弱电解质的电离平衡
一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分) 1.(2020·株洲模拟)下列说法正确的是 ( )
A.Cl溶于水得到的氯水能导电,但Cl不是电解质,而是非电解质 22
K ++S
和、H才能电离成B.只有在电流作用下KHSO4C.强电解质溶液的
导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D.BaSO难溶于水,故BaSO是弱电解质;醋酸铅易溶于水,故醋酸铅是强44电解质
【解析】选C。氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误; KHSO4
S,B错误; 电解质溶液导电能和在水分子作用下也能电离成K、H++
力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关,而与电解质强弱无关,C正确;电解质强弱与溶解性无关,与电离程度有关,硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,为强电解质,D错误。 2.在25 ℃时两种酸的电离常数如下:
-7-11
;
,KCO:K=4.3×10=5.6×10Ha232a1-8-15,则下列反应可能发生的是 ( =5.7
×10HS:K) ,K=1.2×10a2a12A.NaHCO+NaHSNaCO+HS↑
2332NaHS+NaHCOCOS+NaB.H
3322NaC.NaCO+HS
O+COS+H
232222．
D.HS+NaHCONaHS+HCO
3223【解析】选
B。 25 ℃时两种酸的电离常数如下:H-7, =4.3×
10CO:Ka132-11-8-15,=1.2×10=5.7×10;HS:K可知碳酸与氢硫酸都是K=5.6×10,Ka22a2a1
。根所以酸性
H电离平衡常数越大,酸性越强,弱酸,->HSCO>HS>HC223
据强酸制弱酸原理可知只有B项符合。电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物3.(2020·临沂高三模拟)溶液的电导率将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,,理量。常温下下列说法正确的是变化的曲线如图所示,随加入水的体积V(HO)2) (
A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c
-
)=c(N)+c(NH:c(Cl·HO)
、C.将ab两点溶液混合,所得溶液中23
,c(N)/c(NH·O)不断减小
HD.氨水稀释过程中23【解析】选B。A.
加水稀释时,一水合氨进一步电离,导电能力变化较小,则曲线Ⅰ为氨水稀释曲线,故A错误;B.盐酸显酸性,氨水显碱性,导电B故pH:a>b>c,三点溶液的c、b、a则,说明离子浓度越大,能力越大．
正确;C.将a、b两点溶液混合,由于氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,所以溶液显碱性,c(Cl-)<
c(N)+c(NH·HO),故C错误;D.氨水稀释过程23中,K
--=c(N,c(OH
不变,而所以))·c(OH减小)/c(NH·HO)b32
D错误。 234.(双选)对于常温下pH=2的
c(N)/c(NH·HO)不断增大,故
醋酸溶液,下列叙述正确的是 ( )
-1
L0.01 mol·A.该醋酸溶液的浓度为B.加入少量CHCOONa固
体,c(CHCOOH)增大 33+--)
COO溶液中离子浓度关系满足c(H)+c(CH)=c(OHC.3+-) )=c(CHNaOH溶液混合后所得的溶液中c(NaCOOD.与等体积、pH=12的【解析】3选B、
C。醋酸是一元弱酸,所以常温下pH=2的醋酸溶
液,c(CHCOOH)>c(H)=0.01 mol·L,A错误;醋酸是一元弱酸,在溶液
-1+3
中存在电离平衡CHCOOHCHCOO+H,向该溶液中加入少量+-固体,平衡逆向移动,但平衡移动的趋势是微弱的,当达
33CHCOONa
到平3衡时,溶液中c(CHCOOH)增大,B正确;根据电荷守恒,可得溶液中离子3浓度关系满足c(H)=c(OH)+c(CHCOO),C正确;NaOH是一元强-+-3碱,pH=12的NaOH溶液中,c(NaOH)=c(OH)=0.01 mol·L,而醋酸-1-是一元弱酸,常温下pH=2的醋酸溶
液,c(CHCOOH)>c(H)=0.01 +3mol·L,所以与等体积、pH=12的NaOH溶液混合后,电离的醋酸与-1所得的溶液是醋酸与醋酸钠的混合溶,由于醋酸过量,恰好中和NaOH．
液,醋酸电离产生CHCOO,最终达到平衡时,溶液中
-3
c(Na) 26分) 5.(12分)某温度下,在饱和氨水中存在平衡: - +OHNNH·HONH+HO 2233(1)若增大压强,则溶液的 pH__________(填“增大”“减小”或“不 变”)。 (2)若通入NH,则平衡__________(填“向左”“向右”或“不”)移动。 3 (3)若加水,则平衡____________(填“向左”“向右”或“不”)移动, 溶液的pH____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 c(N)____________(填“增大”则溶液中的(4)若加入氢氧化钠固体,“减小”或“不变”),溶液的pH____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【解析】(1)若增大压强,气体的溶解度增大,则氨水中电离平衡:NH正向移动,则pH增大。(2)向饱和氨水中通入 -+OH·HON 23NH,NH 不再溶解,所以电离平衡不移动。(3)加水,促进弱电解质的电 离,33则氨水中电离平衡:NH向右移动,但是溶液的体积增大 -+OH·HNO 23的程度比氢氧根离子的物质的量增大的程度大,所以氢氧根离子的 浓则氨水中电离平,加氢氧化钠(4)减小。pH则,度减小 氢氧根离子浓)减小,衡:NH向左移动,溶液中的c(N -+OHH·ON 23 度增大,pH 增大。 减小(2)不 (3)向右增大答案:(1)
2021届高三化学一轮复习苏教版 弱电解质的电离平衡 单元测试
