一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关物质按一定的标准进行分类，正确的一组是d
A．AgNO3、碘酒、H2SO4、NaOH B．空气、氧气、二氧化碳、汽水 C．Cu、熔融氧化铝、食盐固体、盐酸 D．MgSO4、Na2O、Ba(OH)2、HNO3 2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是（ a ） A．导电、导热性好 B．不易生锈 C．密度小 D．强度高 4．下列有关分散系的叙述，不正确的是c
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在1nm~100nm之间 B．区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可利用胶体具有丁达尔效应 C．溶液很稳定，胶体、悬浊液和乳浊液均不稳定
D．溶液、液溶胶的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸 5．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是d A B C D 物 质 硝酸铜溶液（硝酸银） NaCl溶液（CuCl2） 乙醇（水） 镁粉（铝粉） 除杂试剂 铜粉 NaOH溶液 —— NaOH溶液 分离方法 结晶 萃取 蒸发 过滤 6．下列物质的分离或提纯选用的仪器一定不需要的是c
A．从碘水中提取碘（分液漏斗） B．粗盐提纯（蒸发皿）
C．从石油中分离出汽油（烧杯） D．硝酸钾与食盐的分离（玻璃棒）
5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （d ） A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 二、选择题：（本大题共有8小题，每小题3分，共24分，每小题有1~2个选项符合题意） 9．下列关于金属的叙述，正确的是bc
A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．金属由化合态变为游离态金属元素被还原
C．金属越活泼越易被氧化 D．金属阳离子只有氧化性没有还原性
12、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此
无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ab ）
A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO
11．设NA表示阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是c A．1mol氢氧化铁胶体粒子中所含Fe(OH)3的个数为NA B．0.5molNa2O2与水发生反应转移的电子数为NA
C．在25℃、101kPa下，11.2L氧气所含的原子数小于NA D．在标准状况下，5.6L的CCl4中所含的原子总数为NA 12．过氧化氢由于在反应后生成氧气或水，被称为“绿色试剂”。下列反应中过氧化氢只表现氧化性的是d
A．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O B．H2O2+Cl2===2HCl+O2↑
MnO2
C．2H2O2=====2H2O+O2↑ D．H2O2+H2S===2H2O+S↓
14．血液中甘油三酯（假设其化学式为C55H104O6，M=860）的含量是人体健康重要参数。正常人的甘油三酯的含量为0.8~2.2mmol/L。在某次体检中，测得某被检者血液的密度为
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0.99g·mL1，血液中甘油三酯的质量分数为1.72‰，则该被检者甘油三酯的含量b
A．偏低 B．正常 C．偏高 D．无法确定 15．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是b
A．0.500mol/L B．1.00mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L 16．在常温常压下，将8.8gCO2气体通过装有一定量的Na2O2固体的干燥管，气体质量变为6g，对该反应情况的描述正确的是bd
A．CO2全部参加反应 B．参加反应的CO2的物质的量为0.1mol C．反应生成的O2的质量为3.4g D．反应生成的O2的质量为1.6g 三、填空题：（本大题包括5小题，共38分）
17．质量为483g Na2SO4·10H2O固体中所含的Na+的物质的量是 mol，所含H2O分子的数目是 个。在25℃、101kPa条件下，6.2LH2S气体含有电子数与 gNH3所含有电子数相同。在15.6g Na2X（X表示某元素）固体中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是 。
18．工业上用氯化铁溶液腐蚀印刷电路版的离子方程式为：2Fe3++Cu== 2Fe2++Cu2+，该反应能在常温下进行，则该氧化还原反应的还原剂是 ，说明氧化性 > ，Cu比Fe2+更易 电子。
19．四瓶失去标签的溶液，已知它们是NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，现用四支试管分别取四种溶液各1mL，通过下列过程给它们贴上标签。
第一步：向四支试管中分别滴入 ，产生 （填现象），鉴别出的是 。第二步：在剩余三支试管中分别滴入 ，鉴别出的是 。第三步：在剩余两支试管中分别滴入 ，发生的离子反应方程式为 。最后剩余的是 。
17．3；9.03×1024；7.65；78g/mol （每空2分，共8分） 18．Cu；Fe3+，Cu2+；失 （每空1分，共4分）
19．HNO3；气泡；Na2CO3溶液；Ba(NO3)2溶液；Na2SO4溶液；AgNO3溶液；
Ag+ + Cl== AgCl↓；NaNO3溶液 （每空1分，共8分） 四、计算题：（本大题包括2小题，共14分）
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22．实验室配制500mL 1mol/L的稀H2SO4溶液，需用密度为1.84g·cm3、质量分数为98%的浓H2SO4多少mL？ 现以此稀H2SO4、铜粉、空气等为原料制备160g饱和硫酸铜溶液，需用1mol/L的稀H2SO4多少mL？铜粉多少g?（已知该温度下硫酸铜的溶解度为25g） 22．27.2mL；200 mL；12.8g（每个答案2分，共6分）
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2、下列混合物适宜采用蒸馏法分离或提纯的一组是：①分离苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体) ②从乙醇的水溶液中提取乙醇 ③从CuSO4溶液中提取CuSO4 ④从盐酸中提取HCl A．① B．①② C．②③④ D．①②③④
3、某工厂废切削液中含2.5%的NaNO2，为了不造成环境污染，需使其转化为N2。下列能 使它发生该转化的试液是 A．HNO3 B．NH4Cl
C．NaOH
D．NaNO3
5、向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液开始聚沉所需电解质的最低浓
度（m mol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验证明：聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，离子的聚沉能力越强。若向硅酸胶体中加入相同物质的量浓度的下列电解质溶液时，其“聚沉值”最小的是 A.MgCl2
B. Na3PO4
C.K2SO4
D. FeCl3
13、下列物质中，属于电解质的是
A．硫酸钡 B．稀硫酸 C．碘化氢气体 D．氨气 21、（6分）某天然碱的化学式为3Na2CO3?NaHCO3?3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钠原子与氧原子个数比是 ；1mol该晶体溶于足量石灰水可生成沉淀物质的量为 。 24、(16分)回答下列问题：
⑴右图是温度计、量筒的一部分，其中 是温度计，读数为 ℃；另一个是量筒，读数为 mL.
⑵实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。现
一、选择题(本大题共8小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
