《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50% D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+ 2．下列反应是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
3．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H键436 kJ/mol，F—F键153 kJ/mol，H—F键565 kJ/mol。下列说法正确的是 A．H2与F2反应需要吸收能量
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的能量
C．在相同条件下，1 mol H2和1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．已知气态物质液化过程会放出能量，则1 mol H2和1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的能量小于541 kJ
4．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol H2O时放出热量245 kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
5．一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）应达到平衡状态的是 A．容器中压强不再变化
B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC D．B的体积分数不再变化
6．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应为：Li-e-=Li+ B．放电时，正极发生氧化反应
C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质 D．充电时，阳极只有Fe参与放电
7．一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1 mol Z。下列说法正确的是 A．0~20 s内，X的反应速率为0.01 mol?L-1?s-1 B．将容器体积变为10 L，Y的平衡浓度大于原来的
2C（g），下列叙述不能表明该反
1 2C．其他条件不变，若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若该反应的?H>0，升高温度，X的体积分数增大
8．已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) △H=-198kJ?mol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列说法正确的是（ ） A．由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂 B．该反应在高温下易自发进行
C．该反应的逆反应的活化能大于198kJ?mol-1 D．当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小
9．一个原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是 正极 负极 电解质
A．Zn Cu CuCl2 B．Cu Zn CuCl2 C．Zn Cu ZnCl2 D．Cu Zn ZnCl2 10．在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O2
2SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达
到平衡时有cmol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为( ) A．100cab×100%
100cB．a+b+c×100%
100(a-c)100cC．(a-b)+(a-c)×100% D．a+b-0.5c%
11．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) 是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．达到化学平衡时，化学反应已经停止 C．v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡
N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
12．反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)在10L密闭容器中进行，1分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45mol，关于此反应的说法正确的是 A．用水蒸气表示的速率为0.45mol/(L?min) B．用氢气表示的速率为0.00075mol/(L?s) C．缩小容器体积将减慢反应速率 D．加入更多的焦炭能加快反应速率
13．已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量 B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－490 kJ·mol－1 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
14．对A + 3B= 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（） A．v(A)= 0.002mol/(L·s) C．v(C)= 0.4 mol/(L·min) 二、实验题
15．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
B．v(B)= 0.01mol/(L·s) D．v(D)= 0.45 mol/(L·min)
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：__________________________． ②设计实验方案：在_________________下，测定________________________________． ③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）_______________．
④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是____________，则空气已排尽．
（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：____________ 实验 编号 ① ② ③
稀硝酸的浓度/(mol/L) a 稀硝酸的体积/mL V V V 温度 /℃ 25 时间 /min t1 收集气体 的体积/mL V1
三、推断题
16．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示： 化合物 化学式
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。
（2）化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_________________。
（3）写出丙与甲反应的离子方程式：___________________。
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为_________（填a或b）；O2–流向________极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为______________。
甲 A2C 乙 A2C2 丙 D2C2 丁 D2E
17．已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是_________；甲的空间构型为___________。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________。 （3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案) (1)
