安徽省六安市第一中学2020届高三化学下学期第九次模拟考试试题
（含解析）
1.人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（ ） A. 燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质 B. 水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化 C. 玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物
D. 利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸 【答案】D 【解析】
【详解】A．焰色反应属于某些金属元素的物理性质，A项错误；
B．煤的液化是指以煤为原料合成液态物质如甲醇等清洁燃料的过程，属于化学变化，B项错误；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，C项错误；
D．食醋是醋酸的水溶液，纯碱成分为碳酸钠，二者可发生复分解反应，生成二氧化碳气体，可据此证明醋酸酸性强于碳酸，D项正确； 答案选D。
2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，1mol乙烯和乙烷混合气体中，含碳原子数为NA B. 某温度下，1molCl2完全溶解在水中转移电子数为NA C. 22.4L由CO2和O2组成的混合气体中氧原子数为2NA
D. 常温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA 【答案】D 【解析】
【详解】A．1mol乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）的混合气体中含有2mol碳原子，含碳原子数为2NA，A项错误；
B．1molCl2溶于水，但并不代表都与水反应，且Cl2与水的反应是可逆反应，所以转移电子数一定小于NA，B项错误；
C．由于未指明22.4L气体所处的温度和压强，则无法计算22.4L由CO2和O2组成的混合气体的物质的量，故无法计算所含的氧原子数，C项错误；
D．常温下，pH为13的碱溶液中，c(OH)=0.1mol·L，则1L溶液中含有OH为0.1NA，D项正确； 答案选D。
3.已知有机物M的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A. M的分子式为C9H12
B. M与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应原理不同 C. M中碳原子可能都处于同一平面 D. M和苯不互为同系物 【答案】A 【解析】
【详解】A．根据M的结构简式可知其分子式为C9H10，A项错误；
B．M中含有碳碳双键，可与溴水中的溴发生加成反应，M与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，原理不同，B项正确；
C．苯分子中的碳原子处于一个平面，
中的碳原子处于一个平面，单键可以旋转，故
--1-
M分子中的碳原子可能都处于同一平面，C项正确；
D．M和苯的分子式相差C3H4，相差不是若干个CH2，并且M中含有碳碳双键，故M和苯不互为同系物，D项正确； 答案选A。
4.下列有关实验的描述正确的是（ ） 选项 实验内容 现象或结论 向平衡体系FeCl3+3KSCNA 入少量KCl固体 B Fe(SCN)3+3KCl中加溶液颜色明显变浅 用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂）至终点 溶液由红色变为无色 酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2具有C 二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中 还原性
D A. A
将钠置于一定量的乙醇中 钠浮在液面上剧烈反应 B. B C. C D. D
【答案】C 【解析】
【详解】A．FeCl3与KSCN反应的本质是Fe3++3SCN－A项错误；
B．滴定终点现象应该是溶液由无色变为浅红色，B项错误； C．二氧化硫具有还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．钠的密度比酒精的密度大，并且乙醇中羟基上的氢原子不活泼，故钠应沉入酒精中，并且反应不剧烈，D项错误； 答案选C。
5.下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（ ） A. 向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl-浓度增大 B. 向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大 C. 压缩平衡体系2NO2
N2O4的体积，使NO2浓度增大
Fe(SCN)3，平衡移动与KCl固体无关，
D. 向Fe(NO3)2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大 【答案】D 【解析】
【详解】A．AgCl悬浊液中存在平衡AgCl(s)
Ag(aq)+Cl(aq)，加入的Na2S固体溶于
+
－
水电离产生的S2－与Ag+结合生成更难溶的Ag2S沉淀，导致上述平衡右移，Cl－浓度增大，A不符合题意；
B．酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，加入的大理石（CaCO3）
与盐酸反应，使上述平衡右移，HClO浓度增大，B不符合题意； C．缩小体积后，平衡体系2NO2
N2O4中各物质的浓度均增大，平衡虽向右移动，但平衡
移动的结果不会抵消条件的改变而引起的浓度增大，C不符合题意；
D．NO3在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe，溶液中Fe会减小，D符合题意； 答案选D。
6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X的简单离子具有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：W B. W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物 C. 气态氢化物的热稳定性：W 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X的简单离子具有相同电子层结构， W为O，X为Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性， Z为Cl；Y的原子序数是W的2倍，Y为S。 【详解】A．由分析知，W为O，X为Na，Z为Cl，同周期主族随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Cl，A项错误； B．W为O，氧元素可分别与另三种元素形成的二元化合物有：Na2O、Na2O2、SO2、SO3、Cl2O7、ClO2等，B项正确； C．非金属性：O＞S，则气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，C项错误； D．非金属性S＜Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，D项错误。 7.利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计） 2-+2-+ -2+3+2+ A. Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应 B. Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋ C. 若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH－由 B 室进入 A 室 D. 电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH--6e-=FeO42?+4H2O↑，故A错误； B. 镍电极为阴极，X接电源的负极，镍电极上发生的反应为2H2O+2e=H2↑+2OH，故B错误； C. 在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH由A室进入B室，故C错误； D. 总反应为2Fe+2OH+2H2O=FeO4+3H2↑，由于反应消耗OH，电解的OH浓度降低，pH比原来小，故D正确； 故选D。 【点睛】阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 8.Na2O2具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题： 探究Na2O2与H2反应： -2? ----- （1）装置B中所盛试剂的名称是___，其作用是___，为了简化实验，可用代替B和C装置___（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。 （2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是___。 （3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。 步骤 现象 D中Na2O2逐渐熔化，颜色由加热条件下Na2O2与H2发生点燃D处酒精灯 ①___（填颜色变化），E处反应。 无明显现象。 结论
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