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2019学年高一上学期期中考试化学试题
本试卷考试内容为：必修1专题一、专题二第一单元、氧化还原反应；分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 K-39
第I卷（选择题 共44分）
一．选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
A. 单质与非电解质属于包含关系 B. 溶液与胶体属于并列关系 C. 单质与化合物属于交叉关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 【答案】B
【解析】A、非电解质属于化合物，化合物与单质属于并列关系，故A错误；B、溶液与胶体都属于分散系，属于并列关系，故B正确；C、单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、氧化反应与化合反应从两个不同的角度去分析化学反应，属于交叉关系故D错误；故选B。 2. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 碘升华 B. 溴挥发 C. 溴水加CCl4后溴水层褪色 D. 氯水光照后褪色 【答案】D
【解析】A、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、溴挥发过程中只是
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状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、溴水加CCl4后溴水层褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，过程中只是状态发生改变，溴分散到四氯化碳,没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、氯水光照后褪色，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，有新物质生成属于化学变化，故D正确。故选D。 3. 下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( ) A. 氧化钠(NaO)属于碱性氧化物 B. 硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐 C. 硫酸(H2SO3)属于强酸 D. 乙醇(C2H6O)属于有机物 【答案】D
【解析】A、氧化钠化学式为Na2O，故A错误；B、硝酸钙化学式为Ca（NO3)2属于正盐，故B错误；C、硫酸化学式为H2SO4，属于强酸，故C错误；D、乙醇化学式为C2H6O，属于有机物，名称、化学式和分类均正确，故D正确；故选D。
4. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 液态氯化氢 C. 二氧化硫 D. 铁 【答案】B
【解析】试题分析：电解质是在熔融状态或水溶液里，能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液里都不能导电的化合物。A．氯化钠溶液是混合物，既不属于电解质，又不是非电解质，A错误；B．液态氯化氢是电解质，B正确；C．二氧化硫是非电解质，C错误；D．铁是单质，既不属于电解质，又不是非电解质，D错误。故答案B。 考点：考查电解质与非电解质。
5. 下列电离方程式中，正确的是（ ） A. H2SO4=H2++SO42﹣ B. Ba(OH)2=Ba2++OH﹣ C. 2KIO3═2K++ 2I－+ 3O2﹣ D. NH4NO3=NH4++NO3﹣ 【答案】D
【解析】A、H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B、Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C、KIO3的电离方程式为KIO3═K++ IO3－，故C错误；D、NH4NO3 的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正确；故选D。
6. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
A. 过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁
达尔效应 【答案】C
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【解析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C。
点睛：解答本题的关键是知道浊液、胶体、溶液的本质区别，浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。本题的易错点为D，胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应。 7. 前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 4种 D. 5种 【答案】B
【解析】1～18 号元素，处于短周期，即一、二、三周期，最外层电子数是次外层电子数一半，至少有2个电子层：若处于第二周期，则次外层电子数为2，最外层电子数为1，为Li元素；若处于第三周期，则次外层电子数为8，最外层电子数为4，为Si元素，故符合条件的元素共有2种，故选B。
点睛：本题考查结构位置关系应用，难度较小，解题关键：按电子层数递增，逐个排查，注意核外电子排布规律的理解掌握。
8. 下列说法正确的是（ ） A. 非金属氧化物一定为酸性氧化物 B. 分解反应一定有单质生成
C. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 【答案】D
【解析】A、非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO、CO等不成盐氧化物，故A错误；B、分解反应不一定有单质生成，如H2CO3=H2O＋CO2↑，故B错误；C、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故C错误；D、空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故D正确；故选D。
9. 在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ） ．．A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4 【答案】B
【解析】试题分析：在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2，答案选B。
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考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对物质的量为核心的有关计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
10. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L NaNO3溶液所含的NO3物质的量浓度相同的是（ ） A. 50mL 0.5mol·L硝酸溶液 B. 200mL 0.25mol·L硝酸钾溶液 C. 50mL 1mol·L硝酸钠溶液 D. 100mL0.5mol·L硝酸铜溶液 【答案】A
【解析】100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度0.5mol·L-1，A、50mL 0.5mol·L-1硝酸溶液NO3-物质的量浓度0.5mol·L，故A正确；B、200mL 0.25mol·L硝酸钾溶液，NO3物质的量浓度0.25mol·L，故B错误；C、50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液，NO3-物质的量浓度1mol·L-1，故C错误；D、100mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液，NO3-物质的量浓度1mol·L-1，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了离子浓度和溶质浓度的大小计算应用，解题关键：溶液中溶质的物质的量浓度与溶质电离后离子浓度之间的关系，题目较简单，易错点D，注意铜是+2价。 11. 下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（ ） Ⅰ操作 Ⅱ结论 原溶液中有SO4 原溶液中有Na+无K+ 原溶液中有I﹣ 2﹣-1
-1
--1
-1
-1
-1
-1
-1
-
A. 滴加BaC12溶液生成白色沉淀 B. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 C. 滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不D. 变蓝
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
原溶液中无NH4+ 【解析】试题分析：与BaC12溶液反应生成白色沉淀的不一定是SO42—，也可以是Ag+、 CO32—等，A错；K元素的焰色反应要通过蓝色的钴玻璃来观察，所以无法确定是否有K+，B错；氯水将I—氧化为I2，CC14将I2萃取出来，下层就是I2的 CC14溶液，显紫色，C对；检验溶液中是否有NH4+时要加入浓的NaOH溶液并加热，D中操作错误，D错。 考点：I—、SO42—、NH4+的检验。
12. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )
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A. CaO＋H2O===Ca(OH)2 B. Cl2＋H2O===HCl＋HClO C. C＋H2O(g)【答案】B 【解析】
A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误；D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故答案为B。
点睛：明确从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念是解题关键，于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题。 13. 下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于1 L水，可配成1 mol·L－1的稀盐酸 B. 向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－ C. 14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同位素 D. 非金属发生氧化还原反应时，只能做氧化剂 【答案】C
【解析】A、标准状况下，将22.4 L HCl溶于1 L水，形成的溶液不是1L，得不到1 mol·L的稀盐酸，故A错误；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Cl、CO3等离子，故B错误；C、C可用于文物的年代鉴定，14C与12C是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、非金属发生氧化还原反应时，化合价可能升高，也可能降低，非金属既可能做氧化剂，也可能做还原剂，故D错误；故选D。 14. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中，K+ 和SO42﹣的离子总数是0.3NA B. 在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA C. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D. 1mol C原子的质量是12g，1个C原子的质量是【答案】D
12
12
－
2－
14
－1
CO＋H2 D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
g
点睛：本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度中等，解题关键：明确阿佛加德罗常数及其意义。难点：D
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[优质人教]2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）(1)
