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d． 负极材料 e． 电子导体 f． 离子导体 （2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是 。 （3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是 。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Zn(OH)2 5.5 8.0 Fe(OH)3 Mn(OH)2 1.9 3.2 8.0 10.0 （4）“电解”时，阳极的电极反应式为 。本工艺中应循环利用的物质是 (填化学式)。 （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为 。
-6
（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有 %的金属锌未参加反应。 19．（8分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：
-1
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol
-1
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol
某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）： 反应序号 ① ② ③ ④ T/K 543 543 553 553 催化剂 Cu/ZnO纳米棒 Cu/ZnO纳米片 Cu/ZnO纳米棒 Cu/ZnO纳米片 CO2转化率/% 12.3 10.9 15.3 12.0
甲醇选择性/% 42.3 72.7 39.1 71.6 （1）CO2的电子式是 。 （2）反应Ⅰ的平衡常数表达式是．．．．K= 。
（3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因 ；
对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因 。 （4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。 ．．a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂 b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂 c．降低反应温度
d．投料比不变,增加反应物的浓度 e．增大CO2和H2的初始投料比
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20．（11分）实验室按照图1所示装置制备氯酸钾、氯水并进行有关探究实验。
A
图1 B
C
水 石灰乳 MnO2 30% KOH 溶液 溶解度浓盐酸 605040302010002040温度6080100KCl KClO3 图2 Ⅰ实验一 制取氯酸钾和氯水
（1）A中发生反应的化学方程式是 。
（2）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式 。 （3）装置C的作用是 。
（4）KCl 和KClO3的溶解度如图2所示。反应结束后，将装置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后会析出较多晶体X。这样做是因为 （选填a、b、c）：
a． KClO3溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小 b． 0℃时，KClO3溶解度比KCl小 c． 溶液中的溶质主要是KClO3
所以在冷却过程中晶体X会沉淀析出，X的化学式是 。
（5）上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出，因此要获得较纯净的X，需要进行的具体的操作步骤是 。
Ⅱ实验二 氯酸钾性质研究
（6）在不同条件下KClO3可将KI氧化为不同的产物。该小组设计了如下实验，研究反应条件对反应产物的影响(实验在室温下进行)： 试管1 试管2 0.20 mol·L KI/ KClO3(s) /g 6.0 mol·L H2SO4/ mL 蒸馏水/ mL mL 1.0 1.0 0.10 0.10 0 3.0 1.该实验的实验目的是 。
2.设计试管1实验的作用是 。
3.实验后发现，试管2中产生黄色溶液，该同学预测KI被氧化为I2。用离子方程式表示该同学的预测 ；请设计2种实验方案验证该预测正确（从加入试剂、现象、结论等方面描述） 。 ．．
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9.0 6.0 -1教育学习+K12
化学试题答案
【SGS17】
第一部分 选择题（每题3分 共42分） 1 C 11 B 2 A 12 C 3 C 13 D 4 C 14 A 5 D 6 B 7 B 8 D 9 D 10 B
第二部分 非选择题（共58分 除标示外每空1分） 15．（11分）
（1）羟基(或酚羟基) 醛基 （2）浓硫酸
（3）加成反应、 酯化反应
（4）+H2O（2分）
（5）
（6）（3分） H2 碱 浓硫酸 CH3CHO+CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH(OH)CH2CHOH→ 2 ? 催化剂/△ CH2=CH-CH=CH2 16．（9分）
-+
（1）CH3COOH?CH3COO+H（2分）
+-（2）醋酸可以电离出H+（1分），溶液中c(H)＞c(OH（1分），因此溶液显酸性
（3）abe（3分）
+-+-（4）ⅰ c(Na)= c(Cl)＞c(H)=c(OH)
ⅱ a 17．（9分）
（1）AsH3 ① AsH3 < PH3 ； AsH3< NH3 ； AsH3 - 2As+2H+e + - +3H2O（2分） NO2↑+H2O（2分） 18．（10分） （1）c、a、f （2）C /Zn 2+3+3+2+2+ （3）加入H2O2目的是将Fe氧化为Fe（1分），调节pH=4.5是使Fe完全沉淀而Mn、Zn 仍以离子形式存在于溶液中（1分）。 教育学习+K12 教育学习+K12 2+-（4）Mn-2e+2H2O（5）2MnOOH+6HCl（6）87 19．（8分）（1） （2） MnO2+4H H2SO4 Cl2↑+2MnCl2+4H2O + （2分） （3）反应Ⅰ为生成甲醇的反应，该反应是放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低；因为在该时间内，使用Cu/ZnO纳米片催化剂使反应I速率增加，因此测得该时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高。 （4） cd 20．（11分）（1）MnO2+4HCl(浓) ===MnCl2+Cl2↑+2H2O ? 加热－－－ （2）3Cl2+6OH===== 5Cl+ClO3+3H2O （3）制备氯水 （4）ab KClO3 （5）将沉淀溶解于水，加热，冷却结晶，过滤洗涤，重复2-3次。 （6）①研究H2SO4对该反应产物的影响 ②研究没有硫酸酸化时，该反应的产物 ③ClO3+6I+6H=3I2+Cl+3H2O 方案1：取反应后的溶液，加入淀粉溶液，溶液变蓝即说明产物为碘单质 方案2：取反应后的溶液，加入苯/四氯化碳溶液，振荡，溶液分层，上层/下层显紫色，即证明产生碘单质。 --+ - 教育学习+K12
【教育专用】北京市昌平区2018届1月高三年级第一学期期末练习(化学)试卷(含答案)
