专题10 常见的非金属及其化合物
1、（2015·吉林省吉林市一中质检一）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A．②③ B．①③ C．①④ D．④
答案：D解析：从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是+3价，①错；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误；单质硅能够使太阳光直接转化为电能，硅是光电池的主要成分，④正确。 2、（2015·江苏省苏锡常镇＃四市调研一）我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是
A．SiO2与干冰的晶体结构相似 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．工业上用SiO2制备粗硅 D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性
答案：C解析：SiO2是空间网状结构，CO2是由分子组成的，A项错误；SiO2能够与HF酸反应，B项错误；SiO2不能导电，D项错误。 3．（2015浙江省重点中学协作体期末）对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（ ）
A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 【答案】B 解析：含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生吸氧腐蚀会加快桥梁的腐蚀，故A正确；铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故B错误；二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故C正确；高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故D正确。
4. [2015安徽省皖南八校第一次联考]高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：
下列说法正确的是
A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋C
Si＋CO2↑
B.步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子 C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯
SiHCl3
【答案】D【解析】：步骤①的化学方程式为：SiO2＋2C
Si＋2CO↑，A错误；步骤①中
每生成1molSi转移4mol电子，而②③中Si的化合价是+2价，所以每生成或反应1mol Si，转移2mol电子，B错误；二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，C错误；SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiCl4提纯SiHCl3，D正确。 5.【2015四川省绵阳市重点高中第12月】过碳酸钠（）在生产和生活领域
应用广泛，其制备反应为：
。过
碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质， 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是
A。实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B。过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 【答案】D【解析】因为
是放热
反应，降低温度有利于正向进行，A正确；过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3溶液呈碱性，H2O2作漂白剂和消毒杀菌剂，B正确；过碳酸钠在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠与空气中的 CO2 反应，所以过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处，C正确；H2O2使酸性高锰酸钾溶液褪色，产生氧气，同时酸与碳酸钠反应放出CO2 ,因此有两种气体，D错误。
6. [2015安徽省皖南八校第一次联考]常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是 A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O D.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O
【答案】C【解析】a点时溶液pH=11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，A错误；Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,a-b段溶液呈碱性，所以发生反应为：CO32－＋H＋= HCO3－，B错误；c-d段盐酸过量，D错误。 7．（2015吉林省东北师大附中第二次）实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色，外环呈红色或浅红
C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子 D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象
【答案】D【解析】由氯水的成分可知，该实验能说明氯水具有酸性、漂白性，故A正确； 内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确； 红色是由于H+的作用，白色由于HClO 的作用，说明氯水中含有H+、HClO 等粒子，故C正确；
久置的氯水是HCl，不会出现相同的现象，故D错误；
8（2015四川成都市高中毕业班期末）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B【解析】③反应制得的是氢氧化铁胶体，属于混合物，A错误；实验②是水解反应，B正确；水解反应是吸热反应，C错误；实验①所涉及的铁、氯气不是电解质，也不是非电解质，D错误。 9．（2015湖南省五市十校教研教改共同体期末）下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ） A．一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成 B．新制氯水中只含有存在两个平衡状态
C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小
D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 【答案】B【解析】氯水呈酸性Cl2 +H2O H++Cl￣+HClO，H+与NaHCO3 反应产生CO2 ，A正确；新制氯水中存在三个平衡：氯气与水的平衡、次氯酸的电离平衡、水的电离平衡，B错误；氯水中的次氯酸见光分解，应保存在棕色的细口瓶中，久置后变为稀盐酸，pH减小，C正确；Cl2 +H2O H++Cl￣+HClO ，H+与CaCO3 反应，平衡正向移动生成HClO ，D正确。 10、（2015·福建省漳州市3月质检）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是
实验序号 A B C 甲针筒内物质 HCl NH3 CO2 乙针筒内物质 AgNO3溶液 FeCl3溶液 BaCl2 乙针筒里的现象 产生白色沉淀 出现红褐色沉淀 产生白色沉淀
D Cl2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 答案：C解析：碳酸的酸性比盐酸弱，CO2通入BaCl2溶液不能发生反应，C项错误。 11．（2015山东省潍坊市期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
H2O、NH3CO2NaHCO3氯碱工业△Na2CO3粗盐海水母液①精盐Mg(OH)2NaBr③．OMgCl2 6H2Br2④②无水MgCl2⑤SO2水溶液吸收Br2 A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原 C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
【答案】B【解析】澄清的石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应，均产生沉淀，A错误；工业上一般用电解熔融MgCl2的方法制取Mg单质，C错误；海水中含有的碘元素以化合态形式存在，经过氧化等方法得到碘单质，D错误。 12．【2015安徽省江淮名校第二次联考】某溶液中含有
2?3SO
2?3、Br－、SiO
2?3、CO
、Na+，
向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状沉淀物质生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 【答案】B【解析】：在该溶液中通入过量氯气时，氯气可以把
2?3SO
、Br－氧化为硫酸根离
子、溴单质，溴单质溶于水溶液显黄色且与水反应；溶液中通入的氯气与水反应生成酸，与
2?3CO
产生二氧化碳气体，与
2?3SiO
生成硅酸胶状沉淀，故发生了4个氧化还原反应，B正
确。
13．[2015浙江省嘉兴市第一中学等五校期末]工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO－3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（ ）
A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH
－）＞c（H＋）
C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－ D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
【答案】D 【解析】工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确；a点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，且水解程度是微弱的，则c（ClO－）>c（OH－）＞c（H＋），B正确； t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－，C正确；使用漂白液时，为了增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误。 14．（2015成都市高中毕业班第一次检测）
江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是
A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4 D.l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器 【答案】D【解析】火法炼铜的的反应是Cu2S+O2
2Cu+SO2，B正确； 浓硫酸使铁、
铝钝化，可储存于铁制或铝制容器，而l mol/L 的H2SO4是稀溶液，D错误。 15．（2015湖南省五市十校教研教改共同体第一次联考）下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
A．浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2
B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C．向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀 D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2
【答案】C【解析】Cl2 、SO2 都能用浓硫酸干燥，A错误；使无机物褪色不是漂白作用，B错误；向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色S沉淀 ，C正确；SO2 +H2O2 =H2SO4 ,无氧气产生，D错误。 16、（2015·江苏省南通市一模）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 红热的 D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明Pt丝
浓氨水 氨气的氧化产物为NO2
答案：D解析：氨的催化氧化生成的是NO，在锥形瓶口NO接触空气中的氧气生成红棕色的NO2，D项错误。 17、（2015·河南省商丘市一模）取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896LNO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于
A．1 ：1 B．2 ：1 C．2 ：3 D．3 ：2 答案：C解析：生成NO2和N2O4转移电子的物质的量为：n(e-)=n(NO2)+n(N2O4)×2=0.1mol。
2020高考化学专题分类练习 专题10 常见的非金属及其化合物 附答案
