学号：201114120222
基础物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 应用化学二班 班级 03 组号 实验人姓名： xx 同组人姓名：xxxx
指导老师： 李旭老师 实验日期： 2013-10-29
湘南学院化学与生命科学系
一、实验目的：
1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。 2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。 3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。
二、实验原理：
1、对于二级反应：A+B→产物，如果A，B两物质起始浓度相同，均为a，则反应速率的表示式为
dx?K(a?x)2 (1) dt式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：
K?1x· (2) taa?x以
x~t作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线a?x的斜率求出k。
所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。
如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按Arrhenius公式计算出该反应的活化能E
Ea?ln?T1T2?K(T2)??R? （3） ??K(T1)?T2?T1?2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为：
OH-电导率大，CH3COO-电导率小。因此，在反应进行过程中，电
导率大的OH-逐渐为电导率小的CH3COO-所取代，溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率L与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：
L0?A1a （4）
L??A2a （5） Lt?A1(a?x)?A2x （6）
A1，A2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，L0，
L?分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。Lt为时间t时溶液的总
电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得：
?L0?Ltx???L?L??0??a ?·?代入(2)式得：
1?L0?Lt?K?t·a??Lt?L???? （7） ?重新排列即得：
Lt?
1L0?Lt?L?
a·kt三、实验仪器及试剂
DDS-11A型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台，
秒表1只，电导池3支，移液管3支；0.0200mol／L乙酸乙酯(新配的)，O.0200mol／L氢氧化钠(新配的)
四、简述实验步骤和条件：
1、调节恒温槽为所测温度25℃。
2、L0的测量：分别取10mL蒸馏水和10mL0.0200mol/L的NaOH溶液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15min。用DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH溶液的电导率即为L0。
3、Lt的测量：在另一支叉形电导池直支管中加10mL 0.0200mol/L CH3COOC2H5，侧支管中加入10mL 0.0200 mol/L NaOH，并把洗净的电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表，记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停，直至全部实验结束)，并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在60min内分别测定6min、9min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min、50min、60min时的电导率Lt。
作Lt～L0-Ltt直线关系图，从斜率求出反应速率常数Ｋ
五、实验数据及现象的原始记录
温度25℃ L0=2.07ms·cm-1
时间/min Lt/(ms·cm-1) 6 1.660 9 1.547 0.0581 35 1.140 0.0266 12 1.463 0.0506 40 1.107 0.0241 15 1.397 0.0449 50 1.053 0.0203 20 1.303 0.0384 60 1.015 0.0176 25 1.237 0.0333 L0-Lt/(ms·cm-1·min-1) 0.0683 t时间/min Lt/(ms·cm-1) 30 1.182 L0-Lt/(ms·cm-1·min-1) 0.0296 t3、作Lt～
L0-Lt图： t B Linear Fit of Data1_B1.71.61.51.4Lt1.31.21.11.00.010.020.030.040.050.060.07y=12.9x+0.799(L0-Lt)/t
k=12.9068 min-1；反应温度T1=25℃而反应速率常数K?1，所以a·kK=1/(12.9068 min-1×0.0200mol·L-1)=3.8739L·mol-1·min-1
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告.
