D. 乙炔的电子式H：C??C： H 解析 A.氘为氢元素，核电荷数为
1，氘的原子结构示意图，故
A错；B.是CO的比例模型，
故B正确；C.氯化碘有一个共用电子对，其结构式 三个共用电子对，碳氢之间有一个共用电子对，故 答案 A
3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氮气分子的电子式： N??N
B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：：3l C. 对硝基苯酚的结构简式： D. NaHCO水解的离子方程式：
I — Cl，故C正确；D.乙炔碳碳原子之间有 C2H2的电子式H：C??C： H,故D正确。
（ ）
HCO + HO HO + C（T
解析 A项，氮原子缺少1个孤电子对：：N ??N：,错误；B项，质量数为131 : 1531l，错误； D项，该式为 HCO的电离方程式，水解方程式为： 答案 C
4. C6。、C、H、Nt等微粒均已被发现或制备出来，下列有关叙述中，不正确的是 A. C60与金刚石互为同素异形体 B. H3和H2化学性质相同，互为同位素 C. KQ属于含有共价键的离子化合物 D. N：中含有34个电子
解析 A.C60与金刚石为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故 氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故
A正确；B.H2与H是由
HCO+ HO
H2CO+ OH,错误。
（ ）
B错误；C.KO2为阴阳离子构成的化合物，属于
离子化合物，且 Q中含有共价键，故 C正确；D.Nt中含有的电子数为 5 X 7- 1 = 34,故D正 确。 答案 B
5. （2019 ?暨阳联合高三模拟）下列化学用语表示不正确的是 （ A. 硝基苯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 乙烯的最简式：CH D. 乙烷的球棍模型：
解析 本题考查了结构简式、电子式、最简式和球棍模型等概念，其中 原子，其他均正确。
A选项苯环应该连接 氮
）
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答案 A
6. （2019 ?嘉兴一中高三模拟）下列有关化学用语的表示，正确的是 A. 氨基（一NH）的电子式： B. 钾离子的结构示意图：
（ ）
C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 碳酸的电离方程式： HzCG
C6「+ 2H+
解析 氨基（一NH）的电子式：，A正确；B.钾离子的结构示意图：，B错误；C.碳原子半径大于 氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳分子的比例模型，
+
C错误；D.碳酸是二元弱酸，分步电
离，以第一步电离为主： HaCQ HCO+ H, D错误，答案选 Ao 答案 A
7. （2019 ?“七彩阳光”联盟高三）下列说法正确的是（ A. 的名称为2-乙基丙烷
）
B. CHCHNQ和CHCQQNffi为同分异构体 C. 为同一物质
D. HCQQ和HQQ— CQQK有相同的官能团，互为同系物
解析苯环不含单双建交替结构，因此邻二元取代物没有同分异构体。 答案 C
8. （2019 ?浙江绿色评价联盟高考模拟 ）下列表示不正确的是（
）
解析 A.CHN中碳4价、氮三价、氢一价，所以 CHN结构式为：，故A正确；B.CfSeQ中碳4
价、硒二价、氧二价、氢一价，所以CHSeQ结构式为：，故B正确；C.CH4S中碳4价、硫二价、 氢一价，所以CHS结构式为：，故C正确；D.CHSi中碳4价、硅四价、氢一价， C与Si的性 质相似，CHSi的结构与乙烯的结构相似，其中 错误。 答案 D
9. （2019 ?金丽衢3月高三模拟）下列说法正确的是（
C与Si之间是双键，CHSi的结构式为，故 D
）
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A. 属于同分异构体
B. CHCQQCCH与CHCHCQQGH中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质
- 13 -
C. C60与14C互为同素异形体 D?乙酸与硬脂酸互为同系物
解析 A.由于苯分子中碳碳键都相同，且
Cl、Br原子在苯环的邻位，因此这是同一种物质，
不是同分异构体，A错误；B.前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者属于同分异构体，不是 同一种物质，B错误；C.C60是单质，14C是C元素的一种同位素原子，二者不是同素异形体， 错误；D?乙酸、硬脂酸都是饱和一元羧酸，分子式都符合 差若干个CH原子团，因此互为同系物， 答案 D
10. (2018 ?浙江6月学考)(1)①写出正丁烷的结构简式： _____________ :②写出苏打的化学式：
GHanQ，结构相似，在分子组成上相
C
D正确；故合理选项是 Do
(2)写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式 _____________________________________
答案 (1)①CHCHCHCH ② NMO
△
(2)Cu + 2fSQ(浓)=====CuSQ+ SO f + 2fO 11.
