第四章 非金属及其化合物
【内容结构】
氧化性：与金属及其他非金属反应
Cl2 与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉) 单S 可燃性：生成SO2 质 N2 稳定性：空气的主要成分 Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在 半导体性：信息技术与光电技术材料
非 金属SO与水反应：酸雨
2、NO2 及与环境的关系：大气污染与防治氧化物 其化与强碱反应：制Na2SiO3 SiO2 合硅酸盐材料的基础 物 与水反应：制氨水 氢化物 NH3 与酸反应：制铵盐 化 合液化：制冷剂
物 H2SO4、HNO3、HClO 氧化性
含氧酸 H2SiO不溶性 3 胶体性质：制硅胶
NaClO、Ca(ClO)2 消毒剂、漂白粉
含氧酸盐 Na2SiO3 黏胶剂(水玻璃)、防火剂
复杂硅酸盐 陶瓷、玻璃、水泥
【知识要点】
一、硅及其化合物的相互转化 SiFSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
二、氯及其化合物的相互转化 CuCl2 NaCl NaClO HCl Cl2 HClO FeCl2 FeCl3 Ca(ClO)2 三、硫及其化合物的相互转化
H2S S SO2 SO3 H2SO4 FeS Na2S Na2SO3 CaSO3 BaSO4
四、氮及其化合物的相互转化
NH4HCO3 NH3·H2O
NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4Cl NaNO3
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二、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较
类别 晶体结构 熔沸点 与水反应方程式 与酸反应方程式 与烧碱反应方程式 与CaO反应方程式 存在状态 高 不反应 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 高温 二氧化硅 酸性氧化物 原子晶体 二氧化碳 _酸性氧化物 分子晶体 低 CO2+H2O H2CO3 不反应 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 CaO+CO2==CaCO3 人和动物排放 SiO2+CaOCaSiO3 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 2、硅以及硅的化合物的用途
物质 硅单质 SiO2 硅酸钠 SiC 用途 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 矿物胶 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
分类 颜色 液氯 纯净物 黄绿色 新制氯水 混合物 黄绿色 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― 氧化性、酸性、漂白性 久置氯水 混合物 无色 H＋、Cl―、H2O、 极少量的OH― 稀盐酸 酸性 成分 Cl2 性质 氧化性 2、氯气的性质
与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 2FeCl3 2Fe+3Cl2 点燃 与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 H2+Cl2 与氢气反应方程式 2HCl；H2+Cl2 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 实验室制法 氯离子的检验试剂以及反应方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O MnO2＋4HCl（浓） △ 2HCl MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质
物理性质 颜色状态 黄绿色 密度 比空气___大___ 毒性 有毒 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 与水反应方程式 酸性 与烧碱反应方程式 Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 化学性质 漂白性 还原性 氧化性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质
与Cu反应 相同点 与木炭反应 与铁铝反应 异同点 ① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___） 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 +2SO2↑+2H2O 浓硫酸 Cu+2H2SO4(浓)SO2 ↑+2H2O C + 2H2SO4(浓) △ 浓硝酸 △ CuSO4+ Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O △ CO2↑C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气颜色状态 的物无色有刺理性激性气味质 的气体 NH3+H2O 密度 比空气__小___ 水溶性 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。 氨气与水反应的化方程式 NH3·H2O NH4＋+OH― 学性与盐酸反质 应方程式 实验室制法 氨水NH3 + HCl == NH4Cl △ Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O NNH3 、成分 NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋ 铵盐 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水 化学性质
氯化铵分解反应方程式 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4Cl △ NH3 + HCl NH4HCO3 △ NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结
