2019版高中化学二轮复习 选择题热点题型特训 题型八 曲线变化分析型

2019版高中化学二轮复习 选择题热点题型特训 题型八 曲线变化

分析型

1．(2017·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )

－1

2＋

－1

已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10

－25

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(S)＋c(HS)＋c(H2S)＝2c(Na) C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10

2＋

2＋

－36

2－

－

＋

－5

－1

－4

－1

D．向100 mL Zn、Cu浓度均为10mol·L的混合溶液中逐滴加入10 mol·L的Na2S溶液，Zn先沉淀 答案 C

解析 CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒，Na2S溶液中：2c(S)＋2c(HS)＋2c(H2S)＝ c(Na)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu)＝c(S)，根据b点数据，c(Cu)＝2×10

2＋

2－

2＋

－18

2－

－

＋

2＋

mol·L，该温度下

－1

2Ksp(CuS)＝4×10－36 ，故C正确；Ksp(ZnS)＝3×10－25 大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn＋

、Cu浓度均为10

2＋－5

mol·L的混合溶液中逐滴加入10

－1－4

mol·L的Na2S溶液，Cu先

－12＋

沉淀，故D错误。

2．(2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )

A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L B．NaHA水溶液中：c(Na)＋ c(H)＝ 2c(A)＋c(OH)

＋

＋

2－

－－1

C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na)＝ c(A)＋ c(B)＋c(HB) D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na)＞c(HB)＞c(OH)＞c(B)＞c(H2B) 答案 B

解析 pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na)＋c(H)＝ 2c(A)＋c(OH)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na)＝c(A)＋c(B)＋c(HB)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na)＞c(HB)＞c(OH)＞c(H2B)＞c(B)，D错误；答案选B。

3．(2017·庄河市高级中学高三第四次模拟考试)常温下，用0.1 mol·LNaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1 mol·L

－1

－1

＋

－

－

2－

－

＋

2－

2－

－

＋

＋

2－

－

＋

－

－

2－

＋2－2－－

盐酸、20.00 mL 0.1 mol·L

－1

醋酸溶液，得到两条滴定曲线，

如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是( )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)＝c(A) C．达到B、E状态时，反应消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HCl

D．当0c(Na)>c(H

＋

－

＋

＋

－

)>c(OH)

－

答案 B

解析 因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A不正确；达到B、D状态时的pH＝7，c(H)＝c(OH)，根据溶液的电荷守恒，c(Na)＝c(A

－

＋

－

＋

)，B正确；相同的NaOH中和相同的酸，C不正确；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH＝7时，0 mL

－

＋

＋

－

＜ V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A)＝c(Na)＞c(H)＝c(OH)，D不正确。

4．(2017·银川市第二中学高三下学期第三次模拟考试)室温下，用0.100 0 mol·L盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 00 mol·L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )

－1

－1

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL时，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝ c(Cl) C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)>20 mL时可能有：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH) D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有2[c(OH)－c(H)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O) 答案 B

解析 氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的，则Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则有c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)，A正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水溶液显酸性，因此当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B错误；滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)，也可能是c(Cl)>c(H

＋

－

＋

＋

－

－

－

＋

＋

－

－

＋－

＋

＋

－－

－

＋

＋

－

)>c(Na)>c(OH)，C正确；当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，溶液中含有相同浓度的氯

－

＋

＋

＋－

化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH)－c(H)]＝c(NH4)－

c(NH3·H2O)，D正确，答案选B。

5．(2017·安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为0.100 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·Llg2≈0.3)( )

－1

－1

的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知

A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B)>c(Na)>c(HB) B．a、b、c三点水电离出的c(H): a

D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL时溶液pH约为3.7 答案 D

解析 酸的浓度均是0.1 mol·L，起始时HA的pH＝1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明

－1＋－

＋

电离程度大于水解程度，则溶液中c(B)>c(Na)>c(HB)，A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H)：a

溶液HA过量，溶液中氢离子浓度是 mol·L≈5×10 mol·L，所

0.039 98以pH约为4.3，D错误，答案选D。

6．(2017·重庆市第一中学高三下学期考前热身考试)已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10，下列说法正确的是( )

－9

＋

－＋

A．T1>T2

B．a ＝4.0×10

C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变

D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分别为2.0×10 mol·L、4.0×10 mol·L

－1

＋

－

－5

－1

－5

－

－5

答案 B

解析 氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝1.6×10

－5

－9

＝4.0×10，B正确；氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度减小，C错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)不可能为2.0×10mol·L、4.0×10mol·L，D错误，答案选B。

7．(2017·六安市第一中学高三6月适应性考试)常温下，在10 mL 0.1 mol·L液中逐滴加入0.1 mol·L

－1

－1

＋

－

－5

－1

－5

－1

－

－9

Na2CO3溶

HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的

量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是( )

A．在0.1 mol·L Na2CO3溶液中：c(Na)＋ c(H)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH) B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3

D．在A点所示的溶液中： c(CO3)＝c(HCO3)>c(OH)> c(H) 答案 D

解析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋

－－

c(HCO－A错误；当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3的3)＋c(OH)，

＋

＋

2－

2－

－

－

＋

－

－1

＋

＋

2－

－

－

电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，B错误；B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na)＋

－－－－c(H＋)＝2c(CO2由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为3)＋c(HCO3)＋c(OH)＋c(Cl)，

＋

钠离子，C错误；根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO3)＝c(HCO3)，溶液呈碱性，则c(OH)＞c(H)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO3)＞c(OH)，则离子浓度大小关系是c(CO3)＝c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)，D正确；答案选D。

8．(2017·桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·LH2A溶液中滴加0.1 mol·LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

－1

－1

2－

－

－

＋

－

＋

2－

－

2－－

A．H2A在水中的第一步电离的电离方程式：H2A===HA＋H B．c(HA)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

C．V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA)＋c(A)＋c(H2A)＝0.1 mol·L D．V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH) 答案 D

解析 当NaOH体积为0时，0.1 mol·LH2A溶液，c(H)<0.2 mol·L，H2A为弱电解质，电离方程式要用可逆符号，故A错误；由图可知c(HA)先增大后减小，c(HA)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大先增大后减小，故B错误；体积增大1倍，浓度降为原来的一半，

－

－

－1

＋

－1

＋

－

＋

2－

－

－

2－

－1

－

－

＋

V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1，故