(2019 ?绿色评价联盟)某研究小组，以
CaCl2和H为原料反应，得到的产物中只有两种化 合物甲和乙，化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为
显酸性。请回答：
(1)CaCl 2的电子式是 ________ o
⑵在加热条件下，乙的水溶液(浓)与 MnO反应的离子方程式是
52.36%, 46.33%;化合物乙的水溶液
(3) 甲与水反应可得 _______________________________________ ，其化学方程式是
解析 化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为 中元素守恒知，另一种元素为氢元素，
52.36% 46.33% ：
40 35.5
则乙为HCI o
1 — 52.36%— 46.33% 52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应 则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比= :1,则甲为
CaHClo化合物乙的水溶液显酸性,
(1)CaCl 2的电子式是：；
- 14 -
⑵ 在加热条件下，乙(HCI)的水溶液(浓)与MnO反应的离子方程式是：2CI —+ MnO+ 4H+=====
Mn + Cl2f+ 2HO;
2丰
⑶ 甲与水反应可得 H2，其化学方程式是： 2CaHCI+ 2H2O===CaCI+ Ca(OH)s + 2H4。
答案 (1) Ca(OH)2 + 2H4
12. (2018 ?浙江金华十校联盟)按要求完成下列填空：
(1)写出“海洋元素”的元素符号 ___________ ，该元素单质的苯溶液颜色为 ___________ 。 ⑵写出NaCI的电子式 ___________ 。
(3)NaHCQ溶于水的电离方程式 ______________________________________________
(2)2CI 一 + MnO + 4H =====Mn + CI2T+ 2H2O (3)2CaHCI + 2H2O===CaQ +
+
+
⑷写出实验室用MnO与浓HCI制氯气的离子方程式
⑸用化学方程式表示除去 NQCO固体中混有的NaHCO
一 2亠
⑹ 完成下列氧化还原反应的离子方程式
2 —
()MnO4 + ( )SQ + _______________ ===( )Mn +
()SO4 + ___________ 。
解析(1)溴元素有百分之九十九存在于海洋中，人们叫它为“海洋元素”；溴易溶于苯中得 到溴的苯溶液，呈现出橙红色。
(2) NaCI为离子化合物，成键粒子为阴阳离子，电子式为：
。
H + CO一。
+
(3) NaHCQ溶于水电离出 Na*和 HCO,电离方程式为：NaHC3===Njt+ HCO、HCO
+
+
(4) MnO2与浓 HCI 制氯气的离子方程式为： MnO+ 2CI一+ 4H=====Mri+ CI2T + 2fO。 (5) Na 2CQ固体中混有的 NaHCO可以利用 NaHCO勺不稳定性，加热将其分解除去，化学方程 △
式为：2NaHCO====Na2CO+ H2O+ CO f。
(6) 一般缺项配平中，缺项的物质没有参与氧化还原反应，因此可以根据得失电子守恒先配平 氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物前的系数，
MnO一、SO、Mri> SO一前的系数分别为 2、
1,左边加H2O,再根据
+
5、2、5，根据电荷守恒可知，右边负电多于左边，所以右边补产物
电荷守恒和质量守恒配平， 最后完整的离子方程式为： 2M nO + 5SO+ 2^0===2曲+ 5SO一 + 4H
+
。
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浙江专用高考化学二轮复习专题一第2课时化学用语的规范书写与应用讲义
