4和AlO2等。如3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4和CO3、NH4和HCO3、+-NH4和CH3COO在同一溶液中能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件，如：
＋－+-①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H或OH浓
-10
度为1×10mol/L的溶液等。
－3＋2+２＋２＋
②有色离子：MnO4，Fe，Fe，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。
－－2－
③MnO4、NO3、Cr2O7等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 6、审题时还应特别注意以下几点：
2＋－
① 注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe与NO3能共存，但在强酸性条件下发生
2＋－＋3+ －－3Fe+NO3+4H=3Fe+ NO↑＋2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－－2－2－
与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S与SO3在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。
---2--＋－
② 弱酸的酸式根离子（如HCO3、HSO3、HS、HPO4、H2PO4）既不能与H大量共存也不能与OH大量共存。
－－2－－－＋
如：HCO3＋OH＝CO3＋H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。
针对性练习2
例1．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
???A．Ba、NO3；、NH?、NH?4、Cl B．Ca、HCO3；4、AlO2
2+
2+
-2+
－?2?C．K、Ba、Cl、HSO3 D．Mg、NH＋4、SO4、K
+
2+
2+
+
?要点1：离子共存的条件是不能相互反应，即离子间不能生成弱酸、弱碱、水、沉淀、气体、其它弱电解质。 要点2：加入NaOH溶液后加热有气体放出的溶液中一定含有NH4。
要点3：加入NaOH溶液后有沉淀生成的溶液中含有：Mg 、Al 、Fe 、Fe 、Cu 、Ag、（Ca和HCO3）、（Ba和HCO3）。
2+
3+
2+
3+
2+
+
2+
＋?2+
?例2． 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
??A.NH4 、H、NO3、HCO3 B.K、Al、SO4、NH3·H2O
+
+
3+
?2?2?2? C.Na、K、SO3、Cl2 D.Na、CH3COO、CO3、OH
+
+
+
-
-
要点1：强酸性条件下产生气体的离子有：CO3 、HCO3 、S 、HS 、SO3 、HSO3 、S2O3。
要点2：强碱性条件下一定会产生沉淀的离子有：Mg 、Al 、Fe 、Fe 、Cu 、Ag、（Ca和HCO3）、（Ba和HCO3）。 要点3：NH3〃H2O大量存在的条件下一定会产生沉淀的离子有：Mg 、Al 、Fe 、Fe 、（Ca和HCO3）、（Ba和HCO3）。 要点4：Cl2存在条件下因为发生氧化反应而不会大量存在的离子有：S 、HS 、SO3 、HSO3 、S2O3、I 、Fe 、Br。 要点5：强酸性条件下发生氧化还原反应的离子组：①Fe 、NO3②I 、NO3③S 、SO3④ClO 、Cl⑤ClO3、Cl⑥IO3、I。要点6：氧化还原反应的离子组：①Fe 、S②I 、Fe③S 、ClO④ClO 、I⑤MnO4、Cl（S、SO3、I、Fe、Br）。
-3+
2--3+
2----2+
2--2+
3+
2+
3+
2+
2+
3+
2+
3+
2+
+
2+
2??2--
2??2??2+
??2+
?2??2?-
-2+-
?-
?2-
2??-
?-
?-2-
2?-3+-
例3．列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na 、Mg 、AlO2、Br B．H 、Fe 、SO4、NO3 C．K 、NH4、CO3、OH
SiO3）不能大量共存。
要点2：Fe和S （或SO3）不是因为发生双水解反应不共存，而是因为发生氧化还原反应而不共存。
要点3：Fe和SCN因为发生络和反应而不能大量共存。要点4：无色溶液中不能大量存在以下有颜色的离子：紫色(MnO4)、黄色(Fe)、浅绿色(Fe)、蓝色（Cu）橙色(Cr2O7)、绿色(Cr)。
3+
2+
2+
3+
-3+
2-
+2+
?-+2+
2??+
?2?-
D．Ca 、Al 、NO3、Cl
3+
3+
2+
2-
2+3+
?-
要点1：只能存在于强酸性溶液中的离子（Mg 、Al 、Fe 、Cu ）和只能存在于强碱性溶液中的离子（S 、SO3、CO3、
2?2?2+
2?2??2?3+
例4． 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
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最新高三化学总复习专题3---离子反应和氧化还原反应
