A．c(H+)×c(CH3COOH) C．Kw/c(H+) 【答案】C
B．c(CH3COO—)/c(H+) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
c(CH3COOH)也减小，故A错误；B．在同【解析】A．稀释过程中c(H+)、c(CH3COOH)都减小，则c(H+)×一溶液中
cCH3COO????=n?CHCOO?，稀释过程中n(CHCOO)、n(H)增大，无法判断其比较一定增
c?H?n?H??3?3
-+
大，故B错误；C．温度不变，稀释过程中Kw不变，c(H+)减小，则Kw/c(H+)一定增大，故C正确；D．在同一溶液中
c?CH3COOH?n?CH3COOH?cCH3COO???=
nCH3COO???，稀释过程中n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)都减小，比值
一定减小，故D错误。
24．L-l的下列4种溶液：常温下．有浓度均为0.1 mol·①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液 HCN Ka=4.9×10-10
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_______（填序号）。 （2）NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）______
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④（填“>”、“<\、“=”）。 L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1（填（4）25℃时，将amol·“﹥”、“﹤”或“=”）。
（5）Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________
（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。 （7）同温下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<\、“=”）。 【答案】②>④>①>③ CN- +H2O
－
H2CO3 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 CH3COOH Ka=1.7×10-5 HCN +OH- < ＞ c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3
)>c(H+) CH3COOH+ CN- =HCN+CH3COO- >
【解析】
（1）相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液显碱性，④Na2CO3溶液水解显碱性，因为酸性：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性②＞④＞①＞③，4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③， 故答案为：②＞④＞①＞③；
（2）因NaCN溶液中存在水解平衡CN- +H2O故答案为：CN- +H2O
HCN +OH-；
HCN +OH-，促进水的电离，使溶液显碱性，
（3）等浓度③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中，根据越弱越水解规律结合表格可以看出，因酸性：醋酸＞碳酸氢根离子，所以等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于CH3COONa的水解程度，对应的碱性强于CH3COONa，则若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③<④， 故答案为：<；
（4）因醋酸为一元弱酸，假如醋酸与氢氧化钠完全中和生成的醋酸钠显碱性，现等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸过量，即a﹥0.1， 故答案为：﹥；
（5）Na2CO3溶液中，CO32-会发生水解，其水解平衡为：CO32- +H2O成的碳酸氢根离子部分发生水解，部分发生微弱电离，HCO3-小关系为：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，
－－－
故答案为：c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)；
HCO3- +OH-，溶液显示碱性，生
H++ CO32-，则Na2CO3溶液中离子浓度大
10-5，HCN的Ka=4.9×10-10，则根据强酸制弱酸原理可知，向NaCN溶液中通入（6）CH3COOH的Ka=1.7×
CH3COOH，发生的离子方程式为：CH3COOH+ CN- =HCN+CH3COO-， 故答案为：CH3COOH+ CN- =HCN+CH3COO-；
10-11，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则酸性：HCN＞碳（7）因碳酸的第二步电离平衡常数Ka2=5.6×
酸氢根离子，所以对应的盐水解程度：碳酸钠＞NaCN,则同温下，溶液的pH值④﹥①， 故答案为：>。
专题29 弱电解质的电离(教师版) 备战2020高考化学必刷题集 附答案及解析
