单元质量评估（一）B卷 第1章 原子结构与元素周期律
（60分钟 100分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1.据报道，德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子
（暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最
重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）
A.这种原子（
）的中子数为169
B.这种元素肯定是金属元素 C.这种元素属于第6周期元素 D.这种元素与铅（82Pb）同族 【解析】选B。
原子的中子数为269-110=159，选项A错误；题中已指出该元素属过渡元素，
而过渡元素全部为金属元素，可见该元素应是金属元素，选项B正确；该元素应位于第7周期，选项C错误；由于铅为ⅣA族元素，为主族元素，不属于过渡元素，因此该元素与铅不可能同族，选项D错误。
2.（四川高考改造题）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（ ）
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
【解析】选D。X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2与K2S在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫单质。
3.在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（ ） ①质子数 ②核电荷数 ③电子层数 ④原子序数
⑤最外层电子数
A．①⑤ B．②③ C．③④ D．③⑤
【解析】选D。因为周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故选D。
4.（2010·金华高一检测）元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ） A．R的最高正化合价是+5 B．R是第2周期第ⅤA族的元素 C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
【解析】选B。原子序数是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期ⅤA族，最高正化合价是+5，最低负化合价是－3，其氢化物分子式是PH3，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。
5.下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【解析】选C。A项中F的最高化合价为0价，与族序数不等；B项中6、7周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。
6.在下列叙述中，正确的是（ ）
A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
【解析】选C。核外电子排布完全相同的两种微粒可能是原子、阳离子和阴离子中的一种或者几种，故A项错；单原子形成的离子一般具有稀有气体原子的核外电子排布，但也有例外，如H+，故B项错；核外电子排布相同即电子数相同，又都是原子，所以质子数也相同，所以C项正确；单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅦA族氯可形成Cl-，故D项错误。7.关于原子结构的叙述正确的是（ ）
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个 C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D.原子的次外层电子数一定都是8
【解析】选B。A项：
中原子核中只有质子而无中子，故A错；B项：所有原子的最外层电子数
都不超过8个，故B对；C项：稀有气体原子He的最外层电子数为2，故C错；D项：原子的次外层电子不超过18个，可能为2，也可能为8～18中的任一整数值，故D错。
8.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ） A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
【解析】选A。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故A错；非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D对；ⅦA族元素原子最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，易形成-1价离子，故B对；C对。
9.（2010·嘉兴高一检测）下列实验不能作为判断依据的是（ ） A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
【解析】选B。MgCl2和AlCl3都与过量氨水产生白色沉淀，不能判断Mg和Al的金属性强弱，应向MgCl2与AlCl3溶液中加过量NaOH溶液，根据Mg（OH）2不溶于NaOH溶液而
Al（OH）3溶于NaOH溶液知Mg的金属性比Al强。
10.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-b=m+n
②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R
④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③
11.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ） A．b+4 B．b-5 C．b+6 D．b+8
另外，XY2型的化合物还有SO2（b+8）、NO2（b-1）。
12.（2010·宁波高一检测）如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（
A．元素①位于第2周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤
【解析】选C。①是N元素；②是O元素；③是F元素； ④是S元素；⑤是Cl元素。具体分析如下：
）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 13.（9分）有88 g D218O 和36 g H2O，试回答： （1）两者所含的质子数之比为 _______________ 。 （2）两者所含的中子数之比为 _______________ 。
（3）若将它们分别与足量的金属钠反应，则两者产生的气体的质量之比为 _________________ 。 【解析】1 mol D218O中含有10 mol 质子和12 mol中子； 1 mol H2O中含10 mol质子和8 mol中子；88 g D218O为 4 mol，36 g H2O为2 mol，则 （1）两者的质子数之比为
（4 mol×10 mol）∶（2 mol×10 mol）=2∶1。（2）两者的中子数之比为 （4 mol×12 mol）∶（2 mol×8 mol）=3∶1。
（3）两者产生氢气的质量之比为（4 mol× ×2 g/mol）∶（2 mol× ×1 g/mol）=4∶1。 答案：（1）2∶1 （2）3∶1 （3）4∶1
14.（14分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有 _______ 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式） ___________ ；
（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）_____ ；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是 ________ (4)第3周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_______ ；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_______ 大于（填化学式）___________ 。
【解析】通过分析我们认为，解答本题应注意1～20号元素在周期表中的排列关系并熟记相关元素性质的递变规律，在解题时注意运用元素周期律及元素“位、构、性”之间的关系分析、推断。
解答第（1）题应注意金属元素和非金属元素在周期表中的分布规律，1～20号元素中属于金属元素的有Li、Na、K（ⅠA族）、Be、Mg、Ca（ⅡA族）和Al（ⅢA族）共7种；根据同周期和同主族元素金属性
高中化学 第1章单元质量评估（一）B卷 鲁科版必修2
