《从实验学化学》检测题
一、单选题
1．下表中实验操作能达到实验目的是 A. 实验操作 向待测液中加入碳酸氢钠溶液 向盛有2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入2滴B. 0.1mol/LNaCl溶液，振荡，再加入2滴0.1mol/LNaI溶液，再振荡 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热 加水，振荡静置之后分液 B．B
C．C
证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 实验目的 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳 C. 检验混合物中是否含有甲醛 D. A．A
除去溴苯中混有的苯 D．D
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在 0.5 mol/L 的AlCl3 溶液中，含有Cl－ 个数为1.5NA B．56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数为3NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．0.1mol?Na?所含的电子数为NA个
3．下列溶液中的Cl? 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl? 浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．50 mL2 mol/L KClO3溶液
4．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是 A．蒸发
B．蒸馏
C．升华
D．干馏
5．下列说法正确的是（ ）
A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1 B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1
C．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1L0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol 6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） 选项 A B C D A．A
待提纯的物质 NaCl(Na2CO3) 酒精（水） Zn (Cu) CO2(HCl) B．B
选用的试剂 硝酸 生石灰 稀硫酸 饱和碳酸氢钠溶液 C．C
操作方法 蒸发 萃取分液 过滤 洗气 D．D
7．100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是 A．0.01 mol B．0.03 mol C．0.1 mol D．0.3 mol 8．下列说法中不能成立的是
A．1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量 B．固体和液体的摩尔体积各不相同 C．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol
D．1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积 9．下列叙述中错误的 （ ） A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol
B．2 molCO和1 molCO2中含氧元素质量相同 C．等质量的O2和O3所含氧原子数相等 D．等物质的量的CO和CO2含有相同氧原子数 10．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．2.8g由N2和乙烯组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA B．10mL 1.0mol·L－1FeCl3与足量Zn充分反应，转移电子数为0.01NA C．常温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离出的OH－数目为0.1NA
D．常温常压下，6g乙酸中含有的C－H键数目为0.3 NA 11．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.分离NH4Cl和NaHCO3的混合物
C.探究浓硫酸的吸水性
D.分离乙酸和乙醇的混合物
12．实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4 的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为( ) A．4.6 mol·L－1 B．5.7 mol·L－1 C．3.88 mol·L－1 D．18.4 mol·L－1
13．下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是( ) A．过滤常用来分离液体与固体混合物
B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法 C．过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同
D．洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下 二、实验题
14．某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的__(填写序号)。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
(3)配制时，其正确的操作顺序是__(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A 用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B 准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温 C 将容量瓶盖紧，摇匀
D 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 (4)根据计算，配制上述NaOH溶液需 NaOH固体的质量为__g。
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__。
15．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。 (2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是________________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。 A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出 C．定容时俯视刻度线
16．实验室常见的仪器如下图所示，请回答下列问题：
(1)仪器Ⅰ的名称为__________；仪器G的名称为__________。
(2)若将B、D、F组合成气体发生装置，则该制气原理的反应条件一定是__________________。 (3)若将C、G、H、I、J(导管略)组合成一套制取并收集气体的装置，则该装置收集得到的常见气体可能是____________。
(4)若将C、E装置组合用于向上排空气法收集气体，则气体从________(填“a”或“b”)导管口进入。
三、推断题
17．Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中， 采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。 a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。 (3)沉淀 B 的化学式为______________________
II．毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下:
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题（含答案）
