最新初三化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)
一、中考化学除杂分离和提纯
1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ） A．FeCl3溶液（CuCl2溶液）:加铁粉 B．CO（CO2）:通过足量澄清的石灰水 C．N2（O2）:通过灼热的铜网 D．Cu粉（Fe）: 加稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】
A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，混合溶液中加铁粉会将主要物质除去，生成新的杂质，故A错误；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，混合气体通过足量澄清的石灰水，能除去杂质，且不引入新的杂质，故B正确；
C、 氧气与铜加热时生成氧化铜，氮气的化学性质较稳定加热时不能与铜反应，混合气体通过灼热的铜网能除去杂质，且不引入新的杂质，故C正确；
D、在金属活动顺序中，铁排在氢之前，铜排在氢之后，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，混合物加稀硫酸能除去杂质，且不引入新的杂质，故D正确。故选A。 【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列操作不能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 除去CO2 中的少量CO 检验一瓶气体是否为CO2 鉴别CO2和CO 鉴别H2O2溶液和H2O 实验操作 点燃 倒入澄清的石灰水，振荡 分别通过灼热的氧化铜 分别加入二氧化锰
A．A 【答案】A 【解析】
B．B
C．C
D．D
【分析】 【详解】
A、除去CO2 中的少量CO可以通过灼热的氧化铜，不能点燃，A错误，符合题意； B、CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故通过澄清石灰检验CO2，B正确，不符合题意；
C、CO具有还原性通过灼热的CuO会生成Cu和CO2，现象为黑色固体变为红色，二氧化碳不具有还原性，通过灼热氧化铜无现象，故可通过灼热的氧化铜鉴别CO2和CO，C正确，不符合题意；
D、H2O2溶液加入二氧化锰会迅速反应产生大量氧气，H2O中加入二氧化锰没有现象，故可通过二氧化锰来鉴别H2O2溶液和H2O，D正确，不符合题意； 故选：A
3．下列除去杂质的方法不正确的是（ ） 选项 A B C D 物质（括号内为杂质） N2（O2） CaO（CaCO3） CO2（水蒸气） KNO3（AgNO3） 除杂方法 通过灼热的铜网 加水，过滤 通过浓硫酸 加入适量的氯化钾溶液
A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加入水，会消耗主要物质，故选项所采取的方法错误；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
D，AgNO3能与适量的氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质且不引入了新的杂质，故选项所采取的方法正确。故选B。 【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B．B
C．C
D．D
4．下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( ) 序号 A B C D 物质 CaCl2溶液(盐酸) NaOH溶液(Na2CO3溶液) CuO(Cu) KCl溶液(K2SO4溶液) 选用试剂 过量的Na2CO3溶液 适量的Ca(OH)2溶液 足量的稀H2SO4 适量的Ba(NO3)2溶液
A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、CaCl2溶液(盐酸)加入过量的Na2CO3溶液发生反应；
B．B
C．C
D．D
Na2CO3?2HCl=2NaCl?CO2??H2O Na2CO3?CaCl2=2NaCl?CaCO3?会生成
新杂质NaCl，Na2CO3，被提纯CaCl2会减少，不符合题意； B、NaOH溶液(Na2CO3溶液)加入适量的Ca(OH)2溶液发生反应；
Na2CO3?Ca(OH)2=CaCO3??2NaOH 可以去除Na2CO3，符合题意；
C、CuO(Cu) 加入足量的稀H2SO4，CuO会和稀H2SO4反应生成硫酸铜和水CuO减少，不符合题意；
D、KCl溶液(K2SO4溶液)加入适量的Ba(NO3)2溶液发生反应；
K2SO4?Ba(NO3)2=2KNO3?BaSO4? 虽然去除了K2SO4但是会产生新杂质KNO3不符
合题意； 故选：B。
5．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ） 选项 A 物质 Fe2O3（Fe） 选用试剂 盐酸 NaOH溶液、浓硫酸 操作方法 浸泡、过滤、洗涤、烘干 洗气、干燥 过滤、烘干 B C CO（CO2） CaO（CaCO3） 水 D NaCl（Na2CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A 【答案】B 【解析】 【详解】
A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法正确，故符合题意；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；
D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意； 故选B。 【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
B．B
C．C
D．D
6．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 A 鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液 实验方案 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞B 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色 C D 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 除去CO中含有的少量CO2 加入适量的铁粉 通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸干燥
A．A 【答案】C 【解析】
B．B
C．C
D．D
【分析】 【详解】
A. H2SO4 溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变色， NaOH 溶液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色，故A选项不符合题意；
B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，所以要想证明两者发生反应必须证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，“取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色”该方案酚酞红色变为无色，证明溶液中不含碱OH-，是从反应物氢氧化钠消失的角度证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应， 故B选项不符合题意；
C. 除去CaCl2溶液中的少量盐酸，盐酸是杂质，CaCl2溶液是想要物质，除杂原则：所选试剂不与主成分反应，不引入新杂质，易于分离。加入适量的铁粉，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2?，会引入新杂质FeCl2，故C选项符合题意； D. 除去CO中含有的少量CO2，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，发生
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，从而将二氧化碳气体吸收，在将带有水蒸气的CO气体通过浓硫酸进行干燥，就得到纯净的CO，故D选项不符合题意。 故选：C。
7．下列除去物质中所含杂质，所选用试剂和操作方法不正确的是 选项 物质 A B C D 氧化钙固体 CO气体 铜粉 氯化钠固体 所含杂质 碳酸钙固体 CO2气体 氧化铜 碳酸钠固体 选用试剂 水 操作方法 充分溶解后过滤、将滤液的水分蒸发 氢氧化钠溶液 通过氢氧化钠溶液与浓硫酸洗气装置 稀盐酸溶液 盐酸溶液 加入足量盐酸溶液后过滤，洗涤干燥 加入过量盐酸溶液后，进行高温蒸发
A．A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤干燥，能除去
B．B
C．C
D．D
最新初三化学化学除杂分离和提纯题20套（带答案）
