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课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、选择题
1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
－解析 Ksp只与温度有关，A项错误；加入稀盐酸，H＋能与CO23反应，使碳
酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。 答案 D
2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)( )
A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H2O，溶解平衡不移动
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D．反应2AgCl＋Na2S
Ag2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是
解析 AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的
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溶解损失，C项正确。AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。 答案 B
3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )
A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl) B．上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力 C．所得溶液中形成了难电离的物质 D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
解析 由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－) －中NH＋4与Cl之间并没有发生反应，B错；电离常数只与温度有关，D错。 答案 C 4．25 ℃，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( ) A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag ＋ ) c?Cl－?1.56×10－10C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中， －＝c?CrO29.0×10－124? D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl 解析 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl－)>c(Ag＋)，B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，1.56×10－10×c?Ag＋? 9.0×10－12 c?Cl－? －c?CrO24? ＝ c?Cl－?·c2?Ag＋? －c2?Ag＋?·c?CrO24? ＝ ，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液， Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。 答案 A 5．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10 2 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 －10 ，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相 －－2－2－ 同浓度的CO2L－1，若向该溶3、CrO4、IO3、SO4，且浓度均为0.001 mol· 液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( ) －A．Ba2＋＋CO23===BaCO3↓ －B．Ba2＋＋CrO24===BaCrO4↓ C．Ba2＋＋2IO－3===Ba(IO3)2↓ －D．Ba2＋＋SO24===BaSO4↓ 解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10 －7 mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是 BaSO4，D项正确。 答案 D 6．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) A．c(Ba 2＋ 12－ )＝c(SO4)＝(Ksp) 2 －2＋2－ B．c(Ba2＋)·c(SO24)>Ksp，c(Ba)＝c(SO4) －2＋2－C．c(Ba2＋)·c(SO24)＝Ksp，c(Ba)>c(SO4) －2＋2－D．c(Ba2＋)·c(SO24)≠Ksp，c(Ba) 解析 由BaSO4(s) 2－Ba2＋(aq)＋SO24(aq)，故Ksp(BaSO4)＝c(Ba ＋)·－BaSO饱和溶液中加入少量BaCl后，－ c(SO2平衡左移c(Ba2＋)>c(SO24)，424)。 答案 C 7．(2016·成都期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( ) 编号 分散质 备注 ① Mg(OH)2 悬浊液 ② HCl ③ NH4Cl 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 3 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解 C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4 Mg2＋＋2NH3·H2O D．向①中加入②， c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 解析 酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误； －NH＋4结合Mg(OH)2溶液中的OH，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐 酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。 答案 B 8．(2016·长春联考)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( ) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C．所加的烧碱溶液的pH＝13 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1 解析 pH＝13，则c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A正确；加入Na2CO3固体， －当c(Mg2＋)·c(CO2B正确；因为向MgCl23)>Ksp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀， 溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C错误；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10(mol·L－1)，D正确。 答案 C 9．(2016·宝鸡一检)25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是( ) 4 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 A．x的数值为2×10－5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．b点与d点对应的溶度积相等 D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 2.8×10－9K?CaCO?sp3－－4mol·解析 d点c(CO2L－1，则c(Ca2＋)＝＝3)＝1.4×102－ c?CO3?1.4×10－4＝2×10－5(mol·L－1)，即x＝2×10－5，A正确。c点Qc>Ksp，故有沉淀生成，B正确。溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确。加入 2＋－蒸馏水后，d点c(CO2)都减小，不可能变到a点，D错误。 3)和c(Ca 答案 D 10．(2015·西安模拟)25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是( ) AgCl 1.8×10－10 Ag2SO4 1.4×10－5 Ag2S 6.3×10－50 AgBr 5.0×10－13 AgI 8.3×10－17 A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B．将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成 解析 由表可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4会转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl －)增大，则 AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C项错误； 在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 答案 D 5
2024版高考化学苏教版大一轮复习精练专题八第5课时难溶电解质的沉淀溶解平衡
