乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告.

1误差分析；○2实验中异常现象六、 讨论（主要内容是：○

3对本实验的改进意见；○4回答思考题。处理；○）：

误差分析

造成本实验误差的主要原因可能有：

1、恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差； 2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差； 3、经过多次读数，误差比较大； 4、系统本身存在的偶然误差。

注意事项

1. 实验温度要控制准确 2. 切勿触及铂电极的铂黑

3. 乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 4. 配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。 5. 乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥 发损失。

回答思考题

1、 酸溶液所用的水中含有不与反应物生成物发生反应的电解质,对测定的结果有无影响？

答: 存在一定的影响。因为反应速率常数的值与反应条件如温度、催化剂、溶剂等有关，而杂质的存在影响了反应物的浓度，因而对实验结果存在一定的影响。

2、各溶液在恒温和操作过程中为什么要盖好？

答：因为温度升高，溶液的挥发度增大，将溶液盖好是为了减少其挥发，保证溶液的浓度不变；此外，NaOH溶液很容易与空气中的CO2反应，将其盖住就是为了尽量减少此反应的影响。

七、 结论（是否达到了预期目的，学到了那些新知识）：

本实验虽存在一定的误差，但基本达到了预期的实验目的 学到的新知识:

1、熟悉并掌握了DDS-11A型数字电导率仪和恒温槽的使用方法 2、进一步了解了二级反应的特点，学会了用图解法求算二级反 应的速率常数。