湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月
考试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列说法正确的是( )
A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质 B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 D．合成氨工业中采用高压有利于H2的转化
2．常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是( )
NH+4NH+4A．+D2O NH3·D2O+H+
B．+D2O NH3·HDO+D+
C．c(OD?)·c(H+)=KW D．c(OH?)·c(D+)=KW
3．下列内容和结论不对应的是( ) 选项 A B C D 内 容 H2O(g) 变成 H2O( l ) 硝酸铵溶于水可自发进行 一个反应的ΔH> 0、ΔS <0 H2(g)+F2(g)==2HF(g)的ΔH=-271kJ·mol-1、 该过程的 ΔS > 0 因为ΔS > 0 该反应一定不能自发 该反应在任何温度下均可自发
ΔS=8J·mol-1·K-1 4．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液中: Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使PH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
KwD．常温下，c(H?)= 0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
进行 5．已知反应C(s)+H2O(g)平衡。下列叙述正确的是( )
CO(g)+H2(g) ΔH在一定温度和压强下于密闭容器中达到
A．升高温度，平衡常数K增大，则ΔH<0 B．缩小容器体积，c(CO)减小
C．恒压条件下，充入一定量的氮气，n(H2)增大 D．更换高效催化剂，H2O(g)的转化率增大
6．拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g)下列说法中正确的是( ) A．H—H比N≡N更牢固 B．N≡N键能约为945.6 kJ/mol
C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ 7．在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g) + B(g) 验数据如下表：
起始时物质的量 / mol 温度/℃ n(A) n(B) n(C) 平衡时物质的量 / mol 2C(g) + D(s),所得实
2NH3(g) ΔH=?92.4 kJ/mol，
试验编号
① ② ③ 600 700 800 0.30 0.20 0.10 0.20 0.30 0.10 0.30 0.24 α 下列说法不正确的是( ) A . 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050 mol ，则0--5min内平均反应速率为v(A)=0.015 mol / (L·min)
B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数K不变 C. 700℃时该反应的平衡常数K = 4.0 D. 实验③中，达到平衡时，α > 0.10
8．已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36，常温时下列有关说法正确的是( )
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L C．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S
CuS↓+H2SO4不能发生
?4?59．某温度下，
HNO2和
CH3COOH的电离常数分别为5.0?10和1.7?10。将pH和体
积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表
HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
c?HA??c?OH??C．从c点到d点，溶液中代表相应的酸和酸根离子）
c?A??保持不变（其中HA、A分别
?D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中
n?Na??相同
10．已知1 g C(s)燃烧生成CO放出9.2KJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示：下列叙述正确的是( )
A. 碳的燃烧热为△H=-110.4 kJ/mol
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73KJ热量
C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)== 4CuO的活化能为292 kJ/mol D. 足量碳粉与CuO 反应生成Cu2O的热化学方程式为 C(s)+2CuO(s)==Cu2O(s)+CO(g) △H=+35.6 kJ/mol
11．可用于电动汽车的铝?空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应均为O2+2H2O+4e?B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH??3e?
Al(OH)3
4OH?
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 12.下列说法正确的是（ ）
A. 为测定氯水的PH，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的PH试纸上，与标准比色卡对照即可。
B. 常温下，将等体积PH都为2的盐酸与醋酸稀释相同倍数后，C( Cl- ) < C( CH3COO- ) C. 0.01 mol/L的氨水中C( OH- )=a mol/L , 则 0.1 mol/L的氨水中C( OH- )= 10a mol/L D. 常温下，PH=2的醋酸Va L与PH=12的NaOH溶液 Vb L 混合后溶液呈中性，则Va >Vb 13．下列溶液中各种微粒浓度大小关系或结论正确的是( ) A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(S
)>c(N
)>c(OH-)=c(H+)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH) D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 14．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I?正确的是( ) 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
【化学】湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题
