2020届高三化学二轮复习 化学反应速率化学平衡专题训练（综合训练） 一、选择题
1、已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OΔH＜0。下列说法不正确的是( ) A．其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D．一定条件下反应速率改变，ΔH不变 答案 B
2、下列说法正确的是( ) A．对CO(g)＋H2S(g)反应
B．对CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g)达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大
2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)
2NH3(g)，若断裂3molH—H键，同时生成1molN≡N键，则反应达COS(g)＋H2(g)达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热
C．一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)D．对于反应N2(g)＋3H2(g)到平衡 答案 D
3、对于反应CO(g)＋H2O(g)的是( )
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确
A．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 答案 C
4、反应N2(g)＋3H2(g)平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 答案 A
5、将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3(aq)＋2I(aq)上述可逆反应达到平衡状态的是( ) A．溶液颜色不再变化 B．c(K)不再变化
C．c(Fe3)与c(Fe2)之和不再变化
＋
＋
＋
＋
－
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达
2Fe2(aq)＋I2(aq)。下列各项能判断
＋
D．v正(I)＝2v正(I2) 答案 A
6、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)===2NH3(g)＋CO2(g) ΔH＝akJ·mol1(a＞0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是( ) A．若2v(NH3)＝v(CO2)，则该反应达到平衡状态 B．两次平衡时，后一次平衡时CO2的浓度大 C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量 答案 C
7、反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确的是( )
－
－
A．当v正(CO)＝v正(H2)时，反应达平衡状态
B．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍 C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动 答案 B
8、(2019·北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)。 已知在25℃时： 1
①C(s)＋O2(g)
2
CO(g) ΔH1＝－111kJ·mol1
－
1－
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242kJ·mol1
2③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－394kJ·mol1 下列说法不正确的是( )
A．25℃时，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol1 B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2
D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ 答案 B
9.(2019·西安高三模拟)碳热还原制备氮化铝总反应的化学方程式为Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)
2AlN(s)＋3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线
－
－
甲所示。下列说法不正确的是( )
A．在不同时刻都存在关系：3v(N2)＝v(CO)
B．c点切线的斜率表示该一氧化碳在t时刻的瞬时速率
C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间内该反应的平均反应速率
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 答案 D
10、已知反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝＋QkJ·mol1，在三个不同容积的容器中分别充入
－
1molCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表：
序号 ① ② ③
下列说法正确的是( ) A．反应速率：③＞①＞② B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4 C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70% 答案 C
11、反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
反应 ΔH/kJ·mol1 活化能/kJ·mol1
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________(填字母)。
－－温度/℃ 200 200 350 容器体积 V1 V2 V3 CO转化率 50% 70% 50% 平衡压强/Pa p1 p2 p3 积碳反应 消碳反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g) CO2(g)＋C(s)===2CO(g) 75 33 43 172 91 72 催化剂X 催化剂Y
A．K积、K消均减小 B．v积减小、v消增加
C．K积减小、K消增加
D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大 答案 D
12、一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g)
C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如图所示。
下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH＞0
B．达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2) C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90% 答案 D 二、非选择题
13、(2019·武汉模拟)用CO2催化加氢可以制取二甲醚，反应如下：2CO2(g)＋6H2(g)
－
CH3OCH3(g)
＋3H2O(g) ΔH＝－122.5kJ·mol1。某压强下合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率变化如图所示：
(1)T1________(填“＜”“＞”或“＝”)T2，判断的理由是
________________________________________________________________________
(2)一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。 A．逆反应速率先增大后减小 c?H2?B．容器中的值减小
c?CO2?C．H2的转化率增大
D．该反应再次达到平衡时，平衡常数减小
答案 (1)＜ 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率会减小，按相同投料比投料时，T1温度下CO2的转化率大于T2温度下CO2的转化率，可知T1＜T2 (2)C
14．(2019·沈阳市东北育才学校高三模拟)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。
Ⅰ.Mn3C(s)＋4CO2(g)Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)Ⅲ.Mn3C(s)＋CO2(g)
3MnO(s)＋5CO(g) Kp(Ⅰ) MnO(s)＋CO(g) Kp(Ⅱ) 3Mn(s)＋2CO(g) Kp(Ⅲ)
(1)ΔH>0的反应是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)1200K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只发生反应Ⅰ，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol·L1，则0～5min内v(CO2)＝________。
(3)在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是________(填字母)。 A．容器的体积不再改变 B．固体的质量不再改变 C．气体的总质量不再改变
答案 (1)Ⅲ (2)0.02mol·L1·min1 (3)BC
15、(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH
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＜0。实验①、②、③中，c(N2)随时间的变化如图所示，与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________(填字母)。
a．增大压强 c．升高温度 e．使用催化剂
(2)已知NO2与N2O4可以相互转化：
b．减小压强 d．降低温度
2020届高三化学二轮复习 化学反应速率化学平衡专题训练(综合训练)
