《盐化肥》
一、复习目标：
1. 通过对盐的性质的复习（重点），进一步掌握各类物质的性质。
2. 巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分 解反应能否发生（重点难
点），以及巩固CO2--的检验方法。
3. 运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【温故知新】
知识点一：生活中常见的盐
名称 化学式 俗名 主要用途 作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能， 医疗上用氯化钠 的主要成分 来配制生理盐水，工业上用来作原料制 取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用 氯化钠溶液来选种。 碳酸钠 俗称 俗称 、 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 发酵粉的主要成分，治疗 可用作补 齐9。石灰石、大理石用作 。 的药剂。 材 碳酸氢钠 碳酸钙 备注：
石灰石、大理石的主要成分 料，也用于实验室制取 ⑴盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是 具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO）、氯化钡（BaCb）、硫酸铜（CuSQ）等，因此决不能把盐都误作为食盐。
⑵粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
⑶碳酸钠（NaaCO）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正 确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。
NsaCO从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为
NazCO3 - 10Ha0。碳酸钠晶体 N&CQ? 10^0（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
⑷风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
2NaHC0^N&C0+ H 2O+ CQ f NaHCO 3+HCI===NaCI+ H2O+ CQ f
知识点二：粗盐提纯 ――去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤 溶解 过滤 实验仪器 玻璃棒的作用 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 ［铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 蒸发 知识点三：CO2「的检验方法
1. _____________________________________________________ 原理：组成里含有 CO2「（或HCO ）离子的盐，都能
跟 _________________________________________________________________________ 反应生成 ______ 气体，利用此反应可以检验盐 的组成中是否含有….CO2］离子（或HC（3T）O 例如：Ca CO 3+ H Cl==
a
■
-------------------------------------------------------------------------------------------
Na2 CO3+ H Cl== __________________ CO ____________ NaH CO3+ H Cl==
&■!■>■ ■■!■■■!■■■■ I ■■■fa
:匕类反应实质为：
3_
2
+ 2H+== + ______
2. 实验操作：取样，加入 ____________ ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。 3. 结论：则样品中含有 ____________________________ 。
知识点四：复分解反应 1. 定义：两种 ______________ 互相交换成分，生成另外两种 __________________ 的反应。 2. 条件：
⑴反应物： ⑵生成物： 有 或有 或有 生成。 1
3. 酸、碱、盐的溶解性：
⑴酸：大多数都可溶（除硅酸 HSiOs不溶）
⑵碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 ⑶盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 磷酸盐大多数不溶于水，磷酸二氢盐易溶于水。
注：BaSQ AgCI不溶于水，也不溶于酸
4.常见的复分解反应： 反应物T生成物 盐+酸T新盐+新酸 盐+碱T新盐+新碱 复分解反应的实例 发生的条件 NstCO+ HCI== NstCQ+Ca(OH)2== 1、有 有 有 ; 、有 . 、 盐+盐T新盐+新盐 酸+碱T盐+水 酸+金属氧化物T盐+水 AgNO+NaCI== HCI+NaOH== Fe2Q+ H 2SQ== _____ !如：22、要想有 必须是溶液 、 【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？
NaOH+CO=N@CO+
HO。此反应属于复分解反应吗？（
知识点五：盐的化学性质 化学性质 反应的实例 ）（打“V”或“X” ）
反应类型「 反应条件或规律 ① 要 反应物中盐 。 AgNO+Cu == 1、盐+金属 Fe + CuSO4 = ② 在金属活动性顺序表中 的金属将 的 T新盐+新 金属 Al + CuSO= 金属从其盐溶液中转换出 来， （ 夕卜）。 、 、 除 2、盐+酸T 新盐+新NaaCQ+ HCI== 酸 盐是碳酸盐时反应易进行 3、盐+碱T 新盐+新碱 NaaCQ+Ca(OH)2== 反应物都可溶，生成物至少 有一种不溶于水 4、盐+盐T 新盐+新AgNO+NaCI== 反应物都可溶，生成物至少 有一种不溶于水 盐 【思考】酸、 碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么?
知识点六：化肥 1. 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 2. 化学肥料
化肥种类 物质 尿素]CO（NH 2] 氮肥 氨水（NH 72。 铵盐：NHHCOX NHCI 硝酸盐：在植物生活中的作用 缺乏时的表现 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素 的组成植株矮小瘦弱，叶 片发元素。氮肥能促进作物的 茎叶 生长茂盛，叶黄，严重时叶 脉呈淡棕色浓绿。 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒 抗旱能力，还能促进作物提早成熟， 穗粒增多，籽植株特别矮小，叶 片呈暗绿色，并出 现紫色。 （弱，容易倒 色。 NHNQ NaNO 磷矿粉[Ccb（PO4）2] 磷肥 钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙Ca（fPQ）2和CaSQ 粒饱满。
钾肥 硫酸钾（K?SQ） 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进茎秆软 2
氯化钾（KCl） 行、促进植物生长、增强抗病虫害和 抗倒伏伏，叶片的边缘和 尖端能力。 冋时含有两种或两种以上的营养兀 素，能同时均匀地供给作物几种养 分，充分发挥营养元素间的相互作 用，有效成分咼。 呈褐色，并逐 渐焦枯。 磷酸二氢铵（NHH2PO） 磷酸氢复合肥料 二铵]（NHO2HPQ] 硝酸钾（KNO 备注：
⑴氮肥：①作用：促苗；②缺氮：叶黄。
a.常用氮肥
尿素C0（NH）2：含氮量最高的氮肥（有机物）
含N量 易分解，施用时深埋 46.7% 使用注意事项 铵态氮肥防晒防潮，且均 不能与碱性物质（如草木 灰、熟石灰NH4HCO NH|N(3 (NH4) 2SC4 NH|Cl NF3. H2O 17.7% 35% 21.2% 易爆，结块不可用铁锤砸 等）混合施用 长期使用会使土壤酸化、板结 26.2% 加水稀释后施用 NaNO b. NH+ 的检验：碱（NaOH Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸。
⑵钾肥：①作用：壮秆或抗病；②缺钾：叶尖发黄。
⑶磷肥：①作用：催果；②缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
NHNO + NaOH=NaNO+Nf f +H20
3.
化肥、农药对环境的影响： ⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；⑵大气污染：
使用
NO
4.合理使用化肥：⑴根据土
NH、H2S；⑶引起水体污染 ：N P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。
5.化肥的区别
钾肥 白色晶体 全部溶于水 氮肥 看外观 加水 灼烧 加熟石灰 磷肥 灰白色粉末 大多不溶于水 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 放出具有刺激性气味的氨气 不燃烧，跳动或爆裂声 无气味放出 知识点七：物质的制取 1.制取金属：“金属+盐=新金属+新盐”或“金属氧化物+ f、C、CO金属+ HO CO” 例如：以氧化铜、 锌、稀硫酸为原料，用两种不同的方
法
方案一: 万案一:
制
取
铜
。
2. 制取碱:
r金属氧化物+水=碱 制取可溶性碱 “
?碱+盐=新碱+新盐——制取不溶性碱
例1：用两种方法制取氢氧化钠 _________________________________________
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九年级化学下册第11单元盐化肥复习导学案(无答案)(新版)新人教版
