03课后限时精炼
限时：30分钟
一、选择题(每题4分，共28分) 1．下列说法正确的是( )
A．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应 B．苯酚与苯甲醇(原子团，因而它们互为同系物
C．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色 D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易被取代
答案 C
解析 A项，苯与溴的反应必须是液溴，而苯酚与溴水就可反应；B项关于同系物的概念，首先必须在结构相似的前提下；D项，羟基对苯环上氢的影响，使羟基邻、对位上的氢原子变得活泼。
2．三氯化铁溶液中加入下列物质，溶液颜色几乎不变的是( )
)分子组成上相差一个CH2 满分：50分
答案 A
解析 B、C两项属于酚类，遇FeCl3溶液均呈紫色；D项发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
3．日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性。双酚A的结构简式如下图所示，下列有关此物质的说法正确的是( )
A．1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2 B．该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 C．该物质的所有碳原子可能在同一平面
D．该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的分子式为C15H28O2
答案 D
解析 A中，1 mol该物质每个苯环上可消耗2 mol Br2，共消耗4 mol Br2；B中，酚的酸性没有碳酸的强，不能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；C中，中间一个碳原子上连的四个碳构成空间四面体，不可能都在同一平面；D中，加成后不含双键，但有两个环，氢原子数为32－4＝28。
4．[2016·青岛二中月考]甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的正确操作是( )
A．加FeCl3溶液，过滤 B．加水，分液 C．加溴水，过滤 D．加NaOH溶液，分液 答案 D
解析 应利用甲苯和苯酚的性质不同进行除杂。苯酚能和FeCl3
溶液反应，但生成物不是沉淀，故无法过滤除去；常温下，苯酚在甲苯中的溶解度要比其在水中的大得多，因此用加水分液法不可行；苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于甲苯，因此不会产生沉淀，无法过滤除去；苯酚与NaOH溶液反应后生成的苯酚钠是离子化合物，易溶于水而不溶于甲苯，从而可用分液法除去。
5．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A．两种酸都能与溴水发生加成反应 B．两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应 C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同 答案 D
解析 从两种物质的结构可以看出，莽草酸中含羧基、醇羟基和碳碳双键，可与溴水发生加成反应；鞣酸中含有羧基、酚羟基，不能与溴水发生加成反应。
6．苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是( )
①取样品，加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，观察酸性KMnO4
溶液是否褪色，若褪色则苯中有苯酚，若不褪色，则苯中无苯酚 ②取样品，加入NaOH溶液，振荡，观察样品是否减少 ③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则苯中有苯酚，若没有白色沉淀，则苯中无苯酚 ④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色，则苯中有苯酚，若不显紫色，则苯中无苯酚
A．③④ C．①④ 答案 C
解析 苯酚极易被氧化，故能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯则不能使酸性KMnO4溶液褪色，①可以作出判断；②中的实验现象不明显，无法作出判断；苯酚可以和浓溴水发生反应生成2,4,6-三溴苯
B．①③④ D．全部
酚，但生成的2,4,6-三溴苯酚易溶于有机溶剂苯，故③错误；苯酚与FeCl3溶液反应显紫色，常用于检验苯酚，④正确。
7.没食子儿茶素的结构简式如图，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是( )
A．分子式为C15H12O5
B．1 mol该物质与4 mol NaOH恰好完全反应 C．该物质在浓H2SO4作用下可发生消去反应 D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应 答案 C
解析 该物质分子式为C15H14O5，A错；该物质分子中含有三个酚羟基和一个醇羟基，1 mol该物质能与3 mol NaOH恰好完全反应，B错；醇羟基的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确；该物质不能与溴水发生加成反应，D错。
二、非选择题(共22分)
8．(5分)某芳香族化合物经分析含有C、H、O的质量分数分别为78.7%、8.2%、13.1%。
(1)如果该有机物分子中只含有一个氧原子，则该化合物的分子式为________。
(2)如果该有机物具有两个甲基，且它遇FeCl3溶液会变紫色，这样的结构共有________种。如果它遇FeCl3溶液不会变色，这样的结构共有________种。
(3)如果该有机物没有甲基，则它遇FeCl3溶液________(填“能”或“不能”)呈紫色，这样的结构共有________种。
