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（3）与O2：氨的催化氧化
原理：
思考交流①并回答课本P99问题：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中
的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2 O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3 思考交流② 实验设计：浓氨水和氧气在红热铂丝催化下反应。 思考：反应现象有哪些？原因是什么？并写出方程式
① ② ③ 3．氨的用途：
① ② ③ 三．铵盐的性质：（三大性质）
1、铵盐都是 晶体，都 溶于水。
农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。 2、铵盐的不稳定性，受热易分解。
例如：NH4HCO3
NH4Cl
△ △
注意：所有的铵盐受热都分解，但并不是都会分解出氨气！
如：NH4NO3和(NH4)2SO4的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N2O、
N2、
NH3），
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如：NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸： 2NH4NO3===2N2+O2+2H2O，要注意使用时的安
全。
3、铵盐都能与碱反应
一般有两种模式： 不加热：氨盐 + 碱 → 新盐 + 一水合氨
加热（或浓溶液）：氨盐 + 碱 → + +
如：NH4NO3＋NaOH===
(NH4)2SO4＋NaOH===
四、铵盐性质的应用：
1、铵根离子的检验： 原理 （1）试剂及方法： （2）现象： 2、氨的实验室制法
（1）原理： 药品 方程式
思考1：为什么不在相应的溶液中进行？_________________________ 思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示该反应过程？ （2）发生装置；与制 相同。
画出实验室制氨气的装置图 （夹持装置可略去）
（3）净化装置：主要杂质为 ，选用试剂为 性干燥剂（如： ），不能
用酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。
（4）收集装置：只能用______法收集。装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶
液浸湿？ 作用是 （5）如何检验氨气已经集满：1、 2、 【参考答案】
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（3）4NH3+5O2①4NH3+5O2②2NO+O2=2NO2
4NO+6H2O 4NO+6H2O
③3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3
3.制化肥；有机合成；制HNO3、铵盐和纯碱的原料 三、1.无色 易 (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 2. NH4HCO3NH4Cl
NH3↑+H2O↑+CO2↑
NH3↑+HCl↑
3.新盐 氨气 水 NaNO3+NH3?H2O Na2SO4+2 NH3?H2O 四．NH4++OH- NH3↑+H2O↑
1. (1) ①加NaOH ②加热 ③湿润的红色石蕊试纸 （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝
2.（1）NH4Cl（s）Ca(OH)2(s) 2. NH4Cl+Ca(OH)2NH3 产量少 ╳ 不是溶液中进行的 （2）O2 装置图略
（3）H2O 和HCl 碱 碱石灰 CaCl2?8NH3
(4)排空气 H2O 防止形成对流，保证收集的NH3较为纯净 （5）1.湿润的红色石蕊试纸 2.沾有浓盐酸的玻璃棒
CaCl2+2H2O+2NH3↑
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河北省衡水中学高中人教版化学必修一学案：4-4-2 非金属及其化合物 Word版含答案
