实验十八
【实验名称】过氧化钠与水的反应 【实验目的】探究过氧化钠与水的反应
【实验原理】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
【药品和仪器】过氧化钠固体、水、酚酞溶液、试管、带火星的木条
【实验步骤及记录】把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
【问题与思考】
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 B C D 加入试剂 饱和NaHCO3溶液 加入该试剂的目的 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 答案：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 仪器 B C D 加入试剂 （饱和NaHCO3溶液） 过氧化钠 NaOH溶液
加入该试剂的目的 除去CO2气体中混入的HCl 与CO2和水气反应，产生O2 吸收未反应的CO2气体 （注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求填写化学试剂） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试
管口，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4分）
实验十九
2
【实验名称】碳酸钠和碳酸氢钠的性质
【实验目的】练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解 【实验原理】Na2CO3和NaHCO3的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。
【药品和仪器】Na2CO3、NaHCO3、酚酞溶液、稀盐酸、澄清的石灰水、小气球、酒精灯、铁架台、大试管、小试管 【实验步骤及记录】1、Na2CO3和NaHCO3的溶解性和酸碱性 步骤 加1mL水 加10mL水 加1-2滴酚酞溶液 初步结论 1克Na2CO3 1克NaHCO3 白色粉末，加水结块成晶体；细小白色粉末，加水部分溶解；放热 感受不到热量变化 振荡时间长，可溶解 溶液变红（较深） 固体量减小 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3的强 Na2CO3的弱 发生反应的化学方程式 结论 受热不分解 受热易分解 （2）】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 现象 澄清的石灰水不浑浊 澄清的石灰水变浑浊 （3）Na2CO3和NaHCO3和盐酸的反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 【问题与思考】检验Na2CO3和NaHCO3的溶液有哪些方法？
实验二十
【实验名称】焰色反应
【实验目的】探究钠和钾元素的焰色反应，学习焰色反应的操作 【实验原理】金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色
【药品和仪器】铂丝棒、酒精灯、蓝色钴玻璃片、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液 【实验步骤及记录】①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
【注意事项】（1）每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； （2）钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰） （3）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； （4）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。
【问题与思考】1、为什么选择用铂丝，还可以选择用什么做载体？ 2、做钾盐的焰色反应时，为何要透过蓝色钴玻璃片进行观察？ 3、用盐酸清洗干净铂丝（或铁丝），目的是什么？ 4、如何区分NaCl溶液和KCl溶液？
实验二十一
【实验名称】硫酸铝溶液与氨水的反应 【实验目的】探究氢氧化铝的制备方法
2
【实验原理】Al2（SO4）3+3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，
2Al3++3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3NH4+，
【药品和仪器】大试管、0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液、氨水
【实验步骤及记录】将2—3ml 2mol∕L Al2（SO4）3溶液分别注入1支洁净的试管中，逐滴加入6mol∕L氨水。产生白色沉淀
【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么
实验二十二
【实验名称】氢氧化铝与强酸和强碱的反应 【实验目的】探究氢氧化铝的两性
【实验原理】Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O
【药品和仪器】大试管、0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/L的盐酸、2mol/L的NaOH溶液
【实验步骤及记录】1、将2—3ml 2mol∕LAlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol∕L氨水 2、 将步骤1的一支试管中加入6mol∕L盐酸，向另一只试管中加6mol∕L氢氧化钠溶液 现象：两只试管中白色沉淀溶解
【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么
实验二十三
【实验名称】氯化铁和硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应 【实验目的】1、制备Fe(OH)2 并能稍长时间保存
