硫代硫酸钠标准溶液配制与标定
1.0.1mol/LNa2S2O3 溶液的配制
a) 先计算出配制约0.1mol/LNa2S2O3溶液Xml所需要Na2S2O3?5H2O的质量 b) 在台秤上称取所需Na2S2O3?5H2O的质量，放入500ml棕色试剂瓶中 c) 加入100ml新煮沸经冷却的蒸馏水，摇动使之溶解 d) 等溶解完全后加入0.2g Na2CO3
e) 用新煮沸经冷却的蒸馏水稀释至Xml，摇匀 f) 在暗处放置7天后，标定其浓度 2. 0.017mol/L K2Cr2O7 配制 i. 准确称取经二次重结晶并在1500C烘干1小时的K2Cr2O71.2?1.3g左右 ii. 于150ml小烧杯中，加蒸馏水30ml使之溶解（可稍加热加速溶解） iii. 冷却后，小心转入250ml容量瓶（碘量瓶）中 iv. 用蒸馏水淋洗小烧杯三次，每次洗液小心转入250ml容量瓶（碘量瓶）中 v. 然后用蒸馏水稀释至刻度，摇匀 vi. 计算出K2Cr2O7标液的准确浓度 3. Na2S2O3溶液的标定
1) 用25ml 移液管准确吸取K2Cr2O7标准溶液两份，分别放入250ml锥形瓶中， 2) 加固体KI 1g和2mol/L HCl 15ml（0.5mol/L H2SO4 20ml）， 3) 充分摇匀后用表皿盖好，放在暗处5分钟， 4) 后用50ml蒸馏水稀释，
5) 用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到呈浅黄绿色， 6) 然后加入0.5%淀粉溶液5ml，
7) 继续滴定到蓝色消失而变为Cr3+的绿色即为终点。
8) 根据所取的K2Cr2O7的体积、浓度及滴定中消耗Na2S2O3溶液的体积，计算Na2S2O3
溶液准确浓度。
同时作空白实验：不加重铬酸钾其他都一样。 4. 淀粉溶液配制（5g/L）
淀粉指示液 取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。 本液应临用新制 计算：
C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L； m————重铬酸钾 g；
V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；
V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；
0.04903——与1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定
