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富集在海水中的元素-卤素
单独成册]
1．在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )
A．①②③ C．①③②
B．②①③ D．③①②
点燃解析：选D。H2＋Cl2=====2HCl，氯元素被还原；2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O△
氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氯元素被氧化。
2．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是( ) A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl C．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
解析：选D。D项，2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl所以溶液变成棕黄色，是因为Cl2造成的。 3．已知氧化性：Cl2>Fe>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是( )
A．2I＋Cl2===I2 ＋ 2Cl
B．2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋I2＋4Cl C．2Fe＋4I＋3Cl2===2Fe＋2I2＋6Cl D．2Fe＋6I＋4Cl2===2Fe＋3I2＋8Cl
解析：选B。还原性：I>Fe，B项，不符合配比关系。
4．少量SO2通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是( ) A．H2SO3＋ClO===2H＋SO4＋Cl B．SO2＋ClO＋H2O===2H＋SO4＋Cl C．SO2＋ClO＋H2O===SO3＋HClO D．SO2＋ClO＋2OH===SO4＋Cl＋H2O 答案：D
5．下列有关说法正确的是( )
A．在饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO3可以大量共存 B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO3＋2I＋2H
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解析：选C。在饱和氯水中SO3能发生反应SO3＋Cl2＋H2O===SO4＋2Cl＋2H，不能大量存在，且在酸性条件下，NO3与SO3不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO4＋2I＋4H，D错。
6．将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是( ) A．试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸 B．试管②中溶液褪色，只是氯气与水反应生成HClO的缘故 C．试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有还原性 D．试管④中溶液变红色，说明Cl2具有漂白性
解析：选A。生成白色沉淀AgCl，Ag＋Cl===AgCl↓，说明生成了盐酸，A正确；溶液褪色主要是由于Cl2与NaOH反应使碱性消失，B错误；Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4，Ba＋SO4===BaSO4↓，Cl2被还原成Cl，说明Cl2有氧化性，C错误；2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl，氯气将Fe氧化为Fe，D错误。
7．如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( ) A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
解析：选B。A.氯气与氨气发生反应，生成白色固体氯化铵，正确；B.氯气与氨气发生氧化还原反应，氨气被氧化成无色氮气，错误；C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性，被氧化成氮气，正确；D.氯气、氨气对空气都有污染，不能直接排入空气中，所以用氢氧化钠溶液吸收，正确，答案选B。
8．某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙制取并收集AlCl3 D．用装置丁处理丙中排出的尾气
解析：选B。高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，A正确；氯气和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，B错误；加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，C正确；氯气有毒，不能直接排放，用NaOH溶液来吸收，D正确。
9．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是( ) A．用装置甲制取氯气
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2020年高考化学大一轮复习第4章常见非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素_卤素课时规范训练