2、 通过制备实验理解二价铁的不稳定性，体会如何用化学方法避免物质变质。 【实验原理】制备原理 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
【药品和仪器】FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、试管、长胶头滴管 【实验步骤及记录】 加NaOH溶液 离子方程式 FeCl3溶液 生成红褐色的沉淀 Fe3+＋3OH＝Fe(OH)3↓ －FeSO4溶液 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色 Fe2+＋2OH＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 －【问题与思考】1 、为何FeSO4溶液要新制？制备时为何铁粉要稍过量？
2 、有同学觉得可用钠块来代替NaOH溶液，做实验时可将包有小钠块的铝箔用镊子深入到FeSO4溶液底部即可，你认为该法有何优缺点？
实验二十四
【实验名称】二价铁与三价铁
【实验目的】1、理解 Fe2+、 Fe3+检测原理
2、懂得Fe2+对 Fe3+检验的干扰
【实验原理】Fe2+、 Fe3+各自特征反应 【药品和仪器】仪器：烧杯、试管
药品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液 、新制氯水、试管
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【实验步骤及记录】在所提供的试剂中自选，按要求完成相应实验，并完善下列表格。
离子及方法 相应反应方程式 现象 产生白色沉淀振荡后变成灰绿色，最后变成红褐色 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。 生成只有红褐色沉淀 溶液马上变成红色 沉淀法 Fe2+ KSCN法 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3+ 沉淀法 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3 KSCN法 【问题与思考】1、已知FeSO4溶液中的Fe2+很容易氧化变质为Fe3+，试设计实验方案证明某FeSO4溶液变质程度。 变质程度 未变质 部分变质 完全变质 含有铁离子种类 只有Fe2+ ____________ ____________ 设计验证方案（写出具体做法） 实验结论：选择合理方案测试提供FeSO4溶液，则实验室所提供的FeSO4溶液变质程度 2、 实验室中有许多药品易变质，在使用时应注意什么？
3、Fe2+、 Fe3+可以相互转化，试写出一组含Fe2+、 Fe3+相互转化的化学方程式（共2个）。
实验二十五
【实验名称】二价铁与三价铁的相互转化 【实验目的】探究二价铁与三价铁的相互转化
【实验原理】2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3
【药品和仪器】FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉、试管 【实验步骤及记录】 FeCl3溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液中加铁粉、 KSCN溶液 向上层清液中加入氯水，振荡 现象 不显红色 溶液显红色 反应的离子方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 【问题与思考】在配制FeSO4溶液时，为什么往往要加入一些铁粉？
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实验二十六
【实验名称】铝盐和铁盐的净水作用 【实验目的】探究铝盐和铁盐的净水作用
【实验原理】Fe3+、Al3+和水生成氢氧化铁、氢氧化铝具有很强的吸附性。 【药品和仪器】明矾、硫酸铁溶液、试管、胶头滴管 【实验步骤及记录】 2min 5min 不加试剂 无明显变化 加入明矾 有明显沉降，溶液半透明 加入硫酸铁溶液 有明显沉降，溶液半透明 沉淀沉在底部，溶液接近透明 浑浊，略有沉淀 沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明） 实验二十七
【实验名称】硅酸钠溶液与稀盐酸的反应 【实验目的】探究硅酸钠个强酸的反应
【实验原理】Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl
【药品和仪器】饱和Na2SiO3溶液、6mol/L的HCl溶液、酚酞溶液、胶头滴管、试管 【实验步骤及记录】 现象 结论 化学方程式 在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生 Na2SiO3溶液显碱性， Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl 【问题与思考】设计一个实验证明碳酸酸性比硅酸强。
实验二十八
【实验名称】硅酸钠的阻燃性 【实验目的】硅酸钠的阻燃性
【实验原理】硅酸盐化学性质都很稳定，不易变化。因此Na2SiO3常用作木材防火剂 【药品和仪器】蒸馏水、饱和Na2SiO3溶液、胶头滴管、酒精灯 【实验步骤及记录】 现象 结论 放入蒸馏水 水分蒸发后就燃烧 水分蒸发后失去防火作用 放入Na2SiO3饱和溶液 水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡) 防火效果好，用作防火剂 实验二十九
【实验名称】氯气的制备
【实验目的】探究目的：1掌握Cl2的实验室制法
2练习复杂实验装置的组装，有毒气体制备的注意事项。
【实验原理】4HCl(浓) + MnO2 ＝ MnCl△ 2 + Cl2↑+ 2H2O
【药品和仪器】烧杯、试管、具支烧瓶、酒精灯、石棉网、洗气瓶
浓盐酸溶液、MnO2、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、KI溶液
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高中化学实验总结材料
