第22讲 化学反应的方向、限度
基础知识训练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列判断正确的是( )
A.表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B．SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应为放热反应 C．一定条件下反应2SO2＋O2
2SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 答案 D
解析 t时刻，虽然生成物的浓度等于反应物的浓度，但还没有建立平衡，故A错误；该反应不能自发进行，则ΔH－TΔS＞0，由于反应前后气体体积增大，ΔS＞0，则ΔH一定大于0，为吸热反应，故B错误；达到平衡时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，反应达到平衡时，2v正(O2)＝v逆(SO3)，故C错误。 2．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定
量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( ) A．Q变小，K不变，O2转化率减小 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q不变，K变大，O2转化率增大 D．Q增大，K不变，SO2转化率增大 答案 A
解析 当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入
一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故A正确。 3．放热反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L，
－1
其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则( ) A．K2和K1的单位均为mol·L
－1
B．K2＞K1 C．[CO]2＝[H2O]2 D．[CO]1＞[CO]2 答案 C
解析 升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数之间的关系为K2＜K1，K1、K2的单位均为1，[CO]1＜[CO]2，故C项正确。
4．(2020·济南联考)一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，
1
H2(g)2
该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)1
＋I2(g)，则下列判断正确的是( ) 2A．后一反应的平衡常数为1 B．后一反应的平衡常数为0.5
C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L 答案 B
－1－1
解析 前一反应达平衡时[H2]＝[I2]＝0.5 mol·L，[HI]＝1 mol·L，则平衡常数K1＝
－1－1
?H2??I2?＝1＝0.5，A项错误，B[HI]1
＝＝4，而后一反应的平衡常数K2＝
[H2][I2]0.5×0.5K1?HI?2
2
1212项正确；设后一反应达平衡时[H2]＝x mol·L，则平衡时[I2]＝x mol·L，[HI]＝(0.5－
－1－1
2x) mol·L，K2＝项错误。
－1
x?x－1
＝0.5，解得x＝0.125，故平衡时[HI]＝0.25 mol·L，C、D
0.5?2x12125．(2019·衡水调研)某温度下，反应2A(g)后
B(g) ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡
[A][A]＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正[B][B]
确的是( )
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b B．在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a＝b C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b
答案 B
[A]
解析 A项，充入B后平衡时压强变大，正向移动程度变大，变小，即a＞b；B项，充入
[B][A][A]
B，新平衡状态与原平衡等效，不变，即a＝b；C项，升温，平衡右移，变小，即a＞b；
[B][B][A]
D项，相当于减压，平衡左移，变大，即a＜b。
[B]
6．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 平衡常数/mol3－25 5×10 480 2 230 1.9×10 －5·L 3
下列说法正确的是( )
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5 mol·L
－1
3
－3
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L，则此时v正>v逆 D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L 答案 D
解析 升高温度，平衡常数减小，故该反应为放热反应，A项错误；25 ℃时，逆反应的平衡11－53－3常数K′＝＝4－33＝2×10 mol·L，B项错误；80 ℃时，若Ni(CO)4、CO的
K5×10 mol·L浓度均为0.5 mol·L，则Q＝
－1
－1
c[Ni(CO)4]0.5－33－33
＝4 mol·L＝8 mol·L>K，v正＜v逆，C项4
c(CO)0.5
－1
4
错误；80 ℃达到平衡时若n(CO)＝0.3 mol，[CO]＝1 mol·L，故[Ni(CO)4]＝K·[CO]＝2×1 mol·L＝2 mol·L，D项正确。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 7．下列有关对应图像的说法正确的是( )
4
－1
－1
2021高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第22讲化学反应的方向限度精练含解析
