高一化学第三章《金属及其化合物》单元测试卷
时间：50分钟 满分：100分 命题人：郑育娜 审题人：邓奋民
班级： 姓名： 座位号： 分数：
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 O:16
第I卷（选择题 共48分）
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。下列区别真假黄金的方法中不正确的是( )
A．在火焰上灼烧，观察颜色的变化 B．放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的 C．根据外观判断 D．测量金属的密度 2．在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是( )
A．Fe2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Mg2+ 3、下列物质中，不属于合金的是( )
A．硬铝 B．青铜 C．锰钢 D．水银 4．焰色反应可用来检验( )
A．所有元素的存在 B．所有金属单质的存在 C．某些金属单质或金属离子的存在 D．所有非金属元素的存在
5．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质与这些用途无关的是( )
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 6．下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是( )
A．钠和水反应 B．过氧化钠和水反应 C．纯碱和盐酸反应 D．小苏打与烧碱反应 7．下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应，且能生成同一种气体的是( ) A．Al B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．AL2O3 8．对于反应：2 Na2O2 + 2 H2O === 4 NaOH + O2 ↑ ，下列说法中正确的是( ) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e- D．O2既是氧化产物，又是还原产物 9．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为( ) ①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN A．①③ B．③② C．③① D．①②③
10．在500 mL 1 moL·L-1 FeCL3溶液中，加入铁粉完全反应后，除去多余铁粉，再加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量是( )
A．0.5 moL B．1 moL C．0.75 moL D．不能确定
11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应
12.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是( ) A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物
13.加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )
A． 42% B． 58% C． 36% D． 64%
14.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是 ( ) A．熔成小球并在液面上游动 B．有气泡冒出 C．溶液底部有银白色物质生成 D 溶液变浑浊
15.将15.6克过氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是( ) A．8.0% B．15.5% C．16% D．32%
16.一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，若二者物质的量之比为3∶5，则参加反应的CO2与NaOH的物质的量之比为( ) A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶11 二、填空题（4道大题，共52分）
17.（11分）某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)两种固体进行实验探究：
(1)写出甲、丙两种仪器的名称：______________，________________。
(2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的离子反应
_______________
(3)该实验探究利用的科学方法是__________________(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析
法”)，实验目的是 (4)除去纯碱中小苏打杂质方法为（用化学反应方程式表示） 18．（11分）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，在一定条件下能发生如下反应（反应条件略）： ① W→ X + CO2↑ + H2O； ② Z + CO2→X + O2↑ ； ③ Z + H2O→Y + O2 ↑ ； ④ X + Ca（OH）2→Y + CaCO3 ↓ （1）请根据以上反应式，写出下列物质的化学式：
W: X: Y: Z: （2）除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是（用化学方程式表示） 19. （11分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 (1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。 (2)小明欲用实验证明他的预测。实验提供下列试剂：3%过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
L－氯化亚铁溶液滴入新制氯水，①若小明计划在0.1 mol·探究Fe＋的还原性，你预计可能发生的反 应的离子方程式是__________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为______色。②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe被氧
3＋
化的产物Fe的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出
2＋
1
2
现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。
2
④实际上Fe＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是
2＋
______________________________，相关反应的离子方程式是 。 20．（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含
镁3%﹣5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填 写下列空白．
【方案一】
将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是 。
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥ ．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 【方案二】
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积． （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接 接 接 （填接口字母，可不填满．） ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因 ． ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 ． A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是 。 附加题（10分）
21.某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
请回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。 (2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。 A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。 (4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
(5)除铁后得到的氢氧化铁可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，____________________________________________________。写出该反应的离子方程式：
2019-2020年高一化学第三章《金属及其化合物》单元测试卷
