高中化学实验总结材料

由天下分享时间：2025/3/17 9:33:51 加入收藏我要投稿点赞

【实验步骤及记录】1． Fe(OH)3胶体制备。

取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

2．探究1 所制产物中是否含有Fe(OH)3胶体

将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

3．探究2 滤纸可否用来分离CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

4、探究3 氢氧化铁胶体的

光束照射时的现象电泳

Fe(0H)3胶体有一条光亮的“通路” 将胶体加入到U形管CuSO4溶液看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）中，使其距离U形管底部过滤后的现象 5cm,用滴管吸取电解质溶Fe(0H)3胶体液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明液分别沿两端U形管的壁泥水有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明慢慢滴入，注意不要使界面混浊，直至液面高度离界面3cm。轻轻地在左右电解质溶液中放入电极，注意不要搅动两液接触界面，并使两极浸入液面下的深度相等。接连在两极上的导线，分别接直流稳压电源的两个输出极端上，通电5分钟。阴极附近的颜色加深，阳极附近颜色变浅。说明氢氧化铁胶体微粒带正电。【问题与思考】1、如何分离提纯胶体，分别利用了什么原理？

2 、胶体的特性在社会生活中有哪些应用？

实验七

【实验名称】不同液体的导电性探究【实验目的】探究电解质溶液的导电性

【实验原理】电解质在溶液中，溶液可以导电产生电流。

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【药品和仪器】5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

【实验步骤及记录】在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

3．接通电源，仔细观察现象。现象1：五个灯泡都亮起来。

现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。【问题与思考】1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？

2．同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可）。

3．小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？。

4．为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1mol·L1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度 0.1mol·L－1（选填＞、＜、＝）。－实验八

【实验名称】硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应【实验目的】探究离子反应的条件

【实验原理】Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

【药品和仪器】CuSO4、NaCl、BaCl2、NaCO3、NaOH溶液、试管【实验步骤及记录】实验 1.向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入5ml稀NaCl溶液 2.向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液没有变化产生白色沉淀现象实验九

【实验名称】氢氧化钠溶液与盐酸的反应【实验目的】酸碱中和的离子反应的发生条件【实验原理】H++OH-=H2O

【药品和仪器】NaOH稀溶液、稀盐酸、试管

【实验步骤及记录】向盛有4mLNaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。没有变化

实验十

【实验名称】酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件【实验目的】探究离子反应发生的条件

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【实验原理】Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓ OH＋H+＝H2O CO32＋2 H+＝H2O＋CO2↑ 【药品和仪器】CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞试液、试管【实验步骤及记录】

向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀NaOH溶液向盛有2ml稀NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞，再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸，至溶液恰好变色为止向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

现象离子方程式 —产生蓝色絮状沉淀 Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓ 溶液变红，红色消失变为无色 OH ＋H+＝H2O —有无色无味气泡产生 CO32＋2 H+＝H2O＋CO2↑ —

实验十一

【实验名称】有关金属化学性质的一些实验【实验目的】探究金属的活泼性【实验原理】金属活动顺序

【药品和仪器】铝、镁条、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管、【实验步骤及记录】 ⑴金属与氧气反应 ⑵金属与酸反应 ⑶金属与盐溶液反应 3Fe+2O2 =====点燃 Fe3O4 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag 实验结论：最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性

实验十二

【实验名称】金属钠在空气中的现象

【实验目的】探究钠在常温下的反应产物

【实验原理】4Na + O2 = 2Na2O （常温下；白色）【药品和仪器】金属钠、滤纸、小刀、培养皿、镊子

【实验步骤及记录】镊子从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用刀切去一端的外皮,观察实验现象。

取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。

结论：

常温下易与空气中的氧气反应

【问题与思考】少量金属钠为什么要保存在煤油中？

实验十三

【实验名称】金属钠在空气中的燃烧

【实验目的】探究金属钠在加热条件下和氧气的反应现象和产物

2Na + O【实验原理】 2 == Na2O2 （加热）【药品和仪器】金属钠、坩埚、泥三角、铁三角、酒精灯

【实验步骤及记录】把一小块钠放在坩埚上加热,观察有何变化。

现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。

【注意事项】1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。

2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。

3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。

4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。

【问题与思考】金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反

应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（） A．1:1 B．2:1 C．23:78 D．46:78

实验十四

【实验名称】探究铝熔化的现象【实验目的】探究铝熔化

【实验原理】金属铝熔点较低，但氧化铝熔点很高；铝极容易被氧气氧化。【药品和仪器】铝箔、坩埚钳、砂纸、酒精灯

【实验步骤及记录】1、用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。2、另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

结论：铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面。磨去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的氧化铝保护膜

【问题与思考】将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸人到氧气瓶中即可观察到什么现象？（耀眼的白光）

实验十五

【实验名称】钠与水的反应

【实验目的】探究金属钠和水的反应【实验原理】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【药品和仪器】金属钠、酚酞试液、滤纸、镊子、烧杯

【实验步骤及记录】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。

观察到的现象及由现象得出的结论有：

1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）

2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3．钠在水面上四处游动（有气体生成）

4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）

【问题与思考】将一小块钠投入一支盛有煤油和水的混和物的试管中你能观察到什么现象呢?