电化学复习专题训练
1．以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 2．按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为
A.4：1 B.3：1 C.2：1 D.5：3
3．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是：
＋
2＋
A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极 4．)LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li＋FeS＋2e===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价 B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为：Al－3e===Al
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e===2Li＋FeS
5.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O。下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中，O由负极移向正极 B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e＝4OH
D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋13O＋26e＝4CO2＋5H2O
6.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： xMg+Mo3S4是
A．放电时，负极反应为Mg－2e=Mg B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．放电过程中Mg向正极迁移 D．充电时，阳极反应为MgxMo3S4－2xe=Mo3S4+xMg
2+
－
2+
－
2+
2—
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2—
2—
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＋
－
3＋
＋
－
＋
－
－
MgxMo3S4，下列说法错误的．．
7.镁—H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的
A．电池总反应为Mg+H2O2+2H=Mg+ 2H2O B．负极反应为H2O2+2e+ 2H= 2H2O C．电池工作时，正极周围海水的pH减少 D．电池工作时，溶液中的H向负极移动
8.科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阳极制得过氧化氢。电解总方程式为3H2O＋3O2 3H2O＋O3，下列说法正确的是
A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B．电解一段时间后，溶液pH不变 C．阳极的反应：3H2O—6 e=O3＋6H D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol
9. 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A.该电池中Zn作负极，发生还原反应 B.该电池反应中MnO2起催化作用 C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为：2MnO2＋2e＋2H2O＝2MnOOH＋2OH
10.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H2O
放电充电—
-－
＋
+
+
2+
-+
Cd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是：
A.充电过程是化学能转化为电能的过程 B.放电时负极附近溶液的碱性不变
C.放电时电解质溶液中的OH向正极移动 D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e＋ OH＝ NiOOH＋H2O 11．下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10 mol·L，工作一段
－
－1
—
—
—
时间后，测得导线上均通过0.02 mole，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是：
A．溶液的浓度①＝②＝③＝④ B.溶液的pH值④＞③＞①＞②
C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞② D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④ 12.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料 电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 ＋3O2 ＝2CO2 ＋3H2O ，电池示意如右图,下 列说法不正确的是 A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为：4H＋ O2 ＋4e＝ 2H2O D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
＋
—
13.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
a假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是: AdbcA.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
—
B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH―4e＝O2↑＋2H2O
CuSO4溶液饱和NaCl溶液乙—
C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D.当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
14.如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是： A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为 2H＋2e＝ H2↑ C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH―4e＝ O2↑＋2H2O D.断开K1，闭合K2时，OH向b极移动
15.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH说法正确的是:
－
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＋
—
甲4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关
A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－2e＝H2↑＋O2↑ B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
16.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu+4I=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 ①铜片做阴极，石墨做阳极 ②铜片做阳极，石墨做阴极 ③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成 ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I―4e=2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝
⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH―4e=2H2O+O2↑O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 A．只有②④⑤⑦ B．只有①④⑥⑦ C．只有②③⑤⑧ D．只有①③⑥⑧
17．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是： 。
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―
－
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－
2+
－
——
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。
18. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li ＋ 2SOCl2 ＝4LiCl ＋ S ＋ SO2。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； （2）电池正极发生的电极反应为 ；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，
该反应的化学方程式为 ； （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 19.(12分）下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)。 （3）写出通入
的电极的电极反应式___________ ______________
（4）乙池中反应的化学方程式为______ ________________________
当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为______________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3
20.工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。 （1）制取K2MnO4的化学方程式是 。 （2）电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极 ， 阴极 ，电解的总方程式 。 21.工业上为了处理含有Cr2O7酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
（1）两极发生反应的电极反应式：阴极： 。 阳极： 。
（2）写出Cr2O7变为Cr离子方程式： 。 （3）废水由酸性变为碱性的原因是 。 （4） (填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是 。 22.（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 （3）下图是一个电化学过程示意图。
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电化学培优专题训练讲义
