A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克 5．原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。 23
6．由钠的一种同位素原子11Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ； 氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。 7．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）
8．硫酸铜是由 和 构成的。 §1-4组成物质的元素 1．科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 的总称。 ★说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类， （讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。
2． 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：
金属元素
★元素 固态的非金属 非金属元素 液态的非金属 气体元素 常见气体元素
稀有气体元素
① 铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。
★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中： 混合物
物质 纯净物 单质
化合物 氧化物 其它化合物 ①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。
3． 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；
4． 人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。 5． 人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性 ★6．下列说法正确的是：
A水是由氢氧两种元素组成的； B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；
C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成 §1-5表示元素的符号 1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。
★（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质） 2．元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、
元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。 3．元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次 ；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。
★4．熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 §1-6表示物质的符号 1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式。 ★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，
氦气 氖气 氩气 （单原子分子）臭氧 氧气 氮气 氯气 氟气 碘 （双原子分子）
铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 （习惯如此） ★3．常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）
（1） 背出常见元素、原子团的化合价：
（用符号填写）
+1价： 、 、 、 ；原子团
-1价： 、 、 、 ；原子团 、 +2价： 、 、 、 ； -2价： 、S （显负价时）；原子团 、 、 +3价： 、Fe（显高价时）；
-3价：原子团有 。（一定要背出！）
（2） ★根据化合价的知识完成下列符号
组合成的化学式：
（横线上写化学式，横线下写化学式名称） O Cl NO3 CO3 Na Mg Al NH4 ★4．小结常见化合价的一般规则有： ①化合物中氢总是 价，氧总是 价；②金属元素常显 价；
③非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；
④单质中元素的化合价为 ；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。
6． ★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：
①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3
7．NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。
★8．化学式的意义：以CO2为例，（可读图P23图1-32） ①宏观上可代表 这种物质；
②宏观上说明二氧化碳是由 组成； ③微观上可代表 分子； ④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。
（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为 ）
10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。 练习：10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同。
9．根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ；2- 10． 3SO4表示 ，它共带 个单位负电荷。
★11．按要求写出下列符号：
①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子 ⑤氧离子 ⑥两个氧离子 。
§1-7元素符号表示的量 1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。
2．阅读P28页表，知质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= 数+ 数。
3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。 4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。
★计算下列化学式的相对分子质量：
①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KclO3= 。
★5．有关化学式的四种基本计算类型：以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤） （1）NH4NO3的相对分子质量
M= ； （2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ； （3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； （4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。
★练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？
1、一般来说，原子核是由（ ）构成
A、电子和质子 B、电子和中子 C、质子和中子 D、不能再分 2、在原子结构中，微粒数目相同的是 （ ） A、质子数和中字数 B、质子数和电子数 C、中字数和电子数 D、都不相同 3、下列关于原子的说法错误的是（ ） A、原子是化学变化中的最小粒子 B、原子在不断地运动 C、有些物质是由原子直接构成的 D、原子是不可再分的粒子
4、下列关于分子的叙述中正确的是（ ）
A、 分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒
C、分子是化学变化中的最小微粒 D、分子是保持物质化学性质的微粒之一
5、分子与原子的本质区别是 （ ） A、能否构成物质 B、质量和体积的大小
C、在化学变化中能否再分 D、能否保持物质的化学性质
6、能保持氧气化学性质的微粒是（ ）
A、氧元素 B、氧原子 C、氧离子 D、氧分子
7、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（ ） A、氧分子
B、氧元素 C、氧原子 D、氢元
素
8、下列物质中直接由原子构成的是 ( ) A、氧气 B、水 C、金刚石 D、二氧化碳
9、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质的是（ ）
A、Mg B、H C、O D、Cl 10、具有相同质子数的微粒（ ）
A、一定是同种元素 B、一定是同种原子
科学1-粒子的模型与符号复习(5)
