氧化还原反应
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；
④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 从数学集合角度考虑：
氧化还原反应的概念 1.基本概念
.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
概念 定义 注意点 氧化反物质失去电子的物质失去电子的外部表现为化合价应 反应 的升高 还原反物质得到电子的物质得到电子的外部表现为化合价应 反应 的降低 被氧化 元素失去电子的元素失去电子的外部表现为化合价过程 的升高 被还原 元素得到电子的元素得到电子的外部表现为化合价过程 的降低 氧化产物 通过发生氧化反氧化还原反应中，氧化产物、还原产应所得的生成物 物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，通过发生还原反Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还应所得的生成物 原产物。 还原产物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质； 如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 氧化剂 得到电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 还原剂 失去电子的反应物 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目还原性 失去电子的能力 无关。 2.基本概念之间的关系： 氧化剂
有氧化性
化合价降低
得电子
被还原
发生还原反应还原剂
生成还原产物
化合价升高
失电子
被氧化
有还原性
发生氧化反应生成氧化产物
[例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2＋bCl2＋cCTiCl4＋2Mg
aTiCl4＋cCO ……反应① Ti＋2MgCl2 ……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成，反应①、②中共转移 e-。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）
①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
两类特殊的化学反应
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：
3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：
KClO3+6HCl
3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O
物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
氧化还原反应知识点总结
