安徽省六安市第一中学2020届高三化学下学期第九次模拟考试试题
(含解析)
1.人类生产、生活中处处都有化学的身影,下列说法正确的是( ) A. 燃放焰火必然会发生化学反应,故焰色反应属于某些金属元素的化学性质 B. 水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变,都属于物理变化 C. 玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物
D. 利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸 【答案】D 【解析】
【详解】A.焰色反应属于某些金属元素的物理性质,A项错误;
B.煤的液化是指以煤为原料合成液态物质如甲醇等清洁燃料的过程,属于化学变化,B项错误;
C.水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,C项错误;
D.食醋是醋酸的水溶液,纯碱成分为碳酸钠,二者可发生复分解反应,生成二氧化碳气体,可据此证明醋酸酸性强于碳酸,D项正确; 答案选D。
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A. 常温常压下,1mol乙烯和乙烷混合气体中,含碳原子数为NA B. 某温度下,1molCl2完全溶解在水中转移电子数为NA C. 22.4L由CO2和O2组成的混合气体中氧原子数为2NA
D. 常温下,1LpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA 【答案】D 【解析】
【详解】A.1mol乙烷(C2H6)和乙烯(C2H4)的混合气体中含有2mol碳原子,含碳原子数为2NA,A项错误;
B.1molCl2溶于水,但并不代表都与水反应,且Cl2与水的反应是可逆反应,所以转移电子数一定小于NA,B项错误;
C.由于未指明22.4L气体所处的温度和压强,则无法计算22.4L由CO2和O2组成的混合气体的物质的量,故无法计算所含的氧原子数,C项错误;
D.常温下,pH为13的碱溶液中,c(OH)=0.1mol·L,则1L溶液中含有OH为0.1NA,D项正确; 答案选D。
3.已知有机物M的结构简式如图,下列说法错误的是( )
A. M的分子式为C9H12
B. M与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应原理不同 C. M中碳原子可能都处于同一平面 D. M和苯不互为同系物 【答案】A 【解析】
【详解】A.根据M的结构简式可知其分子式为C9H10,A项错误;
B.M中含有碳碳双键,可与溴水中的溴发生加成反应,M与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,原理不同,B项正确;
C.苯分子中的碳原子处于一个平面,
中的碳原子处于一个平面,单键可以旋转,故
--1-
M分子中的碳原子可能都处于同一平面,C项正确;
D.M和苯的分子式相差C3H4,相差不是若干个CH2,并且M中含有碳碳双键,故M和苯不互为同系物,D项正确; 答案选A。
4.下列有关实验的描述正确的是( ) 选项 实验内容 现象或结论 向平衡体系FeCl3+3KSCNA 入少量KCl固体 B Fe(SCN)3+3KCl中加溶液颜色明显变浅 用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)至终点 溶液由红色变为无色 酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2具有C 二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中 还原性
D A. A
将钠置于一定量的乙醇中 钠浮在液面上剧烈反应 B. B C. C D. D
【答案】C 【解析】
【详解】A.FeCl3与KSCN反应的本质是Fe3++3SCN-A项错误;
B.滴定终点现象应该是溶液由无色变为浅红色,B项错误; C.二氧化硫具有还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项正确;
D.钠的密度比酒精的密度大,并且乙醇中羟基上的氢原子不活泼,故钠应沉入酒精中,并且反应不剧烈,D项错误; 答案选C。
5.下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是( ) A. 向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体,使溶液中Cl-浓度增大 B. 向新制氯水中加入少量大理石,使HClO浓度增大 C. 压缩平衡体系2NO2
N2O4的体积,使NO2浓度增大
Fe(SCN)3,平衡移动与KCl固体无关,
D. 向Fe(NO3)2溶液中,加入少量盐酸抑制Fe2+的水解,使Fe2+浓度增大 【答案】D 【解析】
【详解】A.AgCl悬浊液中存在平衡AgCl(s)
Ag(aq)+Cl(aq),加入的Na2S固体溶于
+
-
水电离产生的S2-与Ag+结合生成更难溶的Ag2S沉淀,导致上述平衡右移,Cl-浓度增大,A不符合题意;
B.酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO,加入的大理石(CaCO3)
与盐酸反应,使上述平衡右移,HClO浓度增大,B不符合题意; C.缩小体积后,平衡体系2NO2
N2O4中各物质的浓度均增大,平衡虽向右移动,但平衡
移动的结果不会抵消条件的改变而引起的浓度增大,C不符合题意;
D.NO3在酸性条件下具有强氧化性,能将Fe氧化为Fe,溶液中Fe会减小,D符合题意; 答案选D。
6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W和X的简单离子具有相同电子层结构,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,Y的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是( ) A. 原子半径:W B. W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物 C. 气态氢化物的热稳定性:W 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W和X的简单离子具有相同电子层结构, W为O,X为Na;Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性, Z为Cl;Y的原子序数是W的2倍,Y为S。 【详解】A.由分析知,W为O,X为Na,Z为Cl,同周期主族随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,原子半径:Na>Cl,A项错误; B.W为O,氧元素可分别与另三种元素形成的二元化合物有:Na2O、Na2O2、SO2、SO3、Cl2O7、ClO2等,B项正确; C.非金属性:O>S,则气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,C项错误; D.非金属性S<Cl,则最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4<HClO4,D项错误。 7.利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示,下列说法正确的是(电解过程中温度保 持不变,溶液体积变化忽略不计) 2-+2-+ -2+3+2+ A. Y 是外接电源的正极,Fe 电极上发生还原反应 B. Ni 电极上发生的电极反应为:2H2O - 4e-== O2↑+4H+ C. 若隔膜为阴离子交换膜,则电解过程中 OH-由 B 室进入 A 室 D. 电解后,撤去隔膜,充分混合,电解液的 pH 比原来小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁电极为阳极,Y接电源的正极,铁电极上发生失电子的氧化反应:Fe+8OH--6e-=FeO42?+4H2O↑,故A错误; B. 镍电极为阴极,X接电源的负极,镍电极上发生的反应为2H2O+2e=H2↑+2OH,故B错误; C. 在电解池装置中,阴离子向阳极移动,OH由A室进入B室,故C错误; D. 总反应为2Fe+2OH+2H2O=FeO4+3H2↑,由于反应消耗OH,电解的OH浓度降低,pH比原来小,故D正确; 故选D。 【点睛】阴极:与直流电源的负极直接相连的一极;阳极:与直流电源的正极直接相连的一极;阴极得电子发生还原反应,阳极失电子发生氧化反应;在电解池中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。 8.Na2O2具有漂白性和较强的氧化性,下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题: 探究Na2O2与H2反应: -2? ----- (1)装置B中所盛试剂的名称是___,其作用是___,为了简化实验,可用代替B和C装置___(填写装置名称和装置中所盛试剂的名称)。 (2)装入药品后,点燃D处酒精灯之前的操作是___。 (3)根据下表中的信息,完成对反应情况的探究。 步骤 现象 D中Na2O2逐渐熔化,颜色由加热条件下Na2O2与H2发生点燃D处酒精灯 ①___(填颜色变化),E处反应。 无明显现象。 结论