答案 (1)C8H10O (2)6 3 (3)不能 1
解析 (1)由该化合物中的O的质量分数13.1%及O原子个数为1，可知该有机物相对分子质量为122，又由C、H的质量分数，可得该有机物分子的C、H原子个数分别为8、10，故它的分子式为C8H10O。
(2)因它遇FeCl3溶液会显紫色，所以有酚羟基，即分子中有两个甲基和一个酚羟基，故该有机物有6种结构，而如果遇FeCl3不变色，则无酚羟基，可能是醚，故有3种结构。
(3)如果没有甲基，则羟基应在端点碳上，只能是醇，所以它不可能使FeCl3溶液变色，这样的醇只有1种。
9．(7分)(1)漆酚下列问题：
是生漆的主要成分，易
溶于有机溶剂中。已知漆酚的结构中除了苯环外不含其他环。请回答
①有关漆酚的化学性质的描述不正确的有________(填序号) A．可以燃烧，当氧气充足时，产物为CO2和H2O B．与FeCl3溶液发生显色反应
C．能与NaOH反应，也能与Na2CO3反应产生气泡 D．它能与浓溴水发生取代反应和加成反应
②在一定的条件下，1 mol漆酚，最多可消耗________ mol Br2；最多可与________mol H2发生加成反应；与足量的单质钠反应，在标准状态下可生成________L的H2。
(2)某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是________(填字母序号)。
a．该物质的分子式是C16H18O3 b．该物质分子中的所有氢原子可能共面
c．滴入KMnO4(H＋)溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
d．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2
分别是4 mol、7 mol
答案 (1)①C ②5 5 22.4 (2)d
解析 (1)①漆酚分子结构中有2个酚羟基，具有酚类的性质，再者，由于“结构中除了苯环外不含其他环”，所以在支链—C15H27中应含有两个C===C或一个C≡C。据此，可以判断出各种设问的正确性。可以发生显色反应，B项正确；其酸性较弱，虽能与Na2CO3反应，但不能放出CO2气体，C项错，D项正确。
②1 mol漆酚可与2 mol Br2加成(在支链上发生)，可与3 mol Br2
发生取代反应(Br2反应。
)，所以1 mol漆酚最多可与5 mol
(2)该物质分子式为C16H16O3，a项不正确；该分子中存在—CH3，所以所有氢原子不可能共面，b项不正确；由于酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不能证明结构中存在碳碳双键，c项不正确；分子中有两个苯环和一个碳碳双键，可与H2发生加成反应，故1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol，故d正确。
10．(10分)含苯酚的工业废水处理的流程如下所示：
(1)上述流程中，设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)，实验室中这一操作可以用________进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式是_____________________
__________________________________________________________。
(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO发生反应后，产物是NaOH和________，通过________操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。
(5)图中能循环使用的物质是苯、氧化钙、____________、____________。
答案 (1)萃取 分液漏斗 (2)C6H5ONa NaHCO3 (3)C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3 (4)CaCO3 过滤 (5)氢氧化钠的水溶液 二氧化碳
解析 (1)由流程图可知，进入设备Ⅰ的是含苯酚的工业废水，当向其中加入苯后，由于苯酚在有机溶剂苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，则形成苯酚的苯溶液与水分层，从而使用萃取剂(苯)把苯酚从工业废水中萃取出来。在实验室中，萃取操作通常用的仪器为分液漏斗。(2)由设备Ⅰ处理后的工业废水，由于除去了有毒的苯酚，则经设备Ⅰ排出后，不会造成环境污染，而进入设备Ⅱ的应为苯酚的苯溶液(即苯和苯酚的混合物)。此时向设备Ⅱ中加入适量的NaOH溶液，由于发生反应：C6H5OH＋NaOH―→C6H5ONa＋H2O，生成了
易溶于水的C6H5ONa，从而与苯分离，经再次分液得到苯，此时从设备Ⅱ进入设备Ⅲ的肯定为C6H5ONa的水溶液。
(3)由图分析可知，设备Ⅴ为CaCO3的高温煅烧装置，并由其向设备Ⅲ提供足够的CO2，向设备Ⅳ提供CaO，则设备Ⅲ中发生反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，并经进一步处理后，分离出C6H5OH，而NaHCO3由设备Ⅲ进入设备Ⅳ。
(4)在设备Ⅳ中NaHCO3与CaO发生反应：CaO＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH[或写为CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；也有可能发生反应：Ca(OH)2 ＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，当CaO过量时，主要产物应为CaCO3和NaOH]，通过过滤操作即可使产物相互分离。
(5)通过对流程图的分析不难看出：能循环使用的物质为苯、氧化钙、二氧化碳和氢氧化钠的水溶液。
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