高中化学 7.1《硫酸亚铁铵的制备》同步练习4 苏教版选修6
课题一 硫酸亚铁铵的制备
1、硫酸亚铁铵晶体的性质
物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小 化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定
2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。 (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O＝ (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根据下图回答： m1 g的废铁屑 15mL10％Na2CO3溶液 15mL 3mol/L H2SO4溶液 一定量 (NH4)2SO4固体 小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 步骤 2 滤渣m2 g 一定的 实验操作 步骤 3 摩尔盐 步骤 1 （1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括： 加热蒸发、 、 。
（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。 操作对比：
1、三个步骤中都含有加热的操作： 步骤1中：小火加热的目的是：
； 步骤2中：水浴加热的优点是 ； 水浴加热是为了 ； 步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。 为什么不能蒸干？ 那么蒸发下列溶液呢？
①从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。 ②从NaCl溶液得到NaCl固体： 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：
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步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降
C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状
步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。 步骤3中可以用如下装置进行过滤：
（1）这种过滤方式称为： （2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外， 还有一个优点是： 。 （3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？ 摩尔盐产品中离子的检验：
例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe、SO4，
（1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。
（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象： 。 但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是： 。 产品中Fe的定量分析
例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe。为了测定摩尔盐产品中Fe的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。 （1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe ＋ MnO4＋（ ）= Mn ＋ Fe ＋ H2O （2）本实验的指示剂 。
A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要 （3）KMnO4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中
（4）终点颜色的变化: 。 （5）产品中Fe的质量分数为 。
课题1答案：（1）除去铁屑表面的油污 （2）Fe + 2Fe = 3Fe晶、过滤。
（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。
3＋
2＋
2+
2＋
－
2＋
3＋
2+
3+
2+
2＋
＋
2+
2－
（3）加热蒸发、冷却结
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操作对比：
1、三个步骤中都含有加热的操作：
步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强 步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度； 水浴加热是为了加速铁的溶解； 步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。 为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；
蒸干时晶体会受热分解或氧化
那么蒸发下列溶液呢？
①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。 ②从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：
步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状
步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 。 步骤3中可以用如下装置进行过滤：
（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤） （2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外， 还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。 （3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？ 摩尔盐产品中离子的检验：
例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe、SO4，
2+
?2?（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。 （2）乙同学提出检验产品中的Fe 、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。
但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe，该现象 是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。 产品中Fe的定量分析
（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：
5 Fe ＋1 MnO4＋（ 8H ） = 1 Mn ＋ 5 Fe ＋ 4 H2O （2） D 。（3） 酸式
（4）终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。
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2＋
－
+
2＋
3＋
2＋
2+
2+